我們今天這節課要一起來學習電離平衡習題課。

首先第一題，下列屬于強電解質的是哪一種物質？

這裡面我們要逐一地分析一下，硫酸鎂是強電解質，因此a選項是正确的。食鹽水是氯化鈉和水的混合物，所以它不隸屬于電解質。二氧化矽是非電解質，醋酸在水中隻能部分電離，所以它是弱電解質。這道題要大家明确兩個概念，第一、電解質它所有的都是化。第二、強電解質指代的是在水中或融入狀态下能夠完全電離的化合物。

第二題，下列物質全部都是弱電解質的是哪一項？我們依然要逐一地去分析，a選項二氧化碳在水溶液裡或者是溶溶狀态下都不能電離，所以二氧化碳是非電解質。b選項的乙醇它是一個非電解質。c選項氫氧化背以及扭算背都是強電解質，隻有亞硫酸是弱電解質，所以c也是不符合題意的一個選項，隻有最最後一個d選項，水、易水和氨以及磷酸，它們都是弱電解質，所以正确的選項為四d。

第三題難度逐漸提升，已知兩種酸，它們的ph都等于一，各取一毫升，分别加水稀釋到一百。好爽。右圖給出了體積和皮質的關系，問我們下列哪一個說法是正确的？從圖像當中我們能夠看到，稀釋之後HB的pH值變化值會小于HA，那代表着HA酸性強于HB，就是因為強酸和弱酸它們有一個本質的區别，其中一個就是在稀釋這方面，強酸稀釋之後它的pH變化值會大于弱酸。b選項pH=1的酸加水稀釋到一百毫升，也就是稀釋了一百倍，如果pH=3，那麼它就是強酸，如果pH值小于三，那麼它就是一個弱酸，而b選項說如果a小于三，那麼證明這兩種酸都是弱酸。這是一個正确的選項。

c選項，如果a等于三，強酸是HA，弱酸是HB。c選項剛好說反了。d選項考察的是起始狀态下兩種酸的物質的量、濃度是否相等，因為他們的pH值是相等。一元強酸他的酸的濃度和氫離子濃度是相同的，但是對于液弱酸來講，酸的濃度會大于氫離子濃度，其原因就在于弱酸是一個部分電離的，所以這兩種酸的起始濃度一定是不相等。

第四題給出了氨水溶液當中的電離平衡，如果要想使屏幕當中展現的這個值增大。可以采取哪些措施？這裡需要用到一個公式，如屏幕所示，當我們增加少量鹽酸溶液的時候，會使氫離子濃度增大。氫離子濃度增大，它會消耗這個羟根離子，那會拉動平衡正向移動，所以使得矮根的濃度增大，那整體這個值是在變小。所以a選項是正确的，就是因為此刻平常數值随溫度的變化它是不變。b選項加入氯化晶體、氨根濃度變大，平衡逆向移動，使得氫氧根的濃度減小，氨水的濃度增大，所以整體的比值是減小。

c選項加入少量的氨氣，平常數依然不變，那麼它會拉動平衡正向移動，也使得安全濃度增大，所以它的比值依然是在變小的。隻有d選項加入了水溶液進行了稀釋，這兩種離子的濃度都會在變小，所以使得總比值在增大，因此d是一個正确的選項。

最後一道題是通過比較幾種弱酸的電離平衡常數，來判斷哪一些反應不能夠自發地進行。這道題的綜合度很強，其中要讓大家明白這樣一個原則，就是弱酸的電離平衡常數越大，代表着它的酸性會越強。那麼強酸呢是可以制取弱酸的，利用這個原則，我們來判定下面四。反應能否自發地進行？a選項給了甲酸和氫酸，這兩種酸，從他們的邊電離平常數，我們能夠将兩種酸性的強弱進行比較，所以這是一個強酸至弱酸的反應，a選項可以自發進行，b選項由于不符合強酸枝、弱酸的這樣原理，所以不能自發進行。這裡涉及到二元酸、碳酸的比較，那我們需要關注它的第二次k2的值。

c選項，碳酸的酸性會強于HCN，但是HCN的酸性會強于碳酸的二步電離碳酸氫根，所以這樣的反應也是可以自發進行的。d選項，醋酸的酸性會強于碳酸，所以它能夠用強酸之弱酸的原理使這個反應自發地進行。

以上就是今天電力平衡的習題内容，如果有疑問可以留言，也歡迎大家積極轉發。