第一章《原子結構與性質》
考點一:原子核外電子排布
1.排布規律
(1)能量最低原理:基态原子核外電子優先占據能量最低的原子軌道,如Ge:1s22s22p63s23p63d104s24p2。
(2)泡利原理:每個原子軌道上最多隻能容納2個自旋狀态不同的電子。
(3)洪特規則:原子核外電子在能量相同的各軌道上排布時,電子盡可能分占不同的原子軌道,且自旋狀态相同。
2.表示方法:①原子結構示意圖;②電子式;③電子排布式;④電子排布圖;⑤價電子排布式。要求會寫1至36号元素的核外電子排布,特别是第四周期的過渡金屬。
(1)電子排布式:按電子排入各電子層中各能級的先後順序,用能級符号依次寫出各能級中的電子數,同時注意特例(全空、半充滿、全充滿時相對穩定,如24Cr 、29Cu 。。)如:Cu:1s22s22p63s23p63d104s1
(2)簡化電子排布式:“[稀有氣體]+價層電子”的形式表示。如:Cu:[Ar]3d104s1
(3)電子排布圖:用方框表示原子軌道,用“↑”或“↓”表示自旋方向不同的電子,按排入各電子層中各能級的先後順序和在軌道中的排布情況書寫。
如S: