（人教版）初中化學全冊思維導圖

（人教版）初中化學全冊思維導圖

（魯教版）初中化學全冊思維導圖

（魯教版）初中化學全冊思維導圖

（科粵版）初中化學上冊全冊思維導圖

（滬教版）初中化學全冊思維導圖

初中必背知識點

第十單元：酸 堿 鹽一、化學用語

1、電離方程式：

2、物質的俗稱和主要成分： 生石灰CaO；熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca(OH)2；石灰石、大理石CaCO3；食鹽的主要成分NaCl ；純堿、口堿Na2CO3；燒堿、火堿、苛性鈉NaOH；膽礬、藍礬CuSO4·5H2O；碳酸鈉晶體Na2CO3.10H2O；氨水NH3.H2O。

二、金屬活動性

1、金屬活動性順序： K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb(H)Cu>Hg>Ag>Pt>Au

2、金屬活動性順序的意義： 在金屬活動性順序中，金屬位置越靠前，金屬在水溶液(酸溶液或鹽溶液)中就越容易失電子而變成離子，它的活動性就越強。

3、金屬活動性順序的應用：(1)排在氫前的金屬能置換出酸裡的氫(元素)。(2)排在前面的金屬才能把排在後面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來(K、Ca、Na除外)。

三、酸、堿、鹽的溶解性

1、常見鹽與堿的溶解性：鉀(鹽)、鈉(鹽)、铵鹽全都溶，硝酸鹽遇水影無蹤。硫酸鹽不溶硫酸鋇，氯化物不溶氯化銀。碳酸鹽隻溶鉀(鹽)、鈉(鹽)、铵(鹽)。堿類物質溶解性：隻有(氫氧化)鉀、(氫氧化)鈉、(氫氧化)鈣、(氫氧化)鋇溶。

2、八個常見的沉澱物：氯化銀、硫酸鋇碳酸銀、碳酸鋇、碳酸鈣、氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵

3、四微溶物：Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因)；CaSO4(實驗室制二氧化碳時不用稀硫酸的原因)；Ag2SO4(鑒别SO42-和Cl-時，不用硝酸銀的原因)；MgCO3(碳酸根離子不能用于在溶液中除去鎂離子的原因)。

4、三個不存在的物質：氫氧化銀、碳酸鋁、碳酸鐵

四、複分解反應發生的條件反應有氣體、水或沉澱生成(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易電離的物質)1、不溶性堿隻能與酸性發生中和反應；2、不溶性鹽，隻有碳酸鹽能與酸反應；3、KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做複分解反應的反應物。

五、溶液的酸堿性與酸堿度的測定

1、指示劑：溶液的酸堿性紫色的石蕊試液遇酸性溶液變紅；遇堿性溶液變藍；無色的酚酞試液隻遇堿溶液變紅。注：不溶性堿與指示劑無作用；堿性溶液不一定是堿的溶液(特例：碳酸鈉的水溶液顯堿性)

2、pH值：溶液的酸堿度pH<7溶液為酸性(越小酸性越強)；pH=7溶液為中性；pH>7溶液為堿性(越大堿性越強)

六、離子的檢驗

Cl-(在溶液中)：在被測溶液中加入硝酸銀溶液，如果生成不溶于硝酸的白色沉澱，則原被測液中含氯離子。

SO42-(在溶液中)：在被測溶液中加入氯化鋇(或硝酸鋇、或氫氧化鋇)溶液，如果生成不溶于硝酸(或鹽酸)的白色沉澱，則原被測液中含硫酸根離子。

CO32-1.(固體或溶液)：在被測物質中加入稀酸溶液，如果産生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原被測物質中含碳酸根離子。

y2.(在溶液中)：在被測溶液中加入氯化鋇或硝酸銀溶液，如果産生能溶于硝酸的白色沉澱，且同時生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，則原被測溶液中含碳酸根離子。

注：1、在鑒别Cl-和SO42-時，用氯化鋇溶液，不要用硝酸銀溶液，這是因為硫酸銀為微溶性物質，使鑒别現象不明顯。2、在一未知溶液中加入氯化鋇溶液，若産生不溶于硝酸的白色沉澱，則原被測液中可能含銀離子也可能含硫酸根離子。七、物質的顔色

1、固體(多為白色)黑色：CuO、C粉、MnO、2Fe3O4、紫黑色：KMnO4紅色：Cu、Fe2O3 紅褐色：Fe(OH)3藍色：Cu(OH)2、CuSO4.5H2O 綠色：Cu2(OH)2CO3

2、溶液(多為無色)淺綠色溶液：(亞鐵鹽溶液)FeCl2溶液、FeSO4；黃色溶液：(鐵鹽溶液)FeCl3溶液、Fe2(SO4)3 溶液、Fe(NO3)3；藍色溶液：(銅鹽溶液)CuCl2溶液、CuSO4溶液、Cu(NO3)2；藍綠色溶液：CuCl2溶液(較濃)。

八、酸、堿、鹽的特性

1、濃鹽酸：有揮發性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧。

2、濃硝酸：有揮發性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧，有強氧化性。

3、濃硫酸：無揮發性。粘稠的油狀液體。有很強的吸水性和脫水性，溶水時能放出大量的熱。有強氧化性。

4、氫氧化鈣：白色粉末、微溶于水。

5、氫氧化鈉：白色固體、易潮解，溶水時放大量熱。能與空氣中的二氧化碳反應而變質。

6、硫酸銅：白色粉末、溶于水後得藍色溶液(從該溶液中析出的藍色晶體為五水合硫酸銅CuSO4.5H2O)。

7、碳酸鈉：白色粉末，水溶液為堿性溶液(從溶液中析出的白色晶體為碳酸鈉晶體Na2CO3.10H2O)。

8、氨水(NH3.H2O)：屬于堿的溶液。

九、酸與堿的通性和鹽的性質

1、酸的通性

(1)酸溶液能使紫色的石蕊試液變紅，不能使無色的酚酞試液變色；

(2)酸能與活潑金屬反應生成鹽和氫氣；

(3)酸能與堿性氧化物反應生成鹽和水；

(4)酸能與堿反應生成鹽和水；

(5)酸能與某些鹽反應生成新的鹽和新的酸。

2、堿的通性

(1)堿溶液能使紫色的石蕊試液變藍，并能使無色的酚酞試液變紅色；

(2)堿能與酸性氧化物反應生成鹽和水；

(3)堿能與酸反應生成鹽和水；

(4)某些堿能與某些鹽反應生成新的鹽和新的堿。

3、鹽的性質

(1)某些鹽能與較活潑的金屬反應生成新的鹽和金屬；

(2)某些鹽能與酸反應生成新的鹽和新的酸；

(3)某些鹽能與某些堿反應生成新的鹽和新的堿。

圖片來源自攝圖網，文章來源：初中化學，歡迎收藏及轉發到朋友圈，如涉及版權問題，請及時聯系删除