為測定某混合物(隻含氧化鎂和氧化鋁)中氧元素的質量分數。進行如下實驗:取18.2g的固體混合物,使之與500g質量分數為7.3%的鹽酸充分反應,将反應後的溶液蒸幹得到 45.7g固體。則原混合物中氧元素的質量分數約為( )
A.42.7%
B.44.0%
C.59.3%
D.70.3%
習題答案
解析:
根據氧化鎂和鹽酸反應生成氯化鎂和水,氧化鋁和鹽酸反應生成氯化鋁和水,可看成氧離子被兩個氯離子取代,由與金屬離子結合的酸根離子的相對原子質量的差,進行分析解答即可。
解:MgO 2HCl=MgCl2 H2O,Al2O3 6HCl=2AlCl3 3H2O由化學方程式可知
設混合物中氧元素的質量為x
O------2Cl 固體質量增加
16 71 55
x 45.7g-18.2g
x=8g
所以原混合物中氧元素的質量分數約為
,
故選:B。
,