必修一

1.P4

常見危險化學品的标志，主要知道常見物質的性質與标志相對應。如酒精為易燃液體、高錳酸鉀為氧化劑、濃硫酸為腐蝕品、KCN為劇毒品。如P10習題第二題選B。

2. P6-7

熟記過濾、蒸發、蒸餾裝置圖，分别需要哪些儀器？蒸餾燒瓶中溫度計水銀球的位置，冷凝管水流方向（若冷凝管豎直冷凝水流方向）。蒸餾燒瓶和普通燒瓶的區别。

3. P7

除去粗鹽中的Ca、Mg、SO等雜質，先加入過量的BaCl，至沉澱不再産生後，再加入過量的NaCO、NaOH，充分反應後将沉澱一并濾去，經檢測發現濾液中仍含有一定量的SO，其原因是BaSO和BaCO的Ksp差不大，當溶液中存在大量的CO時，BaSO就會部分轉化為BaCO。其中NaCO的作用是：除Ca和過量的Ba。所以試劑加入順序NaCO在之BaCl後。

4. P9

萃取和分液：分液裝置圖，分液漏鬥的結構（兩活塞、兩小孔）。溴水呈橙色、溴的（苯）CCl橙紅色。碘水呈黃色，碘的（苯）CCl呈紫紅色。萃取後分液，上下層液體分别從上下口倒出。注意實驗1－4的第（2）步、（4）步操作的注意事項及規範的文字表述。P9關于CCl的注解①

5. P10

第6-7題 氯離子、CO和SO的檢驗方法。

6. P16

配制一定物質的量濃度的溶液（）。重點注意步驟、圖示、注解、注意事項（包括P18習題6）、學與問等。稱量固體時托盤天平隻保留一位，量筒量取液體時也隻保留一位。容量瓶使用的第一步操作：檢查是否漏水(簡稱“查漏”)。

“查漏”的方法：向容量瓶中加入适量水，蓋好瓶塞，左手食指頂住瓶塞，右手托住瓶底，将容量瓶倒轉過來看瓶口處是否有水滲出，若沒有，将容量瓶正立，将瓶塞旋轉180度，重複上述操作，如果瓶口處仍無水滲出，則此容量瓶不漏水。若漏水，可以在瓶塞處塗凡士林。常見容量瓶的規格有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL 幾種。如配制溶液時明确知道所需容量瓶規格，則需将容量瓶規格一并答上。如圖所示：用玻璃棒引流時，玻璃棒末端應插入到刻度線以下，且玻璃棒靠近容量瓶口處且不能接觸瓶口。定容時，膠頭滴管不能伸入容量瓶。配制一定物質的量濃度的溶液所需要的實驗儀器：托盤天平、量筒、玻璃棒、容量瓶（容量一定要指明）、膠頭滴管、燒杯、藥匙。重要的實驗步驟：計算→稱量(量取)→溶解(稀釋)→轉移（輕搖）→定容→搖勻→倒出裝瓶。定容時視線與凹液面最低處相平，直到液面與刻度線相切。

7. P26－27

認真閱讀科學探求、科學史話、膠體的定義、膠體的性質、Fe(OH)膠體制備、區别膠體和溶液的方法等知識：FeCl溶液呈棕黃色，制備Fe(OH)膠體的操作方法是：在沸水中滴加飽和FeCl溶液，繼續煮沸至紅褐色，停止加熱。将0.1mol FeCl制成膠體，所得的膠粒數小于0.1N，Fe(OH)膠體不帶電，Fe(OH)膠粒帶正電。 FeCl溶液和Fe(OH)膠體最本質的區别是膠體粒子大小在1nm-100nm之間，區别這兩種分散系最簡單的方法是丁達爾效應。膠體粒子不能透過半透膜，能透過濾紙。氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質是：加熱蒸幹、灼燒後都有氧化鐵生成。常見的膠體有：Fe(OH)膠體、Al(OH)膠體、矽酸膠體、澱粉溶液、蛋白質溶液、血液。工廠中常用的靜電除塵裝置就是根據膠粒帶電的性質設計的。

