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酸與堿作用生成鹽和水的反應叫做中和反應。

中和反應一般情況下沒有明顯的外觀現象

[H2SO4 Ba(OH)2=BaSO4↓ 2H2O等除外]。探究酸、堿發生中和反應的方法有以下幾種(以稀鹽酸和NaOH溶液反應為例):

1.指示劑法。先在NaOH溶液中滴加幾滴酚酞溶液,溶液顯紅色,然後再滴加稀鹽酸,觀察到紅色逐漸消失,則證明NaOH溶液與稀鹽酸發生了化學反應。2.pH試紙法。先用pH試紙測定NaOH溶液的

pH,再滴加稀鹽酸,并不斷振蕩溶液,同時多次測定混合溶液的pH,如果測得溶液的pH逐漸變小且小于7,則證明NaOH溶液與稀鹽酸發生了化學反應。3.熱量變化法。化學反應通常伴随着能量的變化,所以可借助反應前後的溫度變化來判斷反應的發生。中和反應是放熱反應,如果NaOH溶液與稀鹽酸混合前後溫度有變化,則證明NaOH溶液和稀鹽酸發生了化學反應。

例5某同學在探究“酸與堿能否發生反應”時,用稀氫氧化鈉溶液、稀鹽酸和酸堿指示劑進行實驗的過程見下圖。下圖所加試劑①②③分别是()

A.稀氫氧化鈉溶液、石蕊溶液、稀鹽酸

B.稀鹽酸、石蕊溶液、稀氫氧化鈉溶液

C.稀氫氧化鈉溶液、酚酞溶液、稀鹽酸

D稀鹽酸、酚酞溶液、稀氫氧化鈉溶液

(解析)此題考查中和反應。通過分析實驗過程圖可看出,試劑①遇到試劑②,溶液變為紅色,再滴入試劑③後,溶液又變為無色,對照所給選項知C選項符合題意。酚酞遇到呈堿性的氫氧化鈉溶液會變成紅色,滴入稀鹽酸後,氫氧化鈉被消耗掉,溶液又變為無色。

答案C

例6酸與堿之間發生中和反應,其實質是酸溶液中大量自由移動的H和堿溶液中大量自由移動的OH結合成水分子的過程。請根據以下氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應的實驗,回答問題。

實驗1用酚酞溶液

(1)向一錐形瓶中傾倒20g溶質質量分數為4.00%的氫氧化鈉溶液,滴入3滴酚酞溶液,振蕩,再逐滴滴入溶質質量分數為3.65%的稀鹽酸,邊滴邊振蕩,直至溶液剛好變為 色為止,共用去稀鹽酸20g,則反應後的溶液中溶質的質量分數為 (結果精确到0.1%),反應後溶液中的溶質可用 (填一操作名稱)的方法使其析出。

實驗2用pH試紙

(2)向一支試管内倒入約2mL氫氧化鈉溶液,再逐滴滴入鹽酸,邊滴邊振蕩。然後用玻璃棒蘸取反應液滴到pH試紙上,與标準比色卡對照,因無法通過肉眼觀察到反應進程,需間隔數滴多次檢測溶液的pH,所以每使用玻璃棒蘸取溶液前,必須對玻璃棒進行 的預處理。

(3)除了用酸堿指示劑、pH試紙外,還可用 (填方法)檢測中和反應是否發生。

(解析)(1)氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應時溶液呈中性,溶液恰好變為無色,設生成氯化鈉的質量為x,則有

所以反應後的溶液中溶質的質量分數=1.17g/(20g 20g)*100%≈2.9%。要使氯化鈉析出,可用蒸發結晶的方法。

(2)使用的玻璃棒必須保證幹燥、潔淨。(3)中和反應是放熱反應,可以通過測溫度的方法檢測反應是否發生。

答案(1)無2.9%蒸發結晶(或蒸發)(2)洗淨并擦幹(3)測溫度的方法

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