《方法指引》

解答溶液pH變化圖像問題三步走

①一看起點：起點描述的是起始液的pH，可以判斷起始溶液的酸堿性。若起點pH小于7，則起始溶液為酸性溶液，若大于7則為堿性溶液。

②二看終點：終點描述的是最終所得溶液的pH，據此可判斷最終所得溶液的組成成分，若pH小于7，則酸過量；若大于7，則堿過量：若pH等于7，則恰好完全反應，溶液呈中性。

③三看曲線的變化趨勢：曲線的變化趨勢反映的是整個過程中溶液pH變化情況，要根據反應原理正确判斷pH是逐漸增大還是逐漸減小，結合起點pH，可判斷滴加的溶液。

在解答強酸強堿之間中和反應的圖像題時注意以下幾點：

（1）當起點的pH大于7時，原溶液是堿性溶液，此時是向堿中滴加酸；當起點的pH小于7時，原溶液是酸性溶液，此時是向酸中滴加堿。

（2）曲線上pH大于7的點表示溶液中含有的溶質是未反應的堿和生成的鹽；曲線上pH等于7的點表示溶液中含有的溶質是生成的鹽；曲線上pH小于7的點表示溶液中含有的溶質是未反應的酸和生成的鹽。

典型例題

【分析】向一定體積的NaOH稀溶液中逐滴滴加稀鹽酸，溶液pH的變化曲線的變化趨勢為：原溶液氫氧化鈉溶液顯堿性，pH值大于7；把鹽酸溶液逐滴滴入，與氫氧化鈉溶液反應，中和至恰好完全反應，pH值等于7；再滴入鹽酸，鹽酸過量，溶液呈酸性，pH值小于7。

【解答】解：氫氧化鈉溶液顯堿性，堿性溶液的pH大于7；向NaOH溶液中不斷滴加鹽酸溶液時，鹽酸與氫氧化鈉發生中和反應生成氯化鈉和水，生成的氯化鈉溶液呈中性，由于氫氧化鈉減少，所以溶液的pH不斷減小，中和至恰好完全反應，溶液呈中性，溶液的pH等于7；再滴加稀鹽酸，鹽酸過量，溶液顯酸性，溶液的pH小于7。

故A圖象溶液pH變化的曲線合理。

故選：A。

【點評】本題難度不是很大，主要考查了中和反應及其應用，掌握溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關系、從數形結合的角度理解中和反應是正确解答本題的關鍵。

【分析】A．根據c點的pH小于7，溶液顯酸性，據此進行分析判斷．

B．根據a點的pH大于7，溶液顯堿性，據此進行分析判斷．

C．根據由a到b點的pH值的變化是從大于7逐漸的減小到等于7，進行分析解答．

D．根據圖象中pH值的變化是從大于7逐漸的減小到小于7，進行分析解答．

【解答】解：A．c點的pH小于7，溶液顯酸性，故錯誤；

B．a點的pH大于7，溶液顯堿性，溶液中的溶質是硫酸鈉和氫氧化鈉，故錯誤；

C．由a到b點的pH值的變化是從大于7逐漸的減小到等于7，可以說明酸和堿發生了中和反應，故正确。

D．由圖象可知，pH值是開始時大于7逐漸的減小到7然後小于7，可知原溶液顯堿性，然後不斷的加入酸性溶液，使pH減小，說明是把稀鹽酸滴加到氫氧化鈉溶液中，故錯誤。

故選：C。

【分析】A、根據圖象中pH值的變化是從大于7逐漸的減小到小于7，進行分析判斷。

B、根據橫坐标的含義，進行分析判斷。

C、根據A點時溶液的pH大于7，進行分析判斷。

D、根據B點時溶液的pH等于7，進行分析判斷。

【解答】解：A、由圖象可知，pH值是開始時大于7逐漸的減小到7然後小于7，可知原溶液顯堿性，然後不斷的加入酸性溶液，使pH減小，說明是把稀鹽酸滴加到氫氧化鈉溶液中，故選項說法錯誤。

