我們今天這節課要學的内容是溶液中的離子濃度關系，非常重要的一節課程。

在此之前，我們先來簡單回顧一下上節課講到的鹽類的水解，它的實質其實指的就是鹽這種物質會電離出陰離子或者是陽離子。這種陰離或陽離子是有要求的，它必須能夠和水電離出的氫離子或者氫氧根結合生成弱電解質。因為隻有這樣才會拉動水的平衡發生移動，破壞水的電離平衡，從而導緻溶液中的氫離子和強的濃度不再相等。

條件：鹽必須溶于水中，而且這種鹽是有要求的，它的組成構成中必須含有弱酸根的陰離子或者是弱堿的陽離子，總結就是有弱才水解，都強不水解。都強，例如氯化鈉、硝酸鉀這種，它就不會發生水解。所有鹽類的水解和電離平衡一樣的都是一個吸熱的過程，而且無論是強酸弱堿鹽還是強堿弱酸鹽，他們的水解程度一般來講都是很微弱的。

好，接下來進入我們今天這節課的正題，關注溶液中各種粒子之間的關系。我們以零點一摩爾每升氯化铵溶液中為例去分析，這裡我列出了三個式子：第一個是氯化铵，由于它是一種強電解質，所以會完全電離，産生氨根離子和氯離子，氨根離子是弱堿的陽離子。而氯離子是強酸的陰離子，所以弱堿的陽離子氨根會發生水解反應，隻不過這個過程是很微弱的，千萬不要忘記水，它也會存在着一個極其微弱的電離，這樣我們就能夠将這個體系當中各種粒子的濃度進行一個比較。

如果氯化鈉沒有發生水解，那麼氯離子和氨根離子它們是一比一的關系，按理來講濃度應該是相同的，但是氨根離子由于發生了水解，所以它的濃度會小于氯離子，我們關注氨根離子水解會産生氫離子，水電離也會産生氫離子，所以氫離子排在第三位，它也會大于易水和氨的濃度。最後水電離出的這種極其微弱的電離過程有氫氧根的存在，因此它排在最後一位。

面對這樣的問題，我希望大家能夠記得四個步驟，也就是幫大家理清這個思路。第一個，判斷溶質，我們要找到溶液當中這種溶質，并且正确地書寫出它的電離方程式。第二個就是要分析、平衡這種溶質是否能夠發生水解反應。好，如果可以的話，我們要正确地書寫出它的水解方程式。第三步，希望大家能夠對于主次進行一個明确的區分，雖然啊跟它的水解是微弱的，但是這種程度要比水的電離還是要大一些的。因此這裡邊最主要的是完全電離，其次的是水解。

結合上述三個步驟之後，我們就可以對各種例子進行大小的比較。掌握了這樣的方法，我們繼續分析更加複雜一點的體系。比如現在是等體積等濃度的氨水和鹽酸反應，一種是弱堿，一種是強酸，我們自然能夠得到生成後的物質，也就是溶質是氯化铵。所以各種離子的濃度、大小關系就能夠一目了然了。請大家注意，這裡面隻讓我們比較了離子的濃度，所以沒有體現出一水合氨它的濃度。

第三個和第二個要進行一個對比，比如我們要是要求或者是規定，或者是通過調節濃度以及體積來使得氨水和鹽酸反應後的溶液呈中性。那麼這個時候我們就能夠看到，既然是一個中性的體系，所以氫離子和羟根的濃度一定是相等的，又由于整體溶液它的電性是中性的，不僅僅酸、堿性是中性的，對外任何一種體系的溶液都是電中性的。那這樣的話我們也能夠得到氯離子和氨根離子的濃度也是相等的。最後一個，醋酸和氫氧化鈉混合後，如果溶液顯中性，這個時候我們還會得到這樣的一個平衡的關系。

教材當中為我們提供了這樣一大段話，重點去解釋電荷守恒和元素質量守恒。什麼叫電荷守恒？我們依然是以碳酸鈉為例，在整個體系當中我們會知道存在的陽離子有鈉離子，還有水電離的氫離子，存在的陰離子有碳酸根離子以及碳酸根水解出來的碳酸氫根離子，還有水電離的氫氧根離子。這樣我們根據電荷守恒，就能夠将所有帶正電荷的離子放在一邊，所有帶負電荷的離子放在另一邊。

請大家關注。由于碳酸根是帶了兩個單位的負電荷，因此它前面的系數要有一個二，這是一個非常重要的環節，這也就解釋了什麼叫做電荷守恒。其實不難理解，比較複雜的是下面我們要跟大家講的元素質量守恒，也就是說某些離子除了發生水解和電離之外，那離子的存在形式其實是發生了變化的。

我們知道元素守恒，也就是說在反應的前和後，元素的質量是不變的。比如碳酸鈉溶于水之後，我們始終能夠得到鈉離子濃度是等于二倍的碳酸根離子，這是從碳酸鈉的化學式能夠看到的一個直觀等量關系。那由于碳酸根會發生水解，所以在溶液的體系當中除了有碳酸根這種形式，還有碳酸氫根以及碳酸啊這種包含碳元素的載體。所以什麼叫做質量守恒呢？就是我們找到核心的這種元素，碳元素，把所有包含碳元素的物質都放在一邊，這樣就列出了這樣一個等量關系。

這裡希望大家注意，系數二一定是放在中括号外面的，因為我們最初的根源在這裡，也就是說。電荷守恒，我們遵循的就是陽離子所在的電荷總數和陰離子所在的電荷總數是相等的。對外溶液要呈現一個電中性，寫的等量關系是紅是如圖所示。而元素質量守恒呢其實說白了就是找到核心的元素，在反應前後讓元素遵循一個守恒的關系，就根據這種守恒的關系把它的守恒表示出來即可。

這就是溶液中離子濃度關系的全部内容，如果有疑問可以在下方留言，也歡迎大家積極轉發。