(1)液氯密封在鋼瓶中，而氯水、次氯酸應保存在棕色試劑瓶中。
(2)1 mol Cl2參加反應，轉移電子數可能為2NA、NA或小于NA(Cl2和H2O的反應為可逆反應)。
(3)實驗室制Cl2，除了用MnO2和濃鹽酸反應外，還可以用KMnO4、KClO3、NaClO與濃鹽酸反應且都不需要加熱，如ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O。
(4)酸性KMnO4溶液，用的是H2SO4酸化而不能是鹽酸，因為Cl－與MnO會發生氧化還原反應。
(5)ClO－不論在酸性環境中還是在堿性環境中均能體現強氧化性，如ClO－與SO、I－、Fe2＋均不能大量共存；
ClO－體現水解性，因HClO酸性很弱，ClO－水解顯堿性，如Fe3＋＋3ClO－＋3H2O==Fe(OH)3↓＋3HClO，所以ClO－與Fe3＋、Al3＋均不能大量共存。
(6)向Ca(ClO)2溶液中通入SO2氣體生成CaSO4而不是CaSO3，其離子方程式為
Ca2＋＋3ClO－＋SO2＋H2O===CaSO4↓＋Cl－＋2HClO(少量SO2)，
Ca2＋＋2ClO－＋2SO2＋2H2O===CaSO4↓＋2Cl－＋SO＋4H＋(過量SO2)。
(7)當Fe和Cl2在點燃條件下反應時，不論Fe過量或不足，由于Cl2的強氧化性，産物一定是FeCl3。
(9)由于電離常數Ka1(H2CO3)>Ka(HClO)>Ka2(H2CO3)，所以向NaClO溶液通入CO2，不論CO2過量還是少量，均發生CO2＋H2O＋ClO－==HClO＋HCO，但CO2(少)＋Ca(ClO)2＋H2O==CaCO3↓＋2HClO。
(10)液溴需要用水封，溴蒸氣呈紅棕色，液溴呈深紅棕色，溴水呈橙色，溴的CCl4溶液呈橙紅色。
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