1認識酸堿鹽

1．酸一般是“H”打頭(H2O除外)，

如常見的幾種酸：HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3、H2SO3。

2．堿一般是“OH”結尾(C2H5OH酒精除外)，

如常見的幾種堿：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Al(OH)3等，

但一水合氨的化學式為NH3·H2O，屬于堿。

3．鹽的化學式特點是：铵根離子或金屬陽離子 酸根離子。

同學們在開始的學習中有幾點容易忽視，一是對于铵鹽的認識不夠，如:NH4Cl、NH4HCO3。二是對于酸根離子理解不夠，酸根離子不一定是原子團，如：Cl-、S2-不是原子團，但是是酸根離子，這樣對Na2S屬于鹽類就好理解了。三是鹽中可能含OH-離子、也可能含H 離子，如Cu2(OH)2CO3、NaHSO4也屬于鹽。

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2熟記溶解性

應用好複分解反應的前提是牢記常見酸堿鹽的溶解性，在背記溶解性表示因人而異，我在這裡介紹一種比較全面的方法：

鈉鹽鉀鹽铵鹽硝酸鹽，入水無影蹤

碳酸鈣碳酸鋇硫酸鋇氯化銀，白色且難溶

氫氧化鈉氫氧化鉀氫氧化鈣氫氧化鋇，溶堿有四種

3理解複分解反應

1．複分解反應發生條件的理解：

對複分解反應的理解與應用是學習酸堿鹽這個難點的一把金鑰匙，首先請同學們一定要理解複分解發生的條件為什麼是有氣體産生或水生成或沉澱産生。例如：

硫酸與硝酸鉀反應

反應前後離子的種類不變，所以反應不發生。

氫氧化鈣與碳酸鈉反應

反應後鈣離子和碳酸根離子離子以沉澱的形式而減少。

硫酸與碳酸鈉反應

反應後碳酸根離子和氫離子以生成水和二氧化碳氣體的形式而減少。

複分解反應的前提是在溶液中進行，實質是反應後溶液中離子的濃度減少，而離子濃度減少的途徑是生成氣體或水或沉澱，所以複分解反應發生的條件是有氣體或水或沉澱産生。

2．複分解反應包括：

（1）金屬氧化物 酸—鹽 水

（2）酸 堿—鹽 水

（3）酸 鹽—新酸 新鹽

（4）堿 鹽—新堿 新鹽

（5）鹽 鹽—新鹽 新鹽。

在運用複分解反應時，同學們往往隻注意生成物的條件而忽略了反應的條件，如:Ag2CO3與NaCl、CuCl2與Mg(OH)2如果隻看生成物表面上符合複分解反應發生的條件，但由于反應物難溶，所以這兩個反應難以發生。那麼何時要看反應物的溶解性呢？同學們可記住“無酸鹽堿溶”這句話就可以了，什麼意思呢？例如：酸與堿反應、酸與鹽反應，因為有酸參加，所以反應物的鹽或堿的溶解性就不用考慮了。例如：鹽與鹽反應、鹽與堿反應、鹽與金屬反應、非金屬氧化物與堿反應等，反應物的鹽或堿必須都溶。

4掌握配平技巧

1．碳酸鹽與酸反應找準CO32- 與H 是1:2的關系即可。
例如：Na2CO3 2HCl、Na2CO3 H2SO4(在一個硫酸分子中含2個H )。

2．酸堿中和反應找準H 與OH-是1:1的關系即可。

例如：Cu(OH)2 2HCl、2Al(OH)3 3H2SO4。

3．金屬氧化物與酸反應找準氧化物中的O原子與酸中H 離子為1:2的關系即可。

例如：CuO 2HCl、2Fe2O3 6H2SO4。

4．非金屬氧化物與可溶性堿的反應找準非金屬氧化物與OH-離子是1:2的關系即可。

例如：CO2 2NaOH、SO3 Ca(OH)2（說明：非金屬氧化物與可溶性堿的反應不屬于複分解反應）。

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