本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分56分，考試時間30分鐘。

可能用到的相對原子質量：H—1　Li—7　C—12　N—14　O—16　K—39　Cl—35.5　Mn—55　Fe—56　Zn—65

選擇題

一、選擇題(本題共7小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，隻有一項是符合題目要求的。)

7．(2018·福建晉季延中學高三質檢)生活中碰到的某些問題，常涉及到化學知識，下列分析不正确的是(　　)

A．Mg(OH)2和al(OH)3熱分解生成的氣态水可覆蓋火焰、驅逐O2、稀釋可燃氣體，分解産物MgO和Al2O3能較快地與塑料燃燒過程中産生的酸性及腐蝕性氣體反應，所以它們可以作為未來發展方向的無機阻燃劑

B．用灼燒并聞氣味的方法區别純棉織物和純毛織物

C．某雨水樣品采集後放置一段時間，pH值由4.68變為4.28，是因為水中溶解了較多的CO2

D．蒙古牧民喜歡用銀器盛放鮮牛奶有其科學道理：用銀器盛放鮮牛奶，溶入的極微量的銀離子，可殺死牛奶中的細菌，防止牛奶變質

解析　A．Mg(OH)2和Al(OH)3熱分解生成的氣态水可覆蓋火焰、驅逐O2、稀釋可燃氣體，分解産物MgO和Al2O3能較快地與塑料燃燒過程中産生的酸性及腐蝕性氣體反應，所以它們可以作為未來發展方向的無機阻燃劑，正确；B.純棉織物的主要成分是纖維素，純毛織物的主要成分是蛋白質，燃燒時有燒焦羽毛的氣味，正确；C.某雨水樣品采集後放置一段時間，pH值由4.68變為4.28，是因為酸雨中弱酸亞硫酸被氧化生成強酸硫酸造成的，錯誤：D、牛奶中溶入極微量銀離子，細菌的蛋白質結構遇銀離子(重金屬離子)變性，從而殺死細菌，正确。

答案　C

8．《天工開物》之《燔石》篇描述："百裡内外，土中必生可燔石，……掘取受燔，……火力到後，燒酥石性，置于風中久自吹化成粉。急用者以水沃之，亦自解散。……用以砌牆石，則篩去石塊，水調粘合。"其中不涉及的物質是(　　)

A．石膏 B．石灰石

C．熟石灰 D．生石灰

解析　題中描述了CaCO3變熱生成CaO，CaO與水生成Ca(OH)2的反應，故不涉及石膏。

答案　A

9．(2018·河北邢台高三檢測)化合物

(b)、

(d)、CH≡C—CH===CH2(p)的分子式均為C4H4。下列說法正确的是(　　)

A．b的同分異構體隻有d和p兩種

B．隻有b的所有原子處于同一平面

C．b、d、p均可與酸性高錳酸鉀溶液反應

D．d的一氯代物和二氯代物均隻有一種

解析　A．b對應的同分異構體可為環狀烴，也可為鍊狀烴，如b、d、

等，同分異構體不僅僅d和p兩種，故A錯誤；B.p分子中的碳碳三鍵是直線形結構，碳碳雙鍵是平面結構，則p所有原子處于同一平面，故B錯誤；C.d為飽和烴，與高錳酸鉀不反應，故C錯誤；D.d分子是正四面體結構，隻含有一種氫，對應的一氯代物和二氯代物都隻有一種， 故D正确； 故選D。

答案　D

10．(2018·西安長安一中質檢)用如圖所示裝置測定水中氫、氧元素的質量比，其方法是分别測定通氫氣前後玻璃管的質量差和U形管的質量差，實驗測得m(H)∶m(O)>1∶8。下列對導緻這一結果的原因的分析中，一定錯誤的是(　　)

A．Ⅰ、Ⅱ裝置之間缺少幹燥裝置

B．Ⅲ裝置之後缺少幹燥裝置

C．Ⅱ裝置中玻璃管内有水冷凝

D．CuO沒有全部被還原

解析　A．鋅和稀硫酸反應生成的氫氣會帶出一部分水蒸氣，Ⅰ、Ⅱ裝置之間如果缺少幹燥裝置會使反應後測得水的質量增加，進而使氫元素的質量增加，而氧元素的質量不變，所以會導緻質量比變大，故A正确；B.Ⅲ裝置後缺少幹燥裝置，會使空氣中的水蒸氣進入Ⅲ裝置中，而使測得的水的質量增加，進而使氫元素的質量增加，而對氧元素的質量沒有影響，故B正确；C.我們是通過玻璃管中的固體的質量減少來确定氧元素的質量，所以Ⅱ裝置中玻璃管内有水冷凝，那麼由于有水的存在而使測得玻璃管質量變化小，從而導緻測得的氧元素質量減小，故C正确；D.CuO沒有全部被還原，隻會使反應後生成的水的質量也随之減少，而對于氫、氧元素的質量沒有影響，所以對實驗結果沒有影響，故D錯誤；故選D。

