高中化學幹燥劑使用方法?高中階段物質除雜時會遇到物質幹燥問題，這時就要考慮幹燥劑的選擇選用幹燥劑的基本原則就是：所選幹燥劑不能與被幹燥物質反應，幹燥過程中不能引入新物質，我來為大家科普一下關于高中化學幹燥劑使用方法?下面希望有你要的答案，我們一起來看看吧!

高中化學幹燥劑使用方法

高中階段物質除雜時會遇到物質幹燥問題，這時就要考慮幹燥劑的選擇。選用幹燥劑的基本原則就是：所選幹燥劑不能與被幹燥物質反應，幹燥過程中不能引入新物質。

常見幹燥劑的分類

中學階段的幹燥劑，按照酸堿性可分為三種：

1、酸性幹燥劑：濃硫酸、P2O5、矽膠

1）濃硫酸（強氧化性酸）

2）P2O5（酸性白色粉末）、

3）矽膠（它是半透明，内表面積很大的多孔性固體，有良好的吸附性，對水有強烈的吸附作用。含有钴鹽的矽膠叫變色矽膠，沒有吸水時呈藍色，被水飽和後呈粉紅色。）

2、堿性幹燥劑：堿石灰、CaO、固體NaOH

1）堿石灰（它是白色固體，主要成分CaO和NaOH）、

2）CaO（它是白色固體, 堿性氧化物）、

3）固體NaOH（強堿）

3、中性幹燥劑：無水CaCl2、CuSO4

1）無水CaCl2(白色多孔固體)、

2）CuSO4(白色粉末,吸水程度較小,一般用來檢驗水的存在,吸水後變成藍色CuSO4·5H20)

常見氣體的分類

中學階段常見的氣體，按酸堿性也可分為三種：

①酸性氣體：CO2、SO2 、NO2、Cl2、HCl、H2S、HBr、HI等

②堿性氣體：NH3

③中性氣體：N2、O2、H2、CH4等

幹燥劑的選擇

1、總的原則：（酸堿性要一緻且不能發生反應）

a、酸性幹燥劑不能幹燥堿性氣體，可以幹燥酸性氣體及中性氣體

b、堿性幹燥劑不能幹燥酸性氣體，可以幹燥堿性氣體及中性氣體

c、中性幹燥劑可以幹燥各種氣體。但這隻是從酸堿反應這一角度來考慮，

2、同時還應考慮到規律之外的一些特殊性。

如氣體與幹燥劑之間若發生了氧化還原反應，或生成絡合物,加合物等，就不能用這種幹燥劑來幹燥該氣體了。

特殊性：

①不能用濃硫酸幹燥H2S,HBr,HI等還原性氣體，因為二者會發生氧化還原反應。

如：H2S H2SO4=2H2O SO2 S↓，H2SO4 HBr=Br2 SO2 2H2O，H2SO4 HI= I2 SO2 2H2O

②不能用無水硫酸銅幹燥H2S氣體，二者會發生反應：CuSO4 H2S=H2SO4 CuS↓

③不能用無水硫酸銅幹燥NH3,二者可發生反應生成絡合物：CuSO4 NH3={Cu(NH3)4}SO4

④不能用無水CaCl2幹燥NH3，二者會發生反應生成一些加合物：CaCl2 8NH3=CaCl2·8NH3

3、常用幹燥劑幹燥氣體小結

可幹燥的氣體：

濃硫酸：N2、O2、H2 、CH4、CO等中性氣體和CO2、SO2、NO2、Cl2、HCl等酸性氣體

堿石灰：N2、O2、H2 、CH4、CO等中性氣體和NH3等堿性氣體

無水氯化鈣：N2、O2、H2 、CH4、CO、 CO2、SO2、NO2、Cl2、HCl等氣體

不可幹燥的氣體：

濃硫酸：NH3等堿性氣體和H2S、HBr、HI、C2H4（烯烴）等還原性氣體

無水氯化鈣：NH3等會反應的氣體

堿石灰：Cl2、HCl、H2S、SO2、CO2、NO2等酸性氣體

常見幹燥裝置

1、液态幹燥劑裝置（盛放液體幹燥劑）

2、固态幹燥劑裝置（盛放固體幹燥劑）

1）球形幹燥管

2）U形幹燥管