高二化學平衡常數知識點總結?1.概念：平衡常數指一定溫度下反應達平衡時生成物濃度幂之積與反應物濃度幂之積的比值，我來為大家科普一下關于高二化學平衡常數知識點總結?下面希望有你要的答案，我們一起來看看吧!
高二化學平衡常數知識點總結
1.概念：平衡常數指一定溫度下反應達平衡時生成物濃度幂之積與反應物濃度幂之積的比值。
2.注意：①K值與溫度有關，溫度變化K值變化。②K表達式中濃度應用平衡時濃度。③幂底數是平衡時濃度，幂指數是物質方程式中對應計量數。④K表達式中遇固體、純液體濃度視為常數，用數字1表示其濃度值。⑤平衡移動，k值不一定變化。濃度、壓強引起的平衡移動K值不變。
3.應用：
①比較反應進行程度，K值越大，反應進行程度越大，轉化率越大。
②溫度變化K值變化，用于判斷反應吸、放熱。
若溫度升高K值增大，則正反應吸熱。
若溫度升高K值減小，則正反應放熱。
若溫度降低K值增大，則正反應放熱。
若溫度降低K值減小，則正反應吸熱。
③一定溫度下，任意時刻生成物濃度幂之積與反應物濃度幂之積比值（Qc）與K值比較判斷反應進行的方向。
若Qc＝k 反應處于平衡狀态
若Qc＞K 反應逆向進行
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