什麼是酸？什麼是堿？

（一）定義

在探讨人體酸堿平衡障礙的文獻中，對于酸和堿有三種不同的定義。我們在書籍、雜志中，經常可以見到三種定義混用，甚至并用，容易導緻混亂。三種定義如下：

1.酸是陰離子，堿是陽離子

2.酸是固定陰離子，堿是固定陽離子

“固定”是與“可揮發”相對應而言的，意即不能揮發的意思。如HCO3-可以生成CO2而從呼吸排出，即為可揮發的，因而不列入酸這一項中。其實這個定義是為了糾正前一個定義中把HCO3-作為酸這一明顯錯誤的。HCO3-在體液pH條件下系一堿性物質，它能結合H 以減少[H ]的濃度。

3.酸是H 供給者，堿是接受者或OH-供給者

上述三種定義中的第三種是合理的，它與化學上的概念一緻，也真正反映體内離子的化學作用。即在體内能解離生成H 者為酸，能接受H 者為堿。體液pH值就是反映體液中H 離子濃度的。酸堿平衡障礙所研究的基本變化就是[H ]在體液中的升降。

根據第三種定義則Na 、K 、Ca 、Mg 非酸亦非堿，所有表中所列的陰離子在體内均起堿的作用。近年在酸堿平衡障礙的有關文獻中已逐步使用第三種概念以代替前二種。

陰離子（除HCO3-外）增多為何酸中毒？——陰離子不是酸，但又有高血氯性酸中毒的說法（而Cl-是堿），這如何理解？這是因為除HCO3-以外的陰離子增加時，在維持離子平衡的過程中，最容易變動的HCO3-就減少（例如腎髒對它的重吸收減少，排出量就增加）。根據質量作用定律，上面的化學反應式右側的HCO3-不斷減少，反應向右進行，生成的H 就多，體液（H ）升高，pH值下降而趨于酸中毒。

陰離子（除HCO3-外）減少如何堿中毒？——與上面者相反，此時最容易變動的HCO3-就增多，上面化學反應式的反應向左進行，（H ）降低，pH值上升，趨于堿中毒。

陽離子增多如何堿中毒？——通常陽離子增多是伴以最易變動的HCO3-相應增多的，而HCO3-增多能使上述反應式的反應向左進行，H 被消耗而減少，pH值上升而趨于堿中毒。但有時陽離子增多并不伴有HCO3-增多，而是伴以其它陰離子如Cl-增加。此時HCO3-不增加，因而不發生堿中毒。所以說，“陽離子為堿，它的增加就會引起堿中毒”是不正确的。例如高鈉血症、高鉀血症并不與堿中毒等同。

陽離子減少為何酸中毒？——通常陽離子減少是伴以HCO3-相應減少的，而HCO3-減少能使反應向右進行，[H ]升高，pH降低而趨于酸中毒，但有時陽離子減少并不伴以HCO3-減少，因此陽離子減少不一定酸中毒的。同時，也可看出第三種定義比較精确，接觸了問題的根本。使用第三種定義，也使酸堿中毒的概念明确。

按照第三種定義，上面所列體内陰離子均為堿，但它們的強弱不同。其強弱标準是以其接受H 的能力而定的。例如HCO3-比Cl-強的多，HCO3-是緩沖系統的重要緩沖堿，而Cl-則否。HCO3-接受H 生成H2CO3-，其在體内的解離度僅為Cl-接受H 生成的HCl的1/1500。換言之HCO3-“抓住”H 抓得更牢固，而Cl-則“抓”得很不牢，因為體内HCl幾乎全部是呈解離的。