1．(2019·内蒙古包頭四校聯考)已知x溶液能與氫氧化鈉溶液反應，現有四份20 mL 4 mol·L－1的氫氧化鈉溶液分别與下列四種x溶液反應，其中反應最快的是(　　)

A．10 ℃，20 mL 3 mol·L－1的x溶液

B．20 ℃，30 mL 2 mol·L－1的x溶液

C．20 ℃，10 mL 5 mol·L－1的x溶液

D．10 ℃，10 mL 2 mol·L－1的x溶液

2．(2021·銀川模拟)在一密閉容器中充入1 mol H2和1 mol I2，壓強為p(Pa)，并在一定溫度下使其發生反應：H2(g)＋I2(g)2HI(g)　ΔH<0，下列說法正确的是(　　)

A．保持容器容積不變，向其中加入1 mol H2(g)，反應速率一定加快

B．保持容器容積不變，向其中加入1 mol N2(N2不參加反應)，反應速率一定加快

C．保持容器内氣體壓強不變，向其中加入1 mol N2(N2不參加反應)，反應速率一定加快

D．保持容器内氣體壓強不變，向其中加入1 mol H2(g)和1 mol I2(g)，反應速率一定加快

3．(2019·福州質檢)某恒容密閉容器中進行反應：SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)　ΔH＝a kJ·mol－1；某科研小組通過實驗測出SO2的轉化率(SO2、NO起始量一定)随條件P的變化情況如圖所示，下列說法中正确的是(　　)

A．10～15 min内反應速率小于15～20 min的反應速率，P為升高溫度

B．10～20 min内反應速率小于20～40 min的反應速率，P為減小SO3的濃度

C．10～15 min内反應速率大于40～50 min的反應速率，P為減小壓強

D．該反應中，随着反應物濃度的減小，反應速率一直減小

4．(2020·安徽省含山中學月考)钼酸鈉和月桂酰肌氨酸的混合液常作為碳素鋼的緩蝕劑。常溫下，碳素鋼在三種不同介質中的腐蝕速率實驗結果如圖所示。下列說法不正确的是(　　)

A．鹽酸的濃度越大，腐蝕速率越快

B．钼酸鈉和月桂酰肌氨酸的濃度相等時，腐蝕速率最小

C．碳素鋼的腐蝕速率不随硫酸的濃度增大而增大，說明反應速率不與c(H＋)成正比

D．對比鹽酸和硫酸兩條曲線，可知Cl－也可能會影響碳素鋼的腐蝕速率

5．(2020·遼甯省實驗中學東戴河分校高二月考)生物浸出是用細菌等微生物從固體中浸出金屬離子，有速率快、浸出率高等特點。氧化亞鐵硫杆菌是一類在酸性環境中加速Fe2＋氧化的細菌，其浸出ZnS礦機理如圖所示。下列說法不正确的是(　　)

A．浸出過程中不需要補充鐵鹽

B．溫度越高，ZnS浸出速率越快

C．反應Ⅱ的方程式為2Fe3＋＋ZnS===Zn2＋＋2Fe2＋＋S

D．理論上反應Ⅰ中每消耗3.36 L O2(标準狀況)可浸出19.5 g Zn2＋

6．(2020·四川省新津中學高二月考)某小組探究實驗條件對反應速率的影響，設計如下實驗，并記錄結果如下：

下列說法正确的是(　　)

A．由實驗①②可知，反應速率v與c(I－)成正比

B．實驗①②③④中，應将H2SO4溶液與澱粉溶液先混合

C．在I－被O2氧化過程中，H＋隻是降低活化能

D．由實驗③④可知，溫度越高，反應速率越慢

7．(2021·簡陽市陽安中學高二月考)下列說法正确的是(　　)

A．使用催化劑能夠降低化學反應的反應熱(ΔH)

B．FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等條件下二者對H2O2分解速率的改變相同

C．探究溫度對硫代硫酸鈉與硫酸反應速率的影響時，應用以下操作順序：先将兩種溶液混合并計時，再用水浴加熱至設定溫度，測反應速率

D．探究催化劑對H2O2分解速率的影響：在相同條件下，向一支試管中加入2 mL 5% H2O2和1 mL H2O，向另一支試管中加入2 mL 5% H2O2和1 mL FeCl3溶液，觀察并比較實驗現象