8.P24-25

分類的方法及物質的分類及實踐活動：特别注意：NO、CO為不成鹽氧化物，NO溶于水生成HNO，但HNO的酸酐為NO。酸酐不一定都是氧化物，如醋酸酐。酸性氧化物、堿性氧化物不一定都與水反應生成對應的酸和堿。SiO能和強堿反應，也能和HF反應，但不是兩性氧化物。1mol HPO最多和3molNaOH，說明HPO為三元酸；1mol HPO最多和2molNaOH反應，說明HPO為二元酸，NaHPO為正鹽；1mol HPO最多和1molNaOH反應，說明HPO為一元酸，NaHPO為正鹽。

9.P30

電解質和非電解質：純淨的酸、堿、鹽、金屬氧化物、水是電解質；其它純淨的化合物一般是非電解質；澱粉、鹽酸、氨水、單質銅既不是電解質，也不是非電解質（前三者為混和物、後者不是化合物）。BaSO的水溶液不易導電，但BaSO是強電解質。一水合氨是弱電解質。NaHSO在熔化狀态下的電離方程式為NaHSO=Na HSO。證明某化合物為離子化合物最簡單的方法是：在熔化狀态下是否導電，若導電則為離子化合物

10. 物理變化和化學變化：化學變化過程中有舊化學鍵的斷裂，同時又有新化學鍵的形成，但有化學鍵斷裂的變化未必就是化學變化，如NaCl晶體熔化、SiO晶體的熔化，分别破壞了離子鍵、共價鍵，但屬于物理變化。一種原子變為另一種原子涉及原子核的變化，不屬于化學變化。CuSO等電解質溶液的導電屬于化學變化。煤的氣化、液化、煤的幹餾、裂化、裂解為化學變化。石油的分餾為物理變化。

11.P37 氧化還原反應的實質是有電子轉移（得失或偏移）；學與問；常見的氧化劑和還原劑；P38生産和生活中的氧化還原反應；P42複習題中的2、3題關注維生素C及黑火藥。

12.鈉及其化合物

P46

圖3-2觀察金屬化學性質的一些實驗。注意鎂還可以在氮氣、CO中燃燒。

P47

圖3-3觀察鈉的真面目是銀白色，用小刀切割後很快變暗，是因為氧化成了NaO,如果點燃金屬屬鈉，産物為NaO,實驗3-2中，加熱金屬鈉用坩埚，不用蒸發皿，坩埚放在泥三角上。NaO呈淡黃色。鈉保存在石蠟油或煤油中，鈉着火不能用水滅火，隻能用幹燥的沙土來滅火。

P48

鎂、鋁是比較活潑的金屬單質，但在空氣中能穩定存在，其原因是：鎂鋁表面生成了一層緻密的氧化物保護膜，圖3-6中觀察到的現象是鋁箔熔化，但不滴落。這說明氧化鋁的熔點高于鋁。鋁是銀白色金屬，比鎂要硬，熔點比鎂鋁價電子數多且離子半徑小，金屬鍵強，鐵、鋁分别遇冷的濃硫酸、濃硝酸發生鈍化現象。鈍化屬于化學變化。

P50

鈉與水反應時鈉在水面上，鈉與乙醇反應是，鈉在乙醇下面，二都相比較與水反應快，這說明水中的氫比醇羟基中的氫活潑。P50鐵粉與水蒸氣反應的實驗中，濕棉花的作用是提供反應所需要的水蒸氣。檢驗有氫氣生成的實驗現操作是：點燃肥皂泡，有尖銳的爆鳴聲。特别注意反應方程式的書寫P51。

P51

圖3-10說明金在自然界中可以以遊離态形式存在。單質的化學性質極不活潑。下面的注解中四羟基合鋁酸納，屬于配位化合物。鋁和NaOH溶液的反應也可以寫成：

2Al 2NaOH 6HO==2Na[Al(OH)] 3H↑

P53 關注科學視野：未來金屬钛

P55 向NaO與水反應後的溶液中滴入酚酞，現象是：先變紅，後褪色。與水反應先生成HO，再分解成HO和O。過氧化鈉用作呼吸面具或潛水艇中的氧氣來源的原因。NaO與HO和CO反應，轉移電子數與NaO的物質的量相等。

P56

圖3-12的顔色深說明CO的第一步水解程度大于其第二步水解。碳酸鈉和碳酸氫鈉溶解後，用手摸試管底部，溶解碳酸鈉的試管溫度明顯升高。水解雖然是吸熱的，形成水合離子的過程是放熱的。

