高中化學酸式鹽的概念-tft每日頭條

高中化學酸式鹽的概念? 1. 酸式鹽與無強氧化性酸的作用，今天小編就來說說關于高中化學酸式鹽的概念?下面更多詳細答案一起來看看吧!

高中化學酸式鹽的概念

在高中化學教學中，常遇到酸式鹽參加的化學反應，而教材中沒有系統編排這部分内容，所以學生在運用這部分知識時感到棘手。現根據多年的教學實踐，将酸式鹽的反應規律總結如下： 一、酸式鹽與酸的反應

1. 酸式鹽與無強氧化性酸的作用

參加反應的酸比形成酸式鹽的酸酸性強才能發生反應，生成正鹽和較弱的酸。

例1 ：NaHCO3＋HCl ==H2CO3 ＋ NaCl

H2CO3=CO2＋H2O

2. 具有還原性的酸式鹽與強氧化性的酸反應發生氧化還原反應，而不是複分解反應

例2 ：6NH4 HSO3 ＋ 4HNO3 =3(NH4)2SO4 ＋4NO ＋2H2O ＋ 3H2SO4

二、酸式鹽與堿的反應

酸式鹽與堿溶液的反應比較複雜，應具體問題具體分析。

1. 鹽中的陽離子與堿中的陽離子相同時發生的反應，生成一種正鹽和水。

例3 ：NaHCO3 ＋ NaOH =Na2CO3 ＋ H2O

2. 鹽中的陽離子與堿中的陽離子不相同時發生的反應，大緻可分為四種情況：

(1) 生成兩種正鹽

例4： Ca( HCO3 )2 ＋ 2NaOH=CaCO3 ＋Na2CO3 ＋2H2O

(2) 生成新鹽和堿

例5：鎂或铵的酸式鹽與Ca(OH)2溶液的反應:

NH4HCO3 ＋ Ca(OH)2 =CaCO3 ＋NH3 ＋2H2O

(3) 堿金屬的酸式鹽與足量的Ca(OH)2[ Ba(OH)2]的溶液反應時，生成正鹽、新堿和水。

例 6： NaHCO3 ＋ Ca(OH)2 =CaCO3 ＋H2O＋NaOH

(4) 當鈣的碳酸(或亞硫酸)的酸式鹽與堿金屬對應的堿反應，且堿不足量時，生成正鹽、水和堿金屬的酸式鹽。

例 7： Ca( HCO3 )2 ＋ NaOH =CaCO3 ＋ NaHCO3 ＋ H2O

三、酸式鹽與堿的反應

這些反應主要分為非氧化還原反應和氧化還原反應兩大類，比較複雜的是非氧化還原反應，以下分别論述。

1. 非氧化還原反應

(1) 發生複分解反應

①有沉澱生成的：

例8：NaHSO4 ＋ BaCl2 =BaSO4 ＋ NaCl＋ HCl

②生成揮發性強酸的：

例9：NaHSO4(s) ＋ NaCl(s)=HCl ＋Na2SO4

③生成弱酸的：

例10：NaHS ＋ NaHSO4 =Na2SO4 ＋ H2S

Na3PO4 ＋ NaHSO4 =Na2SO4 ＋ Na2HPO4

(2) 發生雙水解反應

例 11 ：3NaHCO3 ＋ AlCl3 =Al(OH)3 ＋3CO2 ＋3NaCl

2. 氧化還原反應

由于有些鹽中的離子有強氧化性，有些鹽具有還原性，它們相遇後發生氧化還原反應。

例12：NaHS ＋ 2FeCl3 =S ＋ 2FeCl2 ＋ NaCl ＋ HCl

四、酸式鹽與堿性氧化物的作用

反應的實質就是生成了弱電解質水。

例13：2NaHSO4 ＋ K2O =K2SO4 ＋ Na2SO4 ＋ H2O

綜上所述，酸式鹽在化學反應中的規律是書寫化學反應方程式及解有關酸式鹽計算題的關鍵，隻有掌握了反應的實質，問題才能迎刃而解。