1、初中化學優先反應的原則一：金屬和酸反應時，較活潑的金屬優先反應，如将鋅、鐵合金投入稀鹽酸中，鋅優先與稀鹽酸反應

2、初中化學優先反應的原則之二：當金屬與混合鹽溶液反應時，金屬中最活潑的金屬優先置換出最不活潑的金屬。

第一種情況：一種金屬與多種鹽溶液混合時，金屬優先與最不活潑的金屬鹽溶液發生置換反應；第二情況：多種金屬與一種鹽溶液混合時，最活潑金屬優先與鹽溶液發生置換反應。總之，金屬活動性相差越大越易發生置換反應，即最活潑的金屬優先與含最不活潑金屬元素的鹽溶液發生置換反應。例如:将一定量的鐵粉放入硝酸銅和銷酸銀的混合溶液中,鐵優先置換出銀,然後若鐵粉有剩餘,才能置換出銅：

(1)先:Fe 2AgNO3＝2Ag Fe(NO3)2

(2)後:Fe Cu(NO3)2＝Cu Fe(NO3)2

3、當酸、堿、鹽溶液混合相互反應時，酸與堿的反應優先于該酸與鹽的反應.如将稀鹽酸逐滴滴加到NaOH和Na2CO3的混合溶液中，先無明顯現象,因為HCL NaOH＝NaCL H2O(先),此反應無明顯現象,之後開始産生氣泡,因為NaOH已被完全消耗,發生反應：2HCl Na2CO3＝2NaCl H2O CO2↑(後)，此反應有氣泡産生。

4、初中化學優先反應的原則之六：當金屬、金屬氧化物與酸反應時，金屬氧化物優先于金屬與酸反應。

當金屬氧化物和金屬的混合物與酸反應時，金屬氧化物優先于金屬與酸反應。如将稀硫酸逐滴滴加到氧化銅和鐵的固體混合物中,氧化銅優先與稀硫酸發生反應,當氧化銅被完全消耗時,鐵再與硫酸銅反應,當硫酸銅被完全消耗時,過量的鐵才與稀硫酸反應,即:

CuO H2SO4＝CuSO4 H2O(先) 溶液變藍

Fe CuSO4＝Cu FeSO4 析出紅色固體

Fe H2SO4＝FeSO4 H2↑(後) 有氣泡

5、初中化學優先反應的原則之五：當酸與兩種鹽混合溶液反應産生氣體、沉澱時，産生“氣體”優于産生“沉澱”。

當酸與兩種可溶性鹽溶液混合反應有氣體、沉澱生成時，産生“氣體”優先于“沉澱”。例如，向鹽酸和氯化鈣的混合溶液中，逐滴加入碳酸鈉溶液後，開始冒氣泡，後産生白色沉澱。這是因為碳酸鈉首先與稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體，等鹽酸消耗完，碳酸鈉再與氯化鈣反應生成碳酸鈣白色沉澱。

Na2CO3 2HCl＝2NaCl2 H2O CO2↑(先)， Na2CO3 CaCl2＝CaCO3↓ 2NaCl（後）

6、初中化學優先反應的原則之七：欲檢驗某混合物溶液中同時含CO32- SO42-和Cl-,應優先檢驗CO32-,之後檢驗SO42-,最後檢驗Cl-。

欲檢驗某混合物溶液中同時含CO32-、SO42-和Cl-時,應優先檢驗CO32-,之後

檢驗SO42-,最後檢驗Cl-。具體方法為:取混合溶液少量,先加入少量的稀硝酸,若産生能使澄清石灰水變混濁的氣體,則證明含有CO32- (注意此步不能加稀鹽酸或稀硫酸);然後加入少量的硝酸鋇溶液,若産生不溶于稀硝酸的白色沉澱,則證明含有SO42- (注意此步不能加入氯化鋇溶液)。最後再加入少量的硝酸銀溶液,若産生不溶于稀銷酸的白色沉澱,則證明含有Cl-。相關反應:

Na2CO3 2HNO3＝ 2NaNO3 H2O CO2↑（先）

Ba(NO3)2 Na2SO4＝BaSO4↓ 2NaNO3，

AgNO3 NaCl＝AgCl↓ NaNO3 （後）