P56

仔細觀察圖3-13，試管底略高于試管底，酒精燈火焰的位置。該實驗證明NaCO和NaHCO穩定性差的是NaHCO。所以除去NaCO固體中有少量NaHCO常用加熱法，NaCO和酸反應可以看成先生成NaHCO，再繼續反應生成CO。

NaCO和NaHCO溶解性相對較小的是NaHCO，向飽和的NaCO溶液中通足量的CO現象是有晶體析出，化學方程式為NaCO （飽和） HO CO == 2 NaHCO↓。所以除去NaHCO溶液中有少量NaCO方法通入過量的CO。

分别取NaCO溶液和NaHCO溶液兩種試液分别滴加少量的澄清石灰水，均有白色沉澱，發生的離子反應方程式分别為Ca CO=CaCO↓、2HCO Ca 2OH= CaCO↓ 2HO CO。

侯氏制堿法中的堿是指NaCO。向氨化的飽和食鹽水中通CO有晶體析出(一定先通NH再通CO)。過濾，将所得的晶體加熱得NaCO。有關反應為：NH CO NaCl=NHCl NaHCO↓, 2 NaHCO NaCO HO CO↑。

P57

焰色反應：焰色反應不屬于化學變化。焰色反應是金屬或其化合物，如鈉的焰色為黃色，是指鈉的單質或化合物在火焰上灼燒焰色都是黃色。觀察K的焰色要用藍色钴玻璃，其作用是濾去黃色的光。每次焰色反應前鉑絲都要用鹽酸洗淨，在外焰上灼燒到沒有顔色時，再蘸取待檢測物質。節日燃放的煙花，就是堿金屬的焰色反應。

13.鎂及其化合物

鎂可以分别在N、CO中燃燒，化學方程式分别為3Mg N

2Mg 2CO

MgN 8 HO=3Mg（OH）↓ 2NH↑。

從海水中來提取MgCl時的流程：加氫氧化鈣，過慮洗滌得氫氧化鎂沉澱，用鹽酸溶解沉澱，通過蒸發濃縮、冷卻結晶得到MgCl·6HO晶體，再在HCl氣體環境中加熱MgCl·6HO晶體得到無水MgCl，HCl氣流主要是為了抑制Mg水解；電解熔融的MgCl，不用MgO電解來制備Mg是因為MgO熔點很高，需要能量高。

14.鋁及其化合物

鋁是地殼中含量最多的金屬元素，工業上不用電解AlCl來制備鋁的原因是AlCl是分子晶體在熔融的狀态下不導電（必修二P93第6題從鋁土礦中提取鋁的有關反應）。

P58

氧化鋁的性質用途：氧化鋁為兩性氧化物，是電解質。

P58

實驗3－7、實驗3－8

氫氧化鋁是兩性氫氧化物，為弱電解質。實驗室制備Al(OH)的離子方程式為：Al 3NH·HO == Al(OH)↓ 3NH，不用NaOH等強堿原因是Al(OH) OH == AlO 2HO，以下幾種方法也可以得到氫氧化鋁。

取0.25ag鋁（鋁的質量為a g）溶于适量的鹽酸中，再取0.75a g鋁溶于适量的強堿溶液中，将兩溶液混合即得白色沉澱，3AlO Al 6HO == 4Al(OH)↓；

偏鋁酸鈉溶液中通CO。CO少量與過量時也可以得到氫氧化鋁。（CO少量）CO 3HO 2NaAlO == 2Al(OH)↓ NaCO、（CO過量）CO 2HO NaAlO == Al(OH)↓ NaHCO。

Al和AlO的轉化：Al 4OH == AlO 2HO、AlO 4H == Al 2HO

AlO和HCO不能共存。不是雙水解，是得質子的能力不同引起的：

AlO HCO HO= Al(OH)↓ CO

明礬的淨水：明礬、FeCl·6HO被稱作淨水劑，原因是Al、Fe水解形成膠體（Al 3HOAl(OH) (膠體) 3H），吸附水中的懸浮物，使之沉降已達淨水目的，隻有淨水作用，無殺菌、消毒作用。

向明礬溶液是加入Ba(OH)溶液，沉澱的質量最大和沉澱的物質的量最大的離子方程式分别為：Al 2SO 2Ba 4OH=AlO 2BaSO↓ 2HO 、2Al 3SO 3Ba 6OH= 2Al（OH）↓ 3BaSO↓