答案　D

11．鋅－空氣電池由活性炭(空氣擴散極)、鋅、苛性堿溶液構成，其中活性炭部分浸泡在苛性堿溶液中，其工作原理如圖所示，負極産物是ZnO。下列有關鋅－空氣電池的說法正确的是(　　)

A．活性炭的作用是吸附空氣，為電池提供氧化劑

B．原理圖中的隔離膜為質子交換膜

C．負極反應式為Zn－2e－＋H2O===ZnO＋2H＋

D．電池工作時，外電路中流過0.2 mol電子，消耗3.2 g O2

解析　A項，活性炭具有多孔結構，可有效地吸附空氣，正确；B項，該電池的電解質溶液為苛性堿溶液，且負極消耗OH－，故隔離膜是陰離子交換膜，錯誤；C項，因該電池的電解質溶液為堿性溶液，故不可能生成H＋，正确的負極反應式為Zn－2e－＋2OH－===ZnO＋H2O，錯誤；D項，外電路流過0.2 mol電子時，消耗0.05 mol O2，錯誤。

答案　A

12．X、Y、Z、W為原子序數遞增的四種短周期元素，其中Z為金屬元素，X、W為同一主族元素。X、Z、W分别與Y形成的最高價化合物為甲、乙、丙。結合如圖轉化關系，下列判斷錯誤的是(　　)

A．反應③為工業制粗矽的原理

B．Z位于元素周期表第三周期ⅡA族

C．4種元素的原子中，Y原子的半徑最小

D．工業上通過電解乙來制取Z

解析　由題意及題圖分析可知X為C、Y為O、Z為Mg、W為Si，甲為CO2，乙為MgO，丙為SiO2，丁為CO。選項A，反應③為工業制粗矽的原理：2C＋SiO2eq \o(=====,\s\up7(高溫))Si＋2CO↑，故A正确；選項B，Z為Mg，位于元素周期表第三周期ⅡA族，故B正确；選項C，4種元素的原子中，半徑最小的為O，故C正确；選項D，工業上通過電解熔融MgCl2得到Mg，故D錯誤。

答案　D

13．(2018·河北省五個一聯盟第二次聯考)圖(Ⅰ)和圖(Ⅱ)分别為二元酸H2A和乙二胺(H2NCH2CH2NH2)溶液中各微粒的百分含量δ(即物質的量百分數)随溶液pH的變化曲線(25 ℃)。下列說法正确的是(　　)

A．[H3NCH2CH2NH3]A溶液顯堿性

B．乙二胺(H2NCH2CH2NH2)的Kb2＝10－7.15

C．[H3NCH2CH2NH2][HA]溶液中各離子濃度大小關系為：c([H3NCH2CH2NH2]＋)>c(HA－)>c(H2NCH2CH2NH2)>c(A2－)>c(OH－)>c(H＋)

D．向[H3NCH2CH2NH2][HA]溶液中通入一定量的HCl氣體，則eq \f(c（H2NCH2CH2NH2）·c（H2A）,c（[H2NCH2CH2NH3]＋）·c（HA－）)可能增大也可能減小

解析　[H3NCH2CH2NH3]A的溶液中主要存在[H3NCH2CH2NH3]2＋離子和A2－離子。[H3NCH2CH2NH3]2＋離子的電離方程式為：[H3NCH2CH2NH3]2＋

[H3NCH2CH2NH2]＋＋H＋，所以反應的平衡常數K＝eq \f(c（[H3NCH2CH2NH2]＋）×c（H＋）,c（[H3NCH2CH2NH3]2＋）)，由圖(Ⅱ)得到：當pH＝6.85時，c([H3NCH2CH2NH2]＋)＝c([H3NCH2CH2NH3]2＋)，所以K＝c(H＋)＝10－6.85。A2－離子的水解方程式為：A2－＋H2O

HA－＋OH－，所以反應的平衡常數K＝eq \f(c（HA－）·c（OH－）,c（A2－）)，由圖(Ⅰ)得到：當pH＝6.20時，c(HA－)＝c(A2－)，所以K＝c(OH－)＝10－(14－6.2)＝10－7.8。由上得到，[H3NCH2CH2NH3]2＋離子的電離平衡常數大于A2－離子的水解平衡常數，即[H3NCH2CH2NH3]2＋離子的電離應該占主導地位，所以[H3NCH2CH2NH3]A的溶液應該顯酸性，選項A錯誤。乙二胺的兩步電離為：H2NCH2CH2NH2＋H2O

[H3NCH2CH2NH2]＋＋OH－；[H3NCH2CH2NH2]＋＋H2O

[H3NCH2CH2NH3]2＋＋OH－，所以Kb2＝eq \f(c（[H3NCH2CH2NH3]2＋）·c（OH－）,c（[H3NCH2CH2NH2]＋）)，由圖(Ⅱ)得到，當pH＝6.85時，c([H3NCH2CH2NH2]＋)＝c([H3NCH2CH2NH3]2＋)，所以Kb2＝c(OH－)＝10－(14－6.85)＝10－7.15，選項B正确。[H3NCH2CH2NH2][HA]溶液中主要存在[H3NCH2CH2NH2]＋和HA－，根據圖(Ⅰ)得到：HA－的溶液應該顯酸性，即HA－的電離占主導地位，其電離平衡常數為K＝eq \f(c（A2－）·c（H＋）,c（HA－）)，當pH＝6.20時，c(HA－)＝c(A2－)，所以K＝c(H＋)＝10－6.2；根據圖(Ⅱ)得到：[H3NCH2CH2NH2]＋的溶液應該顯堿性，即[H3NCH2CH2NH2]＋＋H2O

