一、鈉及其化合物

（一）鈉

1.Na與水反應的離子方程式：命題角度為是否違反電荷守恒定律。

2.Na的保存：放于煤油中而不能放于水中，也不能放于汽油中；實驗完畢後，要放回原瓶，不要放到指定的容器内。

3.Na、K失火的處理：不能用水滅火，必須用幹燥的沙土滅火。

4.Na、K的焰色反應：顔色分别黃色、紫色，易作為推斷題的推破口。注意做鉀的焰色反應實驗時，要透過藍色的钴玻璃，避免鈉黃光的幹擾。

5.Na與熔融氯化鉀反應的原理：因鉀的沸點比鈉低，鉀蒸氣從體系中脫離出來，導緻平衡能向正反應移動。[Na KCl(熔融)=NaCl K]

（二）氫氧化鈉

1.俗名：火堿、燒堿、苛性鈉

2.溶解時放熱：涉及到實驗室制取氨氣時，将濃氨水滴加到氫氧化鈉固體上，其反應原理為：一是NaOH溶解放出大量的熱，促進了氨水的分解，二是提供的大量的OH-，使平衡朝着生成NH3的方向移動。與之相似的還有：将濃氨水或铵鹽滴加到生石灰上。

3.與CO2的反應：主要是離子方程式的書寫（CO2少量和過量時，産物不同）

4.潮解：與之相同的還有CaCl2、MgCl2

（三）過氧化鈉

1.非堿性氧化物：金屬氧化物不一定是堿性氧化物，因其與酸反應除了生成鹽和水外，還有氧氣生成，化學方程式為：2Na2O2 4HCl=4NaCl 2H2O O2↑

2.過氧化鈉中微粒的組成：1mol過氧化鈉中所含有離子的數目為3NA，或說它們的微粒個數之比為2：1，命題角度為阿伏加德羅常數。

3.過氧化鈉與水、CO2的反應：一是過氧化鈉既是氧化劑也是還原劑，水既不是氧化劑也不是還原劑；二是考查電子轉移的數目（以氧氣的量為依據）。

4.強氧化性：加入過氧化鈉後溶液離子共存的問題；過氧化鈉與SO2反應産物實驗探究。

（四）碳酸鈉與碳酸氫鈉

1.俗名：Na2CO3（純堿、蘇打）；NaHCO3（小蘇打）

2.除雜：CO2（HCl）：通入飽和的NaHCO3溶液而不是飽和Na2CO3溶液。

3.NaHCO3（少量與過量）與石灰水的反應：命題角度為離子方程式的書寫正誤

4.鑒别：用BaCl2、CaCl2或加熱的方法，不能用石灰水。

5.NaHCO3溶液中離子濃度大小的順序問題：因HCO3-水解程度大于電離程度，順序為c(Na )＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H )＞c(CO32-)，也有c(CO32-)＜c(H2CO3)。

（五）氯化鈉

1.除雜：NaCl的溶解度受溫度的影響不大，而KNO3的溶解度受溫度的影響較大，利用二者的差異情況，進行分離。

NaCl（KNO3）：蒸發、結晶、過濾；

KNO3（NaCl）：降溫、結晶、過濾。

2.氯堿工業：電解飽和的食鹽水，以此為載體，考查電解原理的應用。題目的突破口為：一是濕潤的澱粉KI試紙變藍，判斷此極為電解池的陽極；二是在電解後的溶液滴入酚酞試液，溶液液變紅，判斷此極為電解池的陰極。

3.配制一定物質的量的濃度的溶液：因其是高中化學中的第一個定量實驗，其重要性不言而喻。主要命題角度為：一是計算所需的物質的質量，二是儀器的缺失與選擇，三是實驗誤差分析。

鈉及其化合物，在高考中，過氧化鈉的強氧化性、碳酸氫鈉溶液中各離子濃度的大小比較、實驗室配制一定物質的量濃度的溶液、電解飽和的食鹽水已成為高考熱點。

二、鋁及其化合物

（一）鋁

1.鋁與NaOH溶液的反應：因它是唯一能與堿反應的金屬，具有代表性，易成高考的熱點，主要涉及除雜問題。

2.鋁箔的燃燒：現象是鋁箔熔化，失去光澤，但不滴落。原因是鋁表面的氧化膜保護了鋁，氧化鋁的熔點（2050℃）遠遠高于鋁（660℃）的熔點。

3.鋁、鐵鈍化：常溫下，與濃硫酸、濃硝酸發生鈍化（發生化學反應）不是不反應，因生成了緻密的氧化膜。但在加熱條件下，則能繼續反應、溶解。

4.鋁熱反應：實驗現象：劇烈反應，發出耀眼的光芒，放出大量的熱，有大量的熔化物落下來。

引燃劑：鎂條、氯酸鉀；鋁熱劑：鋁粉和金屬氧化物組成的混合物。

5.離子共存：加入鋁能産生氫氣的溶液，說明此溶液含有大量的H 或OH-，酸溶液中不能含有NO3-、AlO2-，溶液中一旦有了NO3-，溶液就成了HNO3，它與鋁将不再産生氫氣；堿溶液中不能含有Al3 、NH4 ，但可含有AlO2-。

（二）氧化鋁

1.熔點高：作耐火坩埚，耐火管和耐高溫的實驗驗儀器等。

2.兩性氧化物：因它是化學中唯一的兩性氧化物，特别與堿的反應，更應引起重視。

3.工業制備鋁：2Al2O3(熔融)4Al 3O2↑

（三）氫氧化鋁

1.制備原理:命題角度為是離子方程式的書寫；強調用氨水,而不能用強堿。

2.兩性氫氧化物：因它是化學中唯一的兩性氫氧化物，特别與堿反應，更應引起重視。

3.治療胃酸過多：因其堿性不強，不會對胃壁産生強剌激作用，但可與胃酸（鹽酸）反應，不能用強堿如NaOH。

4.明礬淨水原理：因溶液中的鋁離子發生水解，生成Al(OH)3膠體，它可以和懸浮水中的泥沙形成不溶物沉降下來，故明礬可用作淨水劑。

鋁及其化合物具有一些獨特的性質，如鋁與堿的反應、Al2O3、Al(OH)3分别是兩性氧化物、兩性氫氧化物。利用鋁能與堿反應而其他金屬不能，經常出現在實驗題中，有關Al、Al3 、AlO2-的離子共存問題，也是高考的熱點。

來源：廣東高考在線