泡沫滅火器Al(SO)溶液不能裝在鐵桶中是因為Al水解顯酸性，NaHCO溶液不能裝在玻璃桶中是因為HCO水解呈堿性。泡沫滅火器反應原理：Al 3 HCO == Al(OH)↓ CO↑。

15.鐵及其化合物

P59

鐵中含有碳等雜質，使鐵的熔點降低，在常溫下濃硫酸和濃硝酸使鐵鈍化。鐵的氧化物中，赤鐵礦（FeO）紅棕色粉末，俗稱鐵紅，常用着紅色油漆和塗料。也是煉鐵的原料。磁鐵礦（FeO）具有磁性，俗稱磁性氧化鐵，是黑色晶體。FeO是一種黑色粉末，在空氣裡加熱就迅速氧化成FeO.鐵在Cl中燃燒無論Fe或Cl過量均生成FeCl，但可以用化合反應生成FeCl，相關反應為：2Fe 3Cl 2FeCl，Fe 2 FeCl == 3FeCl。鐵的氧化物與非氧化性酸，強氧化性酸，還原性酸反應的特殊性。FeO 8H= 2Fe Fe 4HO，FeO 6H 2I=2Fe I 3HO，3FeO 10H NO=3Fe NO↑ 5HO。Fe被氧化，Fe被I還原。

P60

鐵的氫氧化物：在制備Fe(OH)時可以加熱到沸騰除水中的氧，冷卻後再配溶液，也可以加比水輕，不溶于水的有機溶劑（苯）封住液面，加NaOH溶液時膠頭滴管要伸入到溶液中接近試管底，防止Fe被氧化，可以加入鐵粉，Fe(OH)氧化成Fe(OH)的現象為白色絮狀沉澱迅速變成灰綠色，最後紅褐色，化學方程式4Fe(OH) O 2HO == 4Fe(OH)。加熱FeCl溶液，最終得到的是FeO。氧氧化鐵、氫氧化亞鐵分别與強氧化性酸，還原性酸反應的：(OH) 6H 2I=2Fe I 6HO，

3Fe（OH） 10H NO=3Fe NO↑ 8HO。

Fe、Fe的性質及其檢驗。檢驗Fe通常有以下幾種方法：

①加KSCN溶液，無明顯變化，再加氯水，溶液變血紅色。Fe 3SCN≒Fe（SCN）。

②加氫氧化鈉溶液，出現白色絮狀沉澱迅速變成灰綠色，最後紅褐色。4Fe(OH) O 2HO == 4Fe(OH)。

③加溶KFe(CN)溶液，生成藍色沉澱。3Fe 2[ Fe(CN)]=Fe[ Fe(CN)]↓

檢驗Fe通常有以下幾種方法：

接觀察溶液是棕黃色。滴加氫氧化鈉溶液，出現紅褐色沉澱；滴加KSCN溶液，有血紅色溶液出現；加入苯酚溶液，呈紫色。

P62

圖3-21銅綠的主要成分為Cu(OH)CO。

P62

第10題，FeCl溶液作為刻制印刷電路時的“腐蝕液”，其離子方程式為：

Cu 2 Fe== 2Fe Cu.

P64

倒數第二段：合金的硬度大于它的純金屬成分，合金的熔點低于它的成分金屬。青銅是我國使用最早的合金。

P65

鋼是用量最大、用途最廣的合金。根據其化學成分，可以分為碳素鋼和合金鋼。

P70 第6題。選C。

16.矽及其化合物

P74

碳是構成有機物的主要元素，而矽是構成岩石與許多礦物的基本元素。矽是一種親氧元素，在自然界中它總是與氧相互化合的，在自然界中主要以熔點很高的氧化物SiO及矽酸鹽的形式存在。結晶的SiO是石英，其中無色透明的是水晶，具有彩色環帶或層狀的稱為瑪瑙。沙子中含有小粒的石英晶體。純淨的SiO是現代光學及光纖制品的基本原料。可以用HF刻蝕玻璃，是因為SiO可與HF酸反應（SiO 4HF=SiF↑ 2HO），但SiO不是兩性氧化物。SiO為酸性氧化物，但不溶于水生成矽酸。盛堿溶液的試劑瓶一般用橡膠塞（P76圖4-6）因為SiO易與強堿溶液反應，生成矽酸鈉使試劑瓶受腐蝕。SiO為原子晶體，不存在單個的SiO分子，1mol的SiO中含有4mol的Si-O鍵。

