在數學上，我們算過求平均數的題目，可表達為：m=(a b)/2，且a＞b＞0時，a＞m＞b。我們把它引入化學計算中，能使很多題目轉繁為簡，化難為易。

2. （南京）某合金6g與足量的稀硫酸充分反應後，如果生成0.2g氫氣，該合金中的元素可能是（ ）

A．Zn和Fe

B．Cu和Au

C．Zn和Cu

D．Mg和Al

解：A、鋅的相對原子質量是65，鐵的中的原子質量是56，根據Zn H2SO4═ZnSO4 H2↑，

Fe H2SO4═FeSO4 H2↑

可知，如果生成0.2g氫氣時，單獨消耗鋅的質量是6.5g，單獨消耗鐵的質量是5.6g，如果鐵和鋅按照一定的比例組合成6g時，生成的氫氣可能是0.2g．故選項正确；B、銅和金都不能與稀硫酸反應．故選項錯誤；

C、銅不能與稀硫酸反應，假設合金6g中全部是鋅，生成的氫氣質量也小于0.2g．故選項錯誤；D、鎂的相對原子質量是24，鋁的相對原子質量是27，由Mg H2SO4═MgSO4 H2↑，2Al 3H2SO4═Al2（SO4）3 3H2↑

可知，如果生成0.2g氫氣時，單獨消耗鎂的質量是2.4g，單獨消耗鋁的質量是1.8g，鎂和鋁不管以怎樣的比例混合，生成氫氣的質量都是大于0.2g的．故選項錯誤．故選A

Al生成0.2gH2時，質量=1.8g。所以5.6gAl生成H2一定大于0.2g，消耗HCl多于7.3g。Zn生成0.2gH2時，質量=6.5g 所以5.6gZn生成H2少于0.2g，但與Fe接近，不可能生成0.1gH2。

故選BD

啟示：相同質量的金屬與酸反應産生氫氣的質量的多少與金屬的相對原子質量有關．若相對原子質量越大，産生的氫氣質量越小。

考點：根據化學反應方程式的計算；有關溶質質量分數的簡單計算。

解：硫酸銅溶液為藍色，不與鹽酸反應，且題意中最終所得溶液為無色溶液，說明樣品中無硫酸銅，故A正确；

若原固體為純的碳酸鉀，則13.8g碳酸鉀恰好生成4.4g二氧化碳。

由于固體不純，根據近似平均值法，則其中混有的雜質：一種産生二氧化碳的能力比碳酸鉀強，另一種産生二氧化碳的能力比碳酸鉀弱；（或者不與鹽酸反應生成二氧化碳）。

碳酸鈉、碳酸鎂等質量情況下生成的二氧化碳比碳酸鉀多，故兩者中必有一種或者都有；

氯化鈉都不與鹽酸反應生成二氧化碳。

A.正确；B.錯誤；C.正确，生成4.4g二氧化碳需要HCl7.3g，故溶液溶質的質量分數為7.3%；D.錯誤，兩者中必有一種或者都有。

啟示：熟練掌握碳酸鹽的性質，學會利用近似平均值的方法結合質量守恒定律定律來解答這類題目：先假設全部是主要的物質，然後根據計算的數據，判斷是否含有其他的物質，這是解答此題的關鍵．