[H3NCH2CH2NH3]2＋＋OH－占主導地位，其平衡常數上面已經計算出Kb2＝10－7.15，因為K>Kb2所以[H3NCH2CH2NH2][HA]溶液中應該以HA－的電離為主導，溶液應該顯酸性，即c(OH－)<c(H＋)，選項C錯誤。選項D中的式子eq \f(c（H2NCH2CH2NH2）·c（H2A）,c（[H3NCH2CH2NH2]＋）·c（HA－）)＝＋,2)eq \f(c（H2NCH2CH2NH2）·c（H2A）·c（H＋）·c（OH－）,c（[H3NCH2CH2NH]）·c（HA－）·c（H＋）·c（OH－）)＝eq \f(c（H＋）×c（OH－）,\f(c（[H3NCH2CH2NH2]＋）×c（OH－）,c（H2NCH2CH2NH2）)×\f(c（HA－）×c（H＋）,c（H2A）))

其中c(H＋)·c(OH－)＝Kw，eq \f(c（[H3NCH2CH2NH2]＋）·c（OH－）,c（H2NCH2CH2NH2）)為H2NCH2CH2NH2＋H2O

[H3NCH2CH2NH2]＋＋OH－的平衡常數Kb1，c(HA－)·eq \f(c（H＋）,c（H2A）)為H2A的第一步電離平衡常數Ka1，所以eq \f(c（H2NCH2CH2NH2）·c（H2A）,c（[H3NCH2CH2NH2]＋）·c（HA－）)＝eq \f(Kw,Kb1×Ka1)，該式子的數值隻與溫度有關，所以通入一定量的HCl氣體時，數值應該不改變，選項D錯誤。

答案　B

非選擇題

27．(14分)金屬钼在工業和國防建設中有重要的作用。钼(Mo)的常見化合價為＋6、＋5、＋4。由钼精礦(主要成分是MoS2)可制備單質钼和钼酸鈉晶體(Na2MoO4·2H2O)，部分流程如圖1所示：

已知：钼酸微溶于水，可溶于堿液和氨水。

回答下列問題：

(1)钼精礦焙燒時，每有1 mol MoS2反應，轉移電子的物質的量為________。

(2)钼精礦焙燒時排放的尾氣對環境的主要危害是_________________________，

請你提出一種實驗室除去該尾氣的方法_________________________________。

(3)操作2的名稱為________。由钼酸得到MoO3所用到的矽酸鹽材料儀器的名稱是________。

(4)操作1中，加入碳酸鈉溶液充分反應後，堿浸液中c(MoOeq \o\al(2－,4))＝0.80 mol·L－1，c(SOeq \o\al(2－,4))＝0.04 mol·L－1，在結晶前需加入Ba(OH)2固體以除去溶液中的SOeq \o\al(2－,4)。當BaMoO4開始沉澱時，SOeq \o\al(2－,4)的去除率是________。

[Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10、Ksp(BaMnO4)＝4.0×10－8，溶液體積變化可忽略不計]

(5)焙燒钼精礦所用的裝置是多層焙燒爐，圖2為各爐層固體物料的物質的量的百分數(φ)。

①x＝________。

②焙燒爐中也會發生MoS2與MoO3反應生成MoO2和SO2的反應，若該反應轉移6 mol電子，則消耗的氧化劑的化學式及物質的量分别為________、________。

解析　(2)由流程圖可知，钼精礦焙燒産生的二氧化硫為大氣污染物，其對環境的主要危害是形成酸雨，實驗室可用氨水或氫氧化鈉溶液吸收SO2。(3)灼燒用到的矽酸鹽材料儀器為坩埚。(4)根據Ksp(BaMoO4)及c(MoOeq \o\al(2－,4))可計算出MoOeq \o\al(2－,4)開始沉澱時溶液中c(Ba2＋)，再根據c(Ba2＋)和Ksp(BaSO4)計算出此時溶液中c(SOeq \o\al(2－,4))，進而可求出SOeq \o\al(2－,4)的去除率。(5)①根據題圖2可知，在爐層序号為6時，MoS2和MoO3的物質的量的百分數均為18%，則MoO2的物質的量的百分數為100%－18%×2＝64%。②根據反應MoS2＋6MoO3eq \o(=====,\s\up7(高溫))7MoO2＋2SO2↑，則消耗的氧化劑的化學式為MoO3，反應轉移6 mol電子時，消耗MoO3的物質的量為3 mol。

答案　(1)14 mol

(2)形成酸雨　可用氨水或氫氧化鈉溶液吸收(其他合理答案均可)

(3)過濾　坩埚

(4)94.5%

(5)①64　②MoO3　3 mol