P76

HSiO是一種酸性比HCO還弱的弱酸。“矽膠”吸附能力強，常用作實驗室和袋裝食品、瓶裝藥品的幹燥劑。HSiO可以由可溶性的矽酸鹽與相對較強的酸用作生成HSiO。在NaSiO溶液中分别加入鹽酸和通入CO，其化學方程式分别為NaSiO 2HCl=2NaCl HSiO↓、NaSiO HO CO=NaCO

HSiO↓。若CO過量，則反應為：NaSiO 2HO 2CO=2NaHCO HSiO↓

P77

矽酸鈉(NaSiO) 的水溶液俗稱水玻璃，不能燃燒，不易被腐蝕，熱穩定性強，是制備矽膠和木材防火劑的原料。NaSiO寫成氧物的形式可以表示為NaO·SiO。

P77

資料卡片矽酸鹽組成寫成的方法。

P78

通玻璃是以純堿、石灰石和石英為原料，在玻璃窯中熔化制得的。水泥是以黏土和石灰石為主要原料，在水泥回轉窯中煅燒，再加入适量的石膏研成細粉。普通玻璃和水泥的共同原料是石灰石。

P78

碳化矽（俗稱金剛砂），屬于原子晶體。碳化矽、矽剛、矽橡膠、人工制造的分子篩等的性質和用途。

P79

科學視野：新型陶瓷

P79

晶體矽屬于原子晶體，金剛石，晶體矽，碳化矽熔點由低到高的順序為晶體矽<碳化矽<金剛石。導電性介于導體和絕緣體之間，是良好的半導體材料。在常溫下可與氟氣、氫氟酸（Si 4HF=SiF↑ 2H↑）和強堿發生反應（Si 2OH HO=SiO 2H↑）。

P80

矽的應用：圖4－12、圖4－13、矽是人類将太陽能轉化為電能的常用材料。

P81

習題5：儀器坩埚的種類及使用注意事項

P81

第9題矽的制備及提純：粗矽的制取生成的CO，由矽的氧化物制取矽主要的三個化學反應。理解“從沙灘到用戶”。

17.氯及其化合物

P82

氯元素是重要的“成鹽元素”。主要以NaCl的形式存在于海水和陸地的鹽礦中，海水不能直接飲用。

P82

科學視野－氯氣的發現和确認及思考與交流。

P83

Cl是一種黃綠色有強烈剌激性氣味的有毒氣體。聞Cl的正确操作方法（圖4-15）。鐵在氯氣中燃燒産生棕色的煙（2Fe 3Cl

P84

很多自來水廠用氯氣殺菌、消毒。是由于氯氣溶于水生成的HClO有強氧化性。HClO是一元弱酸，其酸性比HCO弱，HClO不穩定，在光照條件下分解為鹽酸和O、氯水保存在棕色試劑瓶中。幹燥的氯氣無漂白作用。氯氣溶于水的化學方程式為HO Cl≒HCl HClO，标況下，2.24L氯氣溶于水，轉移電子數小于0.1N，酸性條件下，Cl和ClO不能共存，将Cl通入紫色石蕊溶液現象是先變紅，後褪色。氯水有關還原劑反應的方程式，除漂白作用，化學方程式都以Cl作為反應物。如澱粉-KI試紙遇氯水變藍（2I Cl=2Cl I），氯水滴加到NaS溶液中有淡黃色沉澱（S Cl=2Cl S↓）。Cl溶于水有漂白作用，SO也有漂白作用，将Cl和SO等體積混合溶于水，漂白作用消失，原因是：Cl SO 2HO=4H 2Cl SO

P85

工業上制漂白粉的反應為：2Cl 2Ca(OH)=CaCl Ca(ClO) 2HO，漂白粉有主要成份是CaCl和Ca(ClO)，有效成份是Ca(ClO)，漂白粉空氣中失效相關的化學方程式為Ca(ClO)＋CO＋HO＝CaCO＋2HClO，2HClO=2HCl O↑。漂白液是以NaClO為有效成分的溶液，又叫“8.4”消毒液，因水解而略呈堿性，它不能和潔廁精共用，原因是NaClO＋2HCl=NaCl Cl↑＋HO。漂白液、漂白粉和漂粉精可用漂白棉、麻、紙張的漂白劑，又可以用作遊泳池及環境的消毒劑。

P85-86 Cl的檢驗

P88

第14題：主要涉及Cl的實驗室制法。如右圖：

燒瓶中發生的化學反應方程式為：

MnO 4HCl(濃)

