高中化學物理會考常用公式-tft每日頭條

考試大綱要求

1、了解電解質的概念。了解強電解質和弱電解質的概念。

2、了解電解質在水溶液中的電離，以及電解質溶液的導電性。

3、了解弱電解質在水溶液中的電離平衡。

4、了解水的電離、離子積常數。

5、了解溶液pH的定義。了解測定溶液pH的方法，能進行pH的簡單計算。

6、了解鹽類水解的原理、影響鹽類水解程度的主要因素、鹽類水解的應用。

7、了解難溶電解質的溶解平衡。了解溶度積的含義及其表達式，能進行相關的計算。

8、以上各部分知識的綜合應用。

三年考點分析

1、溶液的酸堿性和pH

2、溶液中粒子濃度大小的比較

3、電解質溶液中的三大平衡

2020年高考預測

水溶液中的離子平衡在近幾年的高考中主要是以電解質曲線變化為載體，考查電離平衡常數、水解平衡常數、溶度積的計算，指示劑的選擇，對水的電離平衡的影響，溶液中粒子濃度的大小關系，以及外界條件對電離平衡、水解平衡、溶解平衡的影響，在今後的高考中有變熱的趨勢。

試題解析策略與陷阱規避

1、計算電離平衡常數、水解平衡常數、溶度積一般是找曲線上的關鍵點；

2、分析各點的組成，結合外界條件對水的電離平衡的影響分析水的電離程度的變化；

3、解答粒子濃度大小比較題目的主要事項：

（1）理解電解質溶液中的兩個“微弱”，即弱酸和弱堿的電離是微弱的；弱堿陽離子和弱酸陰離子的水解是微弱的。

（2）掌握三個守恒和一個不等式。

①電荷守恒規律：陰離子所帶負電荷總數和陽離子所帶正電荷總數相等(注意表達式中離子濃度的前面乘以電荷數)。

②物料守恒規律：溶液中某一元素的原始濃度等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和。

③質子守恒規律：水電離産生的氫離子濃度等于水電離産生的氫氧根離子的濃度，也可以由電荷守恒和物料守恒關系式聯立得出。

高中化學物理會考常用公式（高中化學考試規律總結之-電解質曲線變化分析）1

④對于不等式，要具體分析溶液中電離過程和水解過程哪個起了主導作用。