B、是把稀鹽酸滴加到氫氧化鈉溶液中，a克是指加入稀鹽酸溶液的質量，故選項說法錯誤。

C、A點時溶液的pH大于7，顯堿性，氫氧化鈉有剩餘，A點時，溶液的溶質為氫氧化鈉、氯化鈉，故選項說法正确。

D、B點時溶液的pH等于7，顯中性，由于稀鹽酸與氫氧化鈉溶液溶質質量分數不一定相同，則稀鹽酸和加入的氫氧化鈉溶液質量不一定相同，故選項說法錯誤。

【分析】（1）根據溶液的pH值判斷反應的情況；

（2）利用溶質質量＝溶液質量×溶質的質量分數分析，

（3）根據氫氧化鈉的質量結合化學方程式計算硫酸的質量。

【點評】本題主要考查學生運用化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規範性和準确性。

【分析】A、根據在0s至40s之間，溶液的pH小于7，進行分析判斷。

B、根據20s時，溶液的pH小于7，進行分析判斷。

C、根據60s時溶液的pH大于7，進行分析判斷。

D、根據圖象中pH值的變化是從小于7逐漸的增大到大于7，進行分析判斷。

【解答】解：A、在0s至40s之間，溶液的pH小于7，顯酸性，溶液中的溶質為HCl、NaCl，故選項說法錯誤。

B、20s時，溶液的pH小于7，顯酸性，故選項說法錯誤。

C、60s時溶液的pH大于7，顯堿性，取适量所得溶液加入鋅粒，沒有氣泡産生，故選項說法錯誤。

D、圖象中pH值的變化是從小于7逐漸的增大到大于7，可知原溶液顯酸性，然後不斷的加入堿性溶液，使pH增大，說明是把氫氧化鈉溶液滴加到稀鹽酸中，故選項說法正确。

故選：D。

【解答】解：A、由圖象可知，pH值是開始時大于7逐漸的減小到7然後小于7，可知原溶液顯堿性，然後不斷的加入酸性溶液，使pH減小，說明是把稀鹽酸滴加到氫氧化鈉溶液中，故選項說法錯誤。

B、恰好完全反應時pH等于7，約70秒時pH等于7，恰好完全反應，故選項說法正确。

C、溫度的變化，可能是滴加稀鹽酸的過程中溶于水造成的，不能直接證明二者發生化學變化，故選項說法錯誤。

D、中和反應放熱，但放熱的反應不一定是中和反應，如氧化鈣與水反應，故選項說法錯誤。

故選：B。

【分析】A、根據恰好完全反應時pH等于7，進行分析判斷。

B、a點時溶液中的pH大于7，進行分析判斷。

C、根據溶液的溫度變化圖，進行分析判斷。

D、根據B點時溶液放出的熱量最高，進行分析判斷。

【解答】解：A、恰好完全反應時pH等于7，當氫氧化鈉溶液加入20克時恰好完全反應，故選項說法錯誤。

B、a點時溶液中的pH大于7，顯堿性，溶質為氫氧化鈉和氯化鈉，故選項說法正确。

C、由溶液的溫度變化圖，溫度上升是由于中和反應放熱，溫度下降是因為增加液體降溫，故選項說法正确。

D、B點時溶液放出的熱量最高，B點時溶液中的溶質為氯化鈉，故選項說法正确。

【分析】氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水；

顯酸性溶液和顯中性溶液都不能使酚酞試液變色，顯堿性溶液能使酚酞試液變紅色；

反應物濃度越大，反應速率越快。

【解答】解：A、由圖可以看出是向鹽酸中加入氫氧化鈉溶液，在a、b、c三種曲線所示的實驗中，恰好完全反應，即pH＝7時，需要氫氧化鈉溶液體積相等，因此所用鹽酸濃度越大，需要加入的氫氧化鈉溶液濃度也越大，V時氫氧化鈉溶液過量，所得溶液的pH越大，該選項說法正确；

B、是向鹽酸中加入氫氧化鈉溶液，在a曲線所示的實驗中，若用酚酞做指示劑，酚酞溶液由無色變為紅色，該選項說法不正确；

C、在a、b、c三種曲線所示的實驗中，由于反應物濃度不同，反應速率不相同，該選項說法不正确；

D、在a、b、c三種曲線中，最終a、b、c都顯堿性，該選項說法不正确。

【點評】本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正确的結論。