第三單元知識課題2原子結構

一、命題規律：

高頻考點：粒子構成示意圖(10年6考)

二、課标要求：

1、認識物質的微粒性，知道分子、原子、離子是構成物質的微粒

2、原子是由原子核和核外電子構成的、同一元素的原子和離子可以互相轉化，

3、初步認識核外電子在化學反應中的作用。

4、知道原子是由原子核和電子構成的

活動與探究

（1）寫科普小品：我想象中的原子結構。

三、考查方式

考查原子構成

考查物質的元素組成

考查粒子的核外電子排布

考查元素周期表

考查對元素形成化合物過程的理解

四、知識點：

考點1：原子的構成

1、原子結構

2、原子不顯電性。

3、并非所有原子核内都有中子，如氫原子是不含中子。

4、原子核内質子數不一定等于中子數，原子的種類主要由質子數決定。

5、在原子裡，核電荷數＝質子數＝核外電子數，原子不顯電性。

考點2： 相對原子質量

1、相對原子質量的标準：以一個碳-12原子質量的1/12為标準，其他原子質量與它相比。

2、表達式：相對原子質量Ar =某元素一個原子的質量/(一個碳12原子的質量×1/12)

3、相對原子質量是一個比值，不是原子的實際質量。

4、原子的質量主要集中在原子核上。

5、相對原子質量≈質子數＋中子數（因為原子的質量主要集中在原子核上，質子和中子的相對質量都約為1，電子質量很小，常略去不計）

考點3：核外電子的分層排布

1、原子核外電子按照能量的高低，在離核遠近不同的區域運動，也叫做核外電子的分層排布。

2、電子排布——分層排布：第一層不超過2個；第二層不超過8個

3、先排滿第一層，再依次排下一層

4、最外層最多排8個電子（隻有一個電子層的排2個）

考點4：原子結構示意圖

1、原子結構示意圖各部分的含義

2、原子最外層電子數為8（氦為2）的結構稱為穩定結構。

3、元素的種類主要由核電荷數（質子數）來決定；

4、元素的化學性質主要由元素的原子的最外層電子數決定；

5、原子量主要由質子數和中子數決定。

6、最外層電子數相同其化學性質不一定都相同（Mg，He最外層電子數為2）

7、最外層電子數不同其化學性質有可能相似（He，Ne均為穩定結構）

考點5：離子

1、定義：帶電荷的原子（或原子團）。

2、分類

陽離子：帶正電荷的離子，如Na 、Mg2

陰離子：帶負電荷的離子，如Cl-、O2-

3、離子符号表示的意義：表示該離子及其帶多少個單位的正(或負)電荷。

例如：Mg2＋表示一個鎂離子，還表示一個鎂離子帶兩個單位的正電荷。

2Mg2 ——第一個2表示兩個鎂離子

第二個2表示每個鎂離子帶兩個單位的正電荷

4、離子符号前面的化學計量數（系數）表示離子的個數；

5、離子符号的表示方法：在元素符号（或原子團）右上角表明離子所帶的電荷，數值在前，正、負号在後。離子帶1個單位的正電荷或1個單位的負電荷，"1"省略不寫。如： 陽離子：Na 、Ca2 、Al3 等，陰離子：Cl-、S2‑等

6、微觀粒子結構示意圖及原子、陽離子、陰離子的判斷（10年7考）

7、有關離子的小結

⑴金屬離子帶正電荷，非金屬離子帶負電荷；

⑵離子所帶的電荷＝該元素的化合價

⑶常見原子團離子（請注意上下标）

SO42- 硫酸根離子 CO32- 碳酸根離子 NO3- 硝酸根離子 OH- 氫氧根離子

NH4 铵根離子

考點6：原子結構知識中的八種決定關系：

1.質子數決定原子核所帶的電荷數(核電荷數)因為原子中質子數=核電荷數。

2.質子數決定元素的種類

3.質子數、中子數決定原子的相對原子質量

因為原子中質子數 中子數=原子的相對原子質量。

4.電子能量的高低決定電子運動區域距離原子核的遠近

因為離核越近的電子能量越低，越遠的能量越高。

5.原子最外層的電子數決定元素的類别

因為原子最外層的電子數<4為金屬，>或=4為非金屬，=8(第一層為最外層時=2)為稀有氣體元素。

6.原子最外層的電子數決定元素的化學性質

因為原子最外層的電子數<4為失電子，>或=4為得電子，=8(第一層為最外層時=2)為穩定。

7.原子最外層的電子數決定元素的化合價

原子失電子後元素顯正價，得電子後元素顯負價，化合價數值=得失電子數

8.原子最外層的電子數決定離子所帶的電荷數

原子失電子後為陽離子，得電子後為陰離子，電荷數=得失電子數。