學習目标

1.認識鹽類水解有一定限度，理解鹽類水解的概念，能正确書寫鹽類水解的離子方程式和化 學方程式。

2.通過實驗分析、推理等方法認識鹽類水解的實質、掌握鹽溶液呈酸、堿性的原因和規律， 能根據鹽的組成判斷溶液的酸、堿性。

3.了解影響鹽類水解平衡的因素，能多角度、動态地分析外界條件對鹽類水解平衡的影響。

知識點 1 鹽溶液的酸堿性及原因

1．探究鹽溶液的酸堿性 用 pH 計測定下列溶液的 pH 與 7 的關系，按強酸強堿鹽、強酸弱堿鹽、強堿弱酸鹽分類完 成下表。

2.理論分析：鹽溶液呈酸堿性的原因

(1)強酸強堿鹽(以 NaCl 為例)

(2)強酸弱堿鹽(以 NH4Cl 為例

(3)強堿弱酸鹽(以 CH3COONa 為例

3．鹽類水解

(1)概念：在水溶液中，鹽電離出來的離子與水電離出來的 H ＋或 OH －結合生成弱電解質的反 應，叫做鹽類的水解。

(2)實質：生成弱酸或弱堿，使水的電離平衡被破壞而建立起新的平衡。

(3)鹽類水解的特點

例 1．有下列鹽溶液： ①KNO3 ②CuSO4 ③K2CO3 ④FeCl3 ⑤K2SO4 ⑥NaClO ⑦NH4Cl ⑧AgNO3 呈酸性的是________(填序号，下同)，呈堿性的是________，呈中性的是________。

例 2．等物質的量濃度的下列物質的溶液，其 pH 由小到大的順序排列正确的是________。 ①CH3COONa ②NaOH ③NaNO3 ④HCl ⑤Al2(SO4)3 ⑥CH3COOH

例 3．常溫下，某濃度的 NH4Cl 溶液的 pH 為 4，回答下列問題。

(1)該氯化氨溶液中含氮元素的微粒有______________________。

(2)比較該溶液中的 c(Cl－ )____(填“>”“<”或“＝”)c(NH ＋ 4 ) 。

(3)該氯化氨溶液中水電離的氫離子濃度______(填“>”“<”或“＝”)pH＝4 鹽酸中水電 離的氫離子濃度。

(4)該氯化氨溶液中 c 水(H ＋ )與 pH＝4 鹽酸中 c 水(H ＋ )比值為_______。

歸納總結

常見不水解的離子 強酸陰離子：Cl－、SO2－ 4 、NO － 3、Br－、I－、ClO － 4 強堿陽離子：K ＋、Na＋、Ca 2＋、Ba 2＋

知識點 2 鹽類水解方程式的書寫

1．鹽類水解程度一般很小，水解時通常不生成沉澱和氣體，書寫水解的離子方程式時，一 般用“ ”連接，産物不标“↑”或“↓”。如：

2．多元弱酸根離子的水解分步進行，水解以第一步為主。如：

4．弱酸弱堿鹽中陰、陽離子水解相互促進。 (1)NH ＋ 4 與 S 2－、HCO － 3 、CO2－ 3 、CH3COO －等組成的鹽雖然水解相互促進，但水解程度較小， 書寫時仍用“ ”表示。如：NH ＋ 4 ＋CH3COO －＋H2O CH3COOH＋NH3·H2O。 (2)Al3＋與 CO2－ 3 、HCO － 3 、S 2－、HS －、AlO － 2 ，Fe 3＋與 CO2－ 3 、HCO － 3 等組成的鹽水解相互促進 非常徹底，生成氣體和沉澱，書寫時用“===”表示。如 Al3＋＋3HCO － 3 ===Al(OH)3↓＋3CO2↑。 (一般要有弱堿沉澱生成)

例 1．寫出下列物質發生水解反應的離子方程式，并指明水溶液的酸堿性：

(1)Na2S：_____________________________________________________________。

(2)CuSO4：_____________________________________________________________。 (3)CH3COONa：_______________________________________________________。

例 2．氯化铵晶體溶于重水(D2O)中，溶液呈現酸性，用離子方程式表示其原因： ________________________________________________________________________。

