一、酸、堿、鹽的性質

1．實驗探究酸的通性(以鹽酸為例)

寫出鹽酸分别與上述物質反應的化學方程式并注明反應類型：

①鐵：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，置換反應；

②氧化銅：CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O，複分解反應；

③燒堿：NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，複分解反應；

④硝酸銀：AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3，複分解反應。

2．堿的性質(以氫氧化鈣為例)

(1)指出表中各物質的類别

(2)寫出上述物質中能與澄清石灰水反應的化學方程式

①Ca(OH)2＋2HNO3===Ca(NO3)2＋2H2O；

②Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O；

③Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH；

④Ca(OH)2＋CuCl2===Cu(OH)2↓＋CaCl2。

3．鹽的性質

(1)寫出碳酸鈉溶液與下列物質反應的化學方程式：

①氯化鈣溶液：CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl；

②稀鹽酸：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑；

③氫氧化鋇溶液：Na2CO3＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋2NaOH。

(2)寫出硫酸銅與下列物質反應的化學方程式：

①硝酸鋇溶液：CuSO4＋Ba(NO3)2===BaSO4↓＋Cu(NO3)2；

②氫氧化鈉溶液：CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4；

③單質鐵：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu。

【歸納總結】

酸、堿、鹽的化學通性

(1)酸的化學通性

酸＋酸堿指示劑，如使紫色石蕊溶液變紅色＋活潑金屬―→鹽＋氫氣＋堿性氧化物―→鹽＋水＋堿→鹽＋水＋鹽―→新酸＋新鹽

(2)堿的化學通性

堿＋酸堿指示劑，使無色酚酞溶液變紅色；使紫色石蕊　溶液變藍色＋酸性氧化物―→鹽＋水＋酸―→鹽＋水＋鹽―→新堿＋新鹽

(3)鹽的化學通性

鹽＋酸―→新鹽＋新酸＋堿―→新鹽＋新堿＋鹽―→新鹽＋新鹽

【深度思考】

(1)為什麼不同的酸(或堿)具有相似的化學性質？

提示　從微觀角度看，不同的酸溶液中都會有H＋，不同的堿溶液中都含有OH－，故具有相似的化學性質。

(2)SO2和CO2同為酸性氧化物，試根據酸性氧化物具有的通性(或CO2的性質)，推測二氧化硫具有的性質，用化學方程式表示：

提示　①SO2＋H2O===H2SO3；

②SO2＋CaO===CaSO3；

③SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O。

二、物質的轉化

實現不同類物質間的轉化

(1)以鈣為例，用化學方程式表示鈣及其化合物之間的轉化關系并指明反應類型。

①2Ca＋O2===2CaO，化合反應；

②CaO＋H2O===Ca(OH)2，化合反應；

③CaO＋CO2===CaCO3，化合反應；

④Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH，複分解反應；

⑤Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O，複分解反應；

⑥CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O，複分解反應。

(2)碳及其化合物間的轉化關系如下圖所示：

寫出圖中序号所示轉化所需反應物的化學式：

①O2　②H2O　③Ca(OH)2　④CaO　⑤Ca(OH)2(答案合理即可)。

【歸納總結】

單質到鹽的轉化

部分金屬單質O2堿性氧化物H2O