若用KMnO代替MnO，發生的化學反應方程式2KMnO 16HCl(濃)=2MnCl 2KCl 5Cl↑ 8HO，C中盛裝的是飽和食鹽水，其作用是除去氯氣中HCl，原因是飽和食鹽水可以溶解HCl同時可降低氯氣在水中的溶解度。D中盛裝的是濃硫酸，其作用是除去氯氣中的水蒸氣，若D為幹燥管，可以盛裝PO或CaO。F中盛裝的是NaOH溶液、其作用是除去多餘的氯氣。E的收集方法為向上排空氣法。

18.硫和硫的化合物

P89

空氣質量日報的各項指标中，有二氧化硫和二氧化氮的指數。P107如第4題，選C。遊離态的硫存在于火山噴口附近或地殼的岩層裡。硫俗稱硫黃，是一種黃色晶體，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS。試管内壁的硫可以用熱堿洗滌

（3S 6NaOH2

P89

硫鐵礦（FeS,其中硫為－1價）、黃銅礦（CuFeS、其中硫為－2價、Fe為 2價）、石膏（CaSO·2HO）、芒硝（NaSO·10HO）

P90

實驗4-7，SO能使品紅褪色，加熱又恢複原來的顔色，這是由于它能與某些（遇紫色石蕊溶液隻變紅）有些物質化合生成不穩定的無色物質，該不穩定的無色物質會慢慢分解，受熱則很快分解恢複原來的顔色。SO的漂白是化合作用，屬于暫時性漂白，NaO、HClO的漂白為強氧化性，為永久性漂白，不能恢複原來的顔色。SO還能殺菌消毒，SO和某些含硫化合物的漂白作用也被一些不法廠商非法用來加工食品，以使食物增白，食用這類食品對人體的肝、腎等有嚴重的損害，并有緻癌作用。空氣中SO的主要來源是大量燃燒煤、石油等化石燃料，其次是來自火山爆發和金屬冶煉廠、硫酸廠等的工業廢氣。

P95

第1題，往煤中加石灰石CaCO，煅燒得到CaO，煤燃燒産生的SO和生石灰産生反應生成，CaSO再被氧化成CaSO，從而減少了SO排放量。

實驗室制取二氧化硫的化學方程式為：NaSOHSO(較濃)=NaSO SO↑ HO。

SO有還原性，與NaO化合生成NaSO（NaO SO=NaSO），使酸性KMnO溶液褪色（2KMnO 5SO 2HO=KSO 2MnSO 2HSO），SO氣體通入澄清石灰水先渾濁後澄清（SO Ca(OH)=CaSO↓ HO、2SO Ca(OH)=Ca（HSO））

P91

資料卡片。HS是一種無色，有臭雞蛋氣味有劇毒的氣體。CuSO溶液中通HS氣體，有黑色沉澱生成（CuSO HS=CuS↓ HSO），電石氣乙炔中混有的HS、PH氣體可用硫酸銅溶液除雜，該反應也是弱酸制強酸的典型例子。

19.氮的氧化物

P91

在放電或高溫的條件下，N和O可以直接化合[ N O=2NO（放電）]，NO常溫下易與O化合生成紅棕色的NO，所以不能用排空氣法收集NO。NO溶于水生成HNO（3NO HO==2HNO NO）。工業上制取HNO的原理。以3NO HO=2HNO NO 和2NO O==2NO兩個反應為基礎作變形處理。

當V(NO): V(O)=4:1時，NO可完全轉化為硝酸： 4NO O 2HO=4HNO

當V(NO): V(O)=4:3時，NO可完全轉化為硝酸： 4NO 3O 2HO=4HNO

P93

光化學煙霧主要是由氮氧化物引起的，它來源于汽車尾氣。而酸雨由SO和NO引起的。正常雨水的PH值在5.6左右，由于溶解了CO的緣故，當空氣中大量N和S的氧化物随雨水降落下來就會使得雨水的PH值小于5.6而形成酸雨。

P95

第2題涉及汽車尾氣的産生和處理。答案為：（1）高溫下促使N和O化合，另一原因可能是汽車汽缸内用于點燃汽油蒸氣的電火花促使N、O放電反應。N O=2NO（高溫或放電）（2）2CO 2NO=2CO N（催化劑）（3）①②

本文轉載自包學習網站。

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