關于鋁及其化合物的所有方程式?（看到評論區有人問，補充一下酸式電離和堿式電離），我來為大家科普一下關于關于鋁及其化合物的所有方程式?以下内容希望對你有幫助!

關于鋁及其化合物的所有方程式

（看到評論區有人問，補充一下酸式電離和堿式電離）

我是鋁，普普通通的銀白色金屬固體。 不，也不普通，什麼鉀鈣鈉與水反應無條件，與水生成氫氧化物……我是兩性金屬，兩性懂伐？既可以和酸反應又可以和堿反應。 其實高中的兩性金屬還有be隻不過沒要求學。 那麼鋁和酸堿的反應方程式怎麼寫呢？

鋁和酸反應應該很好寫，就是簡單的H前金屬置換出氫氣。 我們重點看鋁和堿反應，也就是教材上說的氫氧化鈉。 這個方程式有三個要點1配平 2 氧化還原 3 反應現象1配平 這個系數挺好記的22223。 想象你在鬥地主的時候，還有五張牌，22223。外面在花裡花哨的發單發對子。你很想炸四個2，但是，但是有王炸怎麼辦？3走不掉。嘤嘤嘤好煩啊 記住了嗎22223 2 氧化還原 看我右邊寫的方程。鋁氫氧化鈉和水不是直接混在一起胡亂反應的，而是由兩步反應湊出來的。 第一步的雙線橋是很好标的，AL和H變價，氧化劑是水，還原劑是AL。 但是第二部反應就有點吊詭了，非氧化還原反應。 兩步加起來AL(OH)3抵消了，水抵消了4個。 看總方程式，氧化劑還是水，還原劑是al。氫氧根并沒有變價。3 現象 第一步反應慢，第二步反應快。先無明顯現象，突然！産生大量氣泡。 看到這個突然變快。速率速率速率速速速速速率率率率率率率變快。有沒有想到什麼？ 催化劑鴨。 第二步反應本來就快，不需要催化劑來提高速率啦。 所以肯定是催化第一步反應啦。 那麼催化劑是從哪裡來的呢？ 難道是從天上掉下來的嗎？Amazing 一般來說是第二步反應生成的，在這個反應就是NaAlO2. 其實這個分析不僅僅是對這個方程式，實驗題也是這麼分析的。 Okk已經把Al的兩性反應方程式搞出來了。我剛剛提過兩性物質還有Be。那麼方程式也可以寫一寫羅。插

類比過來很簡單。唯一可提的就是，Be是4号元素，原子結構22所以BeO2是負二價，注意物質書寫。鋁三角

右邊寫的三句話我無法通過邏輯來解釋。不過看完鋁三角會得出這個結論，但是直接通過這個結論來推鋁三角比較舒服。轉化1 2 3 看電荷，三正自然要三負才會生成氫氧化鋁。而且剛好是酸堿剛好中性。 那麼多加一個氫氧根，負電荷就多了一個，而且中性後加堿是堿性，所以是偏鋁酸根。左邊有氫氧根沒平，右邊加水。 能夠用氫氧根代替的是強堿。所以說強堿無法沉澱氫氧化鋁。也不是不能，就是稍微加多了就麻煩了。 所以沉澱Al三負離子不應該加強堿，應該加弱堿。我們學過的弱堿就是一水合氨。也就是教材上的實驗 是一水合氨不是氫氧化铵！而且弱堿不能拆！轉化456 相當于是345換過來。看電荷，一負一正氫氧化鋁。酸堿剛好中性。多加三個氫離子，正電荷多了三個。中性後加氫離子是強酸性。沒平加水 順便一提，有偏鋁酸根和三價鋁離子還可以生成氫氧化鋁。 同樣，氫氧根的量會影響偏鋁酸根沉澱。所以沉澱偏鋁酸根加弱酸，碳酸。 弱酸也不能拆！！ 而碳酸很不穩定，就是二氧化碳的水溶液。所以隻能通入二氧化碳，二氧化碳的量又會影響生成物。二氧化碳少量是碳酸根離子，過量是碳酸氫根。 其他反應過量也是碳酸氫根。 這個又引入了一個東西—— 互滴法

二氧化碳少量是碳酸根，過量是碳酸氫根 碳酸根是轉化為碳酸氫根在和鹽酸反應生成二氧化碳和水的。

通過剛剛氫氧根的量也可以互滴氫氧化鈉和三價鋁離子。大冬天的打字又寫字我手都要凍死了…… 氧化鋁氫氧化鋁 氫氧化鋁就是鋁三角的轉化。 氧化鋁和氫氧化鋁是兩性氧化物。既可以和酸反應又可以和堿反應。 但是你不能叫他酸性或者堿性氧化物，隻能說兩性氧化物！ 來來來，方程式。

酸式電離和堿式電離

氫氧化鋁其實是偏鋁酸根加上氫離子組成偏鋁酸，偏鋁酸加上水形成氫氧化鋁。

這對應了前面沉澱偏鋁酸根的方法，通二氧化碳，也就是加碳酸。少量二氧化碳，偏鋁酸根加氫生成偏鋁酸再和水反應就成了氫氧化鋁，碳酸根被留下來了。過量二氧化碳H隻被奪走一個成偏矽酸，剩下的就是碳酸氫根。