歸納總結

弱酸的酸式酸根離子在水溶液中存在電離平衡和水解平衡，弱酸酸式鹽溶液的酸堿性取決于 其電離程度和水解程度的相對大小。

(1)水解程度大于電離程度：如呈堿性的 NaHCO3、NaHS、Na2HPO4溶液。

(2)電離程度大于水解程度：如呈酸性的 NaHSO3、KHC2O4、NaH2PO4溶液。

知識點 3 影響鹽類水解的主要因素

1．反應物本身性質的影響 鹽類水解程度的大小主要由鹽的性質所決定的，生成鹽的弱酸(或弱堿)越難電離(電離常數越 小)，鹽的水解程度越大，即越弱越水解。

2．實驗探究反應條件對鹽類水解程度的影響

已知 FeCl3發生水解反應的離子方程式：Fe 3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H ＋，根據實驗操作填 寫下表：

特别提醒 鹽類的水解平衡移動，符合勒夏特列原理。

3．鹽的水解常數

(1)表達式

由此可看出，弱酸或弱堿的電離常數越小(越弱)，其生成的鹽水解的程度就越大。

特别提醒 NaHCO3溶液中，水解程度和電離程度的相對大小可以以水解常數(Kh)與電離常 數(Ka2)的相對大小進行比較。

例 1．向純堿溶液中滴入酚酞溶液： (1)觀察到的現象是_____________________________________________________________， 原因是_______________________________________________________(用離子方程式表示)。 若微熱溶液，觀察到的現象是________，由此證明碳酸鈉的水解是________(“吸熱”或“放 熱”)反應。

(2)Na2CO3 溶液中 cNa＋  cCO2－ 3 ____2(填“大于”或“小于”)，能使其比值接近 2 的措施有 ________(填序号)。

①加入适量鹽酸 ②加入适量的 NaOH 溶液 ③加入适量的 KOH 溶液 ④加熱 ⑤加入适 量的 KHCO3固體

(3)若向溶液中加入少量氯化鐵溶液，觀察到的現象是 ________________________________________________________________________， 反應方程式是__________________________________________________________________。

例 2．由數據分析，室溫下，NaHSO3溶液呈酸性的原因？(已知 H2SO3 Ka1＝1.4×10－2，Ka2 ＝6.0×10－8

水解平衡移動的分析

(1)水解平衡正向移動，離子的水解程度不一定增大。若升高溫度水解平衡正向移動，離子 的水解程度增大，若增大離子的濃度使水解平衡正向移動，離子的水解程度反而減小。

(2)水解平衡移動，水解平衡常數不一定改變。水解平衡常數隻與溫度有關。

(3)水解平衡移動符合勒夏特列原理

知識點 4 鹽類水解的應用

1．在化學實驗中的應用

2.在生産生活中的應用

例 1．下列事實，其中與鹽類的水解有關的是________。 ①NaHSO4溶液呈酸性； ②長期使用化肥(NH4)2SO4會使土壤酸性增大，發生闆結； ③配制 CuCl2溶液，用稀鹽酸溶解 CuCl2固體； ④實驗室盛放純堿溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞； ⑤氯化铵或氯化鋅溶液可去除金屬制品表面的鏽斑； ⑥加熱 FeCl3·6H2O 晶體，往往得不到 FeCl3固體。

例 2．将下列固體物質溶于水，再将其溶液加熱、蒸發結晶，再灼燒，得到化學組成與原固 體物質相同的是________。 ①膽礬 ②氯化鋁 ③硫酸鋁 ④氯化銅 ⑤硫酸亞鐵 ⑥碳酸

知識延伸

鹽溶液蒸幹灼燒後所得産物的判斷

(1)強酸強堿鹽溶液和水解生成難揮發性酸的鹽溶液，蒸幹後一般得到原物質，如 NaCl 溶液 蒸幹得 NaCl 固體，CuSO4溶液蒸幹得 CuSO4固體。

(2)鹽溶液水解生成易揮發性酸時，蒸幹後一般得到對應的弱堿，如 AlCl3、FeCl3溶液蒸幹 後一般得到 Al(OH)3、Fe(OH)3，若灼燒則會生成 Al2O3、Fe2O3。

(3)酸根陰離子易水解的強堿鹽，蒸幹後可得到原物質，如 Na2CO3溶液蒸幹得 Na2CO3固體。

(4)考慮鹽受熱時是否分解。因為 Ca(HCO3)2、NaHCO3、NH4Cl 固體受熱易分解，因此蒸幹 灼燒後分别為 Ca(HCO3)2→CaCO3；NaHCO3→Na2CO3；NH4Cl→NH3↑＋HCl↑。

(5)還原性鹽在蒸幹時會被 O2氧化，如 Na2SO3溶液蒸幹得到 Na2SO4；FeSO4溶液蒸幹得到 Fe2(SO4)3。