8．(2020·北京延慶期中)某同學在實驗室研究鋅與酸的反應，實驗數據如下：

分析上述數據，回答下列問題

(1)實驗1和2表明，________對反應速率有影響。

(2)實驗1和3研究的是反應物濃度對反應速率的影響，則a＝________。

(3)該同學研究發現：相同的鋅粒分别與H2SO4、鹽酸反應(操作如右圖)，現象差異明顯(稀鹽酸中鋅表面産生氣泡的速率要比稀硫酸快)。

該同學對産生這一現象的原因，提出兩種假設：

a．氯離子對反應起促進作用，加快了反應的進行；

b．____________________________________________________________，減緩了反應的進行。

為進一步證實自己的猜想，該同學在室溫下，分别取5 mL 0.2 mol·L－1鹽酸，一份加入一定量的固體______(填“所加試劑化學式”)，另一份作對比實驗，再分别同時加入完全相同的鋅粒，比較反應速率的大小。

(4)鋅粒和稀硫酸反應制取氫氣時，往往加入少量CuSO4粉末，可加快産生H2的速率，其原因是________________________________________________________________________

__________________________________________________(結合化學方程式作出合理解釋)。

9．(2020·安徽省含山中學月考)某酸性工業廢水中含有K2Cr2O7。光照下，草酸(H2C2O4)能将其中的Cr2O轉化為Cr3＋。某課題組研究發現，少量鐵明礬[Al2Fe(SO4)4·24H2O]即可對該反應起催化作用。為進一步研究有關因素對該反應速率的影響，探究如下：

(1)在25 ℃下，控制光照強度、廢水樣品初始濃度和催化劑用量相同，調節不同的初始pH和一定濃度草酸溶液用量，做對比實驗，完成以下實驗設計表(表中不要留空格)。

測得實驗①和②溶液中的Cr2O濃度随時間變化關系如圖所示。

(2)上述反應後草酸被氧化的離子方程式為____________________________________

________________________________________________________________________。

(3)實驗①和②的結果表明__________________________________________________；

實驗①中O～t1時間段反應速率v(Cr3＋)＝________ mol·L－1·min－1(用代數式表示)。

(4)該課題組對鐵明礬[Al2Fe(SO4)4·24H2O]中起催化作用的成分提出如下假設，請你完成假設二和假設三：

假設一：Fe2＋起催化作用：

假設二：________________________________________________________________________；

假設三：________________________________________________________________________；

……

(5)請你設計實驗驗證上述假設一，完成下表中内容。

[除了上述實驗提供的試劑外，可供選擇的藥品有K2SO4、FeSO4、K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O、Al2(SO4)3等。溶液中Cr2O的濃度可用儀器測定]

10.(2020·懷仁市第一中學高二月考)KI溶液在酸性條件下能與氧氣反應。現有以下實驗記錄，回答下列問題：

(1)該反應的離子方程式為_______________________________________________________。

(2)該實驗的目的是探究________對反應速率的影響。

(3)實驗試劑除了1 mol·L－1 KI溶液、0.1 mol·L－1 H2SO4溶液外，還需要的指示劑是________。實驗儀器除了試管、試劑瓶、膠頭滴管、溫度計外，還需要的儀器是________。

(4)上述實驗操作中除了需要(3)的條件外，還必須控制不變的是________(填字母)。

A．溫度 B．指示劑的濃度

C．試劑的用量(體積) D．試劑添加的順序

(5)若要進行酸性強弱對反應速率的影響的探究實驗，你會采取的措施是________________________________________________________________________。

11．碘在科研與生活中有重要作用，某興趣小組用0.20 mol·L－1 KI、0.4%澱粉溶液、0.20 mol·L－1 K2S2O8、0.010 mol·L－1 Na2S2O3等試劑，探究反應條件對化學反應速率的影響。

已知：S2O＋2I－===2SO＋I2(慢)

I2＋2S2O===2I－＋S4O(快)

(1)向KI、Na2S2O3與澱粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，當溶液中的Na2S2O3耗盡後，溶液顔色将由無色變為藍色，為确保能觀察到藍色，S2O與S2O初始的物質的量需滿足的關系為n(S2O)∶n(S2O)________________。

(2)如果實驗中不使用Na2S2O3溶液，可能存在的不足是

________________________________________________________________________。

(3)為探究反應物濃度對化學反應速率的影響，設計的實驗方案如表所示：

表中V1＝______ mL，理由是____________________________________________________；

V2＝______ mL，理由是_________________________________________________________。

顯色時間t1大約是________________。

(4)根據表中數據可以得出的結論是________________________________________________

______________________________________________________________________________。