初中化學如何看金屬與酸反應-tft每日頭條

金屬與酸反應曲線關系是南充中考必考考點，根據金屬用量和酸的溶質質量分數和用量的不同，大緻可以分為三種曲線圖。下面我們以Zn和Fe和稀鹽酸反應為例。

第一種：等質量的鋅片和鐵片分别和等質量、等溶質質量分數的稀鹽酸（足量）混合。以反應時間為橫坐标，生成的氣體質量為縱坐标。

①根據金屬活動順序表，我們知道鋅在鐵的前面，也就是說鋅和鹽酸反應速率要更快，表現在金屬鋅的曲線在金屬鐵的前面。

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②根據化學反應方程式：Zn 2HCl=ZnCl2 H2↑、 Fe 2HCl=FeCl2 H2↑。我們知道65g的鋅生成2g氫氣，56g的鐵生成2g氫氣。因此，對于等質量的鋅和鐵，最終鐵生成的氫氣更多。最終曲線如下圖：

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第二種：等足量的鋅片和鐵片分别和等質量、等溶質質量分數的稀鹽酸混合。以反應時間為橫坐标，生成的氣體質量為縱坐标。

①根據化學反應方程式：Zn 2HCl=ZnCl2 H2↑、 Fe 2HCl=FeCl2 H2↑。我們知道氫氣中的氫原子來源于稀鹽酸中的氫原子，由于稀鹽酸少量，根據原子守恒，最終生成的氫氣質量是一樣的。

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②根據金屬活動順序表，我們知道鋅在鐵的前面，也就是說鋅和鹽酸反應速率要更快，表現在金屬鋅的曲線在金屬鐵的前面。最終曲線如下圖：

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第三種：等質量的鋅片和鐵片中滴加等質量、等溶質質量分數的稀鹽酸。以稀鹽酸質量為橫坐标，以生成氣體的質量為縱坐标。

①根據化學反應方程式：Zn 2HCl=ZnCl2 H2↑、 Fe 2HCl=FeCl2 H2↑。我們知道65g的鋅生成2g氫氣，56g的鐵生成2g氫氣。因此，對于等質量的鋅和鐵，最終鐵生成的氫氣更多。

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②由于是滴加，稀鹽酸少量，根據原子守恒，在滴加少量稀鹽酸的時候，生成的氫氣質量是一樣的（如圖前半段）。最終曲線如下圖：

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相信大家已經對這類考題得心應手，雖然可能是某個選項，但是能對知識熟練把握，不但能提高做題速率，還能提高解題正确性。

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