複分解反應發生的條件及應用，特别是有關物質或離子在溶液中的共存、物質的鑒别、物質的分離與提純、物質的轉化、物質的推斷、實驗方案的設計與評價以及科學探究等，一直是中考命題的熱點，主要考查學生對複分解反應概念的理解及反應能否發生的判斷，常見題型為選擇題、填空題和實驗探究題.

一、直接判斷型

例1 下列屬于複分解反應的是( ).

B.Na2SiO3 H2SO4

H2SiO3↓ Na2SO4

C.2FeCl2 Cl2

2FeCl3

解析 本題考查複分解反應的定義.A是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應，屬于置換反應；B是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應，屬于複分解反應；C是FeCl2和Cl2兩種物質反應生成FeCl3一種物質，該反應符合“多變一”的特征，屬于化合反應；D是一種物質反應生成了兩種物質，屬于分解反應.答案:B

二、離子共存型

例2 下列各物質，能在pH=1.5的溶液中大量共存，且形成無色溶液的是( ).

A.CuSO4 NaCl KNO3

B.NaOH NaCl NaNO3

C.Na2SO4 NH4Cl ZnCl2

D.K2SO4 AgNO3 NaCl

解析 本題主要考查離子的共存問題，判斷各離子在溶液中能否共存，主要根據複分解反應發生的條件，離子間若能互相結合成沉澱、氣體或水，否則離子不能共存.pH為1.5的水溶液顯酸性，水溶液中含有大量的H .A中H 和CuSO4、NaCl、KNO3三者之間不能結合成沉澱、氣體或水，能大量共存，但CuSO4溶液顯藍色；B中H 和NaOH中的氫氧根離子能結合生成水，不能大量共存；C中H 和Na2SO4、NH4Cl、ZnCl2三者之間不能結合成沉澱、氣體或水，能大量共存，且不存在有色離子；D中AgNO3和NaCl在溶液中能相互交換成分生成氯化銀沉澱和硝酸鈉，不能大量共存.答案：C

三、物質鑒别型

例3 下列各組物質的溶液，隻需組内物質相互反應，就能區别的是( ).

A.Cu(NO3)2 Na2SO4 MgCl2 HCl

B.BaCl2 K2SO4 Na2CO3 KOH

C.FeCl3 HNO3 NaCl NaOH

D.H2SO4 KCl ZnCl2 CuCl2

解析 本題主要考查通過酸、堿、鹽之間相互反應的現象不同來加以鑒别.A中通過溶液的顔色首先鑒别出藍色的溶液是硝酸銅，然後将硝酸銅滴入剩餘的三種溶液中，都沒有明顯現象，因此不能鑒别；B中氯化鋇和硫酸鉀、碳酸鈉都能反應産生沉澱，現象相同，不能鑒别；C中通過溶液的顔色首先鑒别出黃色的溶液是氯化鐵，然後将氯化鐵滴入剩餘的三種溶液中，會生成紅褐色沉澱的是氫氧化鈉，然後将沒有生成沉澱的兩種溶液滴入沉澱中，沉澱溶解的是硝酸，沉澱不溶解的是氯化鈉，可以鑒别；D中通過溶液的顔色首先鑒别出藍色的溶液是氯化銅，然後将氯化銅滴入剩餘的三種溶液中，都沒有明顯現象，因此不能鑒别.答案：C

四、物質除雜型

例4 除去下列物質中含有的少量雜質，所選用的試劑不正确的是( ).

解析 本題考查的是物質的提純(即除雜)，除雜是利用雜質的性質與被提純物質的性質不同而除去，除去雜質一定不能引入新的雜質.一氧化碳不與澄清石灰水反應，二氧化碳能與澄清石灰水反應生成碳酸鈣沉澱和水，除去一氧化碳中混有的少量二氧化碳，可選用澄清的石灰水，A正确；氧化銅能與稀鹽酸反應，生成氯化銅和水，碳粉不與稀鹽酸反應，也不溶于水，可以用足量的稀鹽酸除去碳粉中混有的少量氧化銅粉末，B正确；碳酸鈣難溶于水，氯化鈉易溶于水，可采取加水溶解、過濾、洗滌、幹燥的方法除去碳酸鈣中混有的少量氯化鈉，C正确；過量的硝酸鋇溶液能夠和少量的稀硫酸反應，轉化成硫酸鋇沉澱和稀硝酸，但是溶液中引入了多餘的硝酸鋇和稀硝酸雜質，D錯誤.答案：D

五、物質轉化型

例5 下列各組轉化中，一定條件下均能一步實現的組合是( ).

A.①② B.②③ C.①③ D.①②③

解析 本題主要考查物質之間的轉化，解答此類題目時一定要掌握常見物質的性質.碳在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳，碳在氧氣中不充分燃燒生成一氧化碳，一氧化碳燃燒生成二氧化碳，二氧化碳發生光合作用生成氧氣，①正确；鎂條在氧氣中燃燒生成氧化鎂，氧化鎂與酸反應生成鹽和水，氫氣在氧氣中燃燒生成水，水通電分解生成氫氣和氧氣，②正确；碳酸鈉與稀硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，硫酸鈉與氫氧化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉澱和氫氧化鈉，氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉澱和氫氧化鈉，③正确.答案:D

本文由初中化學大師原創，歡迎關注，一起漲知識！

允許非盈利性引用，并請注明出處：“轉載自初中化學大師”字樣，以尊重作者的勞動成果