在高中階段複習氧化物概念時，要注意認識氧化物中的許多“不一定”，以了解各類氧化物概念的内涵與外延。

1．金屬氧化物不一定是堿性氧化物。因為金屬氧化物Mn₂O₇、CrO₃等都是酸性氧化物，Al₂O₃、BeO、ZnO等都是兩性氧化物，Na₂O₂、K₂O₂等是過氧化物，KO₂等是超氧化物，Fe₃O₄是特殊氧化物，這些反例足以說明金屬氧化物不一定屬于堿性氧化物。

2．非金屬氧化物不一定是酸性氧化物。如H₂O是中性氧化物，CO、NO等是不成鹽氧化物，NO₂、N₂O₄屬于特殊氧化物，這些反例都不屬于酸性氧化物。

3．酸性氧化物不一定是非金屬氧化物。如Mn₂O₇、CrO₃等屬于酸性氧化物。

4．酸酐不一定都是酸性氧化物。因為氧化物隻有兩種元素組成，有機酸酸酐如乙酸酐[(CH₃CO)₂O]等有三種元素組成，故乙酸酐不是氧化物，也就不是酸性氧化物。

5．酸不一定都有對應的酸性氧化物。如無氧酸或有機酸如乙酸等就沒有相應的酸性氧化物。

6．堿不一定都有對應的堿性氧化物。如NH₃·H₂O以及有些含氮元素的有機物堿就沒有相應的堿性氧化物。

7．酸性氧化物或堿性氧化物不一定都能與水反應。因為酸性氧化物SiO₂、堿性氧化物CuO、Fe₂O₃等均不溶于水，故這些氧化物不會與水反應。

8．既能與酸溶液反應，又能與堿溶液反應的氧化物不一定是兩性氧化物。如特殊氧化物Na₂O₂與酸或與堿溶液中的水均能反應、酸性氧化物SiO₂堿或與氫氟酸均可反應、酸性氧化物SO₂與堿或與氫硫酸、硝酸等均可反應。

9．能與酸反應的氧化物不一定都是堿性氧化物。如酸性氧化物SiO₂能與氫氟酸反應、酸性氧化物SO₂能與氫硫酸或硝酸等發生氧化還原反應。

10．能與堿反應的氧化物不一定都是酸性氧化物。如特殊氧化物NO₂、N₂O₄能與堿發生歧化反應。

11．與水反應的氧化物不一定都可溶于水。如不溶于水的CO與H₂O蒸汽在高溫下反應生成CO₂和H₂。

12．與水反應可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物。如特殊氧化物NO₂、N₂O₄可與H₂O反應生成HNO₃和NO。

13．與水反應可生成堿的氧化物不一定是堿性氧化物。如特殊氧化物Na₂O₂或KO₂分與H₂O反應生成NaOH或KOH和O₂。

14．金屬單質與氧氣反應不一定生成堿性氧化物。如金屬Na、Fe、Al在點燃條件下分别與氧氣反應生成特殊氧化物Na₂O₂和Fe₃O₄、兩性氧化物Al₂O₃。

15．非金屬單質與氧氣反應不一定生成酸性氧化物。如H₂、N₂分别與O₂反應生 成H ₂ O、NO，C在不足量的O ₂ 中燃燒生成CO等。

16．兩種氧化物之間的反應不一定生成含氧酸鹽。如CO與H₂O在高溫下反應生成CO₂和H₂，SO₂與NO₂反應生成SO₃和NO等。

17．同一價态的氧化物不一定隻有一種。如NO₂與N₂O₄、P₂O₅與P₄O₁₀等。

18．氧化物的化合價不一定隻有－2價。如H₂O₂、Na₂O₂等過氧化物中的氧元素均為－1價，KO₂等超氧化物中的氧元素均為－1/2價。

19．氧化物溶于水或熔化時不一定都能導電。如Na₂O、CaO等可溶性堿性氧化物溶于水或熔化時都能導電，但Na₂O、CaO等溶于水是靠生成的NaOH、Ca(OH)₂溶液導電。CO₂、SO₃等酸性氧化物本身不發生電離，故熔化時不導電，而CO₂、SO₃等溶于水是靠生成的H₂CO₃、H₂SO₄溶液導電。

20．不能跟酸反應的氧化物不一定能跟堿反應。如不成鹽氧化物NO、CO、H₂O等與酸、堿都不反應。