所述内容包含以下：概念、電化學、四大平衡、實驗。

化學中一般都會考到一些概念性的或者有迷惑性的句子正誤判斷。

2014年的考題

關于這類題目，我沒有什麼好多說的具體内容，主要是平時這方面的積累。多看看課本中老師沒有着重強調和你沒有劃過線的内容！你沒有看到過但确确實實在課本上的内容一旦出現，是最能坑死人的。（因為課本上有些句子的叙述看起來非常不合理，但是就是對的，你沒看到過就很有可能把它判錯。）

個人認為平衡是高中化學中最合理和精彩的一塊，自成體系，自圓其說。平衡移動原理、平衡常數、四大平衡等等，都讓我更加深刻地理解了這個世界，我就講講這幾個内容吧。

1、平衡移動原理

個人認為它本質就是“削弱”。有什麼變化都削弱這種變化，你壓強增大我就讓反應朝壓強減小的方向進行；你溫度升高，我就讓反應朝降溫的方向進行。

但是，注意！削弱并不等于完全抵消！

平衡移動原理的其他應該都算容易理解，隻是這個“削弱”問題，曾經困擾過我不少時間。希望我的圖能幫助大家理解。

2、平衡常數

關于反應方程式和平衡常數之間有個非常淺顯但是又很特殊的聯系。但我一直覺得很奇怪，因為不但老師沒有講過，而且我查遍了市面上的典型教材（五三啦、龍門啦、重難點啦），都沒有提到這樣一個關系。

這般理解之後，就能統一反應方程式和平衡常數之間的關系，甚至還有它的定義。

比如：

怎麼樣，和方程式驚人的統一吧？

講講這個關系的應用

即一種酸的電離平衡常數與對應酸根離子水解平衡常數的乘積等于水的離子積常數。

3、四大平衡

四大平衡指（如果我沒記錯的話），普通平衡（好吧一巴掌拍死我吧，真忘記這叫啥了）、弱電解質電離平衡、鹽類水解平衡和沉澱溶解平衡。

普通平衡沒啥好講的，倒是弱電解質的電離平衡和鹽類的水解平衡大有文章可做。至于沉澱溶解平衡，内容相對不多，我也就少講幾句。

由Ka·Kh=Kw可得諸多結論。

(Ka為弱電解質電離平衡常數，Kh為該電解質對應弱電解質離子的水解平衡常數)

1、根據Ka和Kh的大小，能比較酸（堿）的強弱，鹽的酸堿性。

比如

再比如

2、ⅰ. 弱電解質的酸（堿）性越強，對應的弱電解質離子的水解能力越弱。

ⅱ.弱電解質的酸（堿）性越弱，對應的弱電解質離子的水解能力越強。

這個非常好理解，酸（堿）性越強，對應的電離平衡常數就越大，而Kw是個不變的值，那麼Kh就必然越小。

比如

3、由此擴展到一個更強的結論

這個結論有什麼應用？能判斷等物質量濃度的弱電解質和弱電解質離子共存體系的酸堿性

比如

4、判斷一種酸和另一種酸的酸根離子共存體系中酸的電離程度和酸根離子水解程度。

電化學的本質是電子的流動。所有關于電化學出來的題目，都是圍繞着電子轉。

1、電極命名

對于電極名稱這一塊，有沒有覺得很奇怪很搞腦子，為何原電池中的負極在内電路中是陽極，而電解池中的負極卻對應陰極？

其實，電極的命名本質上是統一的，就是根據電子的流向來命名。

負極和正極：這是外部表現的命名，負極就是電子流出，正極就是電子流入。和生活中我們所用的電池是正好匹配的。（這句話是不是廢話…）

陰極和陽極：這是内部表現的命名，陽極是電子流失，陰極是電子流入。

而理解這個名稱命名最關鍵的地方，就是把内部和外部分開來看。

對于原電池來說

從内部看，Zn極闆失去電子，作為陽極，Cu極闆得到電子，作為陰極。

而Zn極闆失去的電子，不會從溶液中移動過去，所以會從外部導線中流出。

那麼我們從外部看到的結果就是，Zn極闆處有電子移動出來，那麼它就是負極。Cu極闆處有電子流進去，它就是正極。

而對于電解池來說

從外部看，負極自然是電子流出，正極自然是電子流入。

如圖中所示，負極流出的電子，進入了内部之後,Cu2 得到電子變成Cu。這一碳極是不是很自然的就應該是負極？

同理可以得到正極所連的碳極是作為陽極。

2、内部反應中離子的流向

離子的流向，也一度讓我費解。因為我那化學老師隻是反複地強調，原電池和電解池内部離子流動方向不一樣，原電池是陽離子去正極，電解池是陽離子去負極，從未講過為什麼，讓我們記住就行了。（真是悲哀…）但是對于我這種從來不喜歡記憶的人，隻好去想想有沒有快捷方便的記法，結果讓我發現了這個離子流向，在原電池和電解池中的本質也是一樣的。

很簡單，就是：陽離子往陰極跑，陰離子往陽極跑。

記住這個以後就把老師的繞口令丢掉吧。

根據①我們已經知道了原電池和電解池的内部名稱不同，所以我們看到的現象就是原電池和電解池内部離子流動方向不一樣。但是一旦你知道了上面那個結論，你就會發現，内部電子的移動其實非常合理，溝通内電路，平衡電荷量。

以上就是我在電化學上自己的體會。

實驗是我覺得高中化學裡面最最麻煩的一塊，我們的老師也曾說過，實驗題無底，讓我們老師去做也不一定能做全對。

但是熟悉一定套路以後，就會發現大部分的實驗還是有迹可循的。

我根據自己的經驗，總結出這麼一張思維導圖。

我以為，化學實驗題考的就是考這麼前中後三個實驗步驟。

比如實驗準備，

針對①裝置組裝，能出裝置排序、新儀器的使用（如三頸燒瓶、滴液漏鬥等等）這樣的題；

針對②氣密性檢查，可以出檢查氣密性、判斷裝置安裝是否有問題、儀器的使用原理等等；

再比如反應過程，

針對①加熱，可以考查水浴、油浴、沙浴等等；

針對②攪拌，可以考查攪拌裝置的選擇（玻璃棒、金屬棒、電磁攪拌器等等）；

針對③反應物導出，可以考查冷凝回流的相關知識；

以上便是我在實驗方面的心得吧。

來源：知乎 作者：文彬