1，概念：用實際參加反應的離子符号來表示反應的式子叫做離子方程式。
2，離子方程式的書寫
①“寫”，寫化學方程式——基礎。
②“拆”，把易溶于水且易電離的物質寫成離子形式，其他物質寫化學式。如單質、沉澱、氣體、難電離物質、氧化物等——關鍵。
③“删”，删去兩邊沒反應的離子——途徑。
④“查”，檢查方程式兩邊各元素、原子個數和電荷數是否守恒——保證。
3，要點：
（1）應該改寫成離子形式的物質：易溶于水、易電離（強酸，強堿，鹽）的物質。
a、強酸：HCl、H2SO4、HNO3等；。
b、強堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2。Ca(OH)2是微溶物，一般在反應物中存在于溶液中，寫成離子形式，而為生成物時一般是沉澱，寫沉化學式。
c、可溶性鹽：氯化鈉，硝酸銀，碳酸鈉等等。
（2）常見酸堿鹽的溶解性
鉀鈉铵鹽硝酸鹽，全溶于水沒沉澱。
碳酸矽酸磷酸鹽，溶解不外鉀鈉铵。
硫酸鉛鋇鹽不溶，鈣銀亞汞性微溶。
鹽酸鹽除銀亞汞，其它鹽類全都溶。
可溶性堿有五種，鉀鈉鈣鋇和氨水。
4，意義
離子方程式不僅表示某個具體的化學反應，而且還可以表示同一類型的化學反應。
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