掌握整體的知識結構和方向才能夠讓我們的思路更加清晰，下面奉上小簡為大家整理的化學知識框架圖，請享用。

初中化學知識整體框架圖1走進化學的世界

2我們周圍的空氣

4物質構成的奧秘

5化學方程式

6碳和碳的氧化物

7燃料及其利用

8金屬和金屬材料

9溶液

10酸 堿 鹽

一、化學用語

1.電離方程式

2.物質的俗稱和主要成分

生石灰CaO；熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca(OH)2；石灰石、大理石CaCO3；食鹽的主要成分NaCl ；純堿、口堿Na2CO3；燒堿、火堿、苛性鈉NaOH；膽礬、藍礬CuSO4.5H2O；碳酸鈉晶Na2CO3.10H2；氨水NH3.H2O。

二、金屬活動性

1.金屬活動性順序

K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb(H)Cu>Hg>Ag>Pt>Au

2.金屬活動性順序的意義

在金屬活動性順序中，金屬位置越靠前，金屬在水溶液(酸溶液或鹽溶液)中就越容易失電子而變成離子，它的活動性就越強。

3、金屬活動性順序的應用

(1)排在氫前的金屬能置換出酸裡的氫(元素)。

(2)排在前面的金屬才能把排在後面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來(K、Ca、Na除外)。

三、酸、堿、鹽的溶解性

1.常見鹽與堿的溶解性

鉀(鹽)、鈉(鹽)、铵鹽全都溶，硝酸鹽遇水影無蹤。

硫酸鹽不溶硫酸鋇，氯化物不溶氯化銀。

碳酸鹽隻溶鉀(鹽)、鈉(鹽)、铵(鹽)。

堿類物質溶解性：隻有(氫氧化)鉀、(氫氧化)鈉、(氫氧化)鈣、(氫氧化)鋇溶。

2.八個常見的沉澱物

氯化銀、硫酸鋇碳酸銀、碳酸鋇、碳酸鈣、氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵

3.四微溶物

Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因)

CaSO4(實驗室制二氧化碳時不用稀硫酸的原因)

Ag2SO4(鑒别SO42-和Cl-時，不用硝酸銀的原因)

MgCO3(碳酸根離子不能用于在溶液中除去鎂離子的原因)

4.三個不存在的物質

氫氧化銀、碳酸鋁、碳酸鐵

四、複分解反應發生的條件反應

有氣體、水或沉澱生成(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易電離的物質)

(1)不溶性堿隻能與酸性發生中和反應

(2)不溶性鹽，隻有碳酸鹽能與酸反應(3)KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做複分解反應的反應物

五、溶液的酸堿性與酸堿度的測定

1.指示劑——溶液的酸堿性紫色的石蕊試液遇酸性溶液變紅；遇堿性溶液變藍；無色的酚酞試液隻遇堿溶液變紅注：不溶性堿與指示劑無作用；堿性溶液不一定是堿的溶液(特例：碳酸鈉的水溶液顯堿性)

2.pH值——溶液的酸堿度：pH<7溶液為酸性(越小酸性越強)；pH=7溶液為中性；pH>7溶液為堿性(越大堿性越強)

六、離子的檢驗

Cl

(在溶液中)—在被測溶液中加入硝酸銀溶液,如果生成不溶于硝酸的白色沉澱，則原被測液中含氯離子。

SO42

(在溶液中)—在被測溶液中加入氯化鋇(或硝酸鋇、或氫氧化鋇)溶液，如果生成不溶于硝酸(或鹽酸)的白色沉澱，則原被測液中含硫酸根離子。

CO32

(1)(固體或溶液)—在被測物質中加入稀酸溶液，如果産生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原被測物質中含碳酸根離子。

(2)(在溶液中)—在被測溶液中加入氯化鋇或硝酸銀溶液，如果産生能溶于硝酸的白色沉澱，且同時生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，則原被測溶液中含碳酸根離子。

（ 注：1、在鑒别Cl-和SO42-時，用氯化鋇溶液，不要用硝酸銀溶液，這是因為硫酸銀為微溶性物質，使鑒别現象不明顯；2、在一未知溶液中加入氯化鋇溶液，若産生不溶于硝酸的白色沉澱，則原被測液中可能含銀離子也可能含硫酸根離子。）

七、物質的顔色

1.固體(多為白色)

黑色—CuO、C粉、MnO、2Fe3O4

紫黑色—KMnO4

紅色—Cu、Fe2O3 紅褐色—Fe(OH)3

藍色—Cu(OH)2、CuSO4.5H2O 綠色—Cu2(OH)2CO3

2.溶液(多為無色)

淺綠色溶液—(亞鐵鹽溶液)FeCl2溶液、FeSO4

黃色溶液— (鐵鹽溶液)FeCl3溶液、Fe2(SO4)3 溶液、Fe(NO3)3

溶液藍色溶液—(銅鹽溶液)CuCl2溶液、CuSO4溶液、Cu(NO3)2

溶液藍綠色溶液—CuCl2溶液(較濃)

八、酸、堿、鹽的特性

1.濃鹽酸—有揮發性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧

2.濃硝酸—有揮發性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧，有強氧化性

3.濃硫酸—無揮發性。粘稠的油狀液體。有很強的吸水性和脫水性，溶水時能放出大量的熱。有強氧化性

4.氫氧化鈣—白色粉末、微溶于水

5.氫氧化鈉—白色固體、易潮解，溶水時放大量熱。能與空氣中的二氧化碳反應而變質

6.硫酸銅—白色粉末、溶于水後得藍色溶液(從該溶液中析出的藍色晶體為五水合硫酸銅CuSO4.5H2O)

7.碳酸鈉—白色粉末，水溶液為堿性溶液(從溶液中析出的白色晶體為碳酸鈉晶體Na2CO3.10H2O)

8.氨水(NH3.H2O)—屬于堿的溶液

九、酸與堿的通性和鹽的性質

1.酸的通性

(1)酸溶液能使紫色的石蕊試液變紅，不能使無色的酚酞試液變色。

(2)酸能與活潑金屬反應生成鹽和氫氣

(3)酸能與堿性氧化物反應生成鹽和水

(4)酸能與堿反應生成鹽和水

(5)酸能與某些鹽反應生成新的鹽和新的酸

2.堿的通性

(1)堿溶液能使紫色的石蕊試液變藍，并能使無色的酚酞試液變紅色

(2)堿能與酸性氧化物反應生成鹽和水

(3)堿能與酸反應生成鹽和水

(4)某些堿能與某些鹽反應生成新的鹽和新的堿

3.鹽的性質

(1)某些鹽能與較活潑的金屬反應生成新的鹽和金屬

(2)某些鹽能與酸反應生成新的鹽和新的酸

(3)某些鹽能與某些堿反應生成新的鹽和新的堿

(4)有些不同的鹽之間能反應生成兩種新的鹽

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