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初三化學質量守恒定律知識點

更新时间：2024-09-12 20:19:23

為測定某混合物（隻含氧化鎂和氧化鋁）中氧元素的質量分數。進行如下實驗：取18.2g的固體混合物，使之與500g質量分數為7.3%的鹽酸充分反應，将反應後的溶液蒸幹得到 45.7g固體。則原混合物中氧元素的質量分數約為（）

A．42.7%

B．44.0%

C．59.3%

D．70.3%

習題答案

解析：

根據氧化鎂和鹽酸反應生成氯化鎂和水，氧化鋁和鹽酸反應生成氯化鋁和水，可看成氧離子被兩個氯離子取代，由與金屬離子結合的酸根離子的相對原子質量的差，進行分析解答即可。

解：MgO 2HCl=MgCl2 H2O，Al2O3 6HCl=2AlCl3 3H2O由化學方程式可知

設混合物中氧元素的質量為x

O------2Cl 固體質量增加

16 71 55

x 45.7g-18.2g

初三化學質量守恒定律知識點（中考化學基礎練習）1

x=8g

所以原混合物中氧元素的質量分數約為

初三化學質量守恒定律知識點（中考化學基礎練習）2

，

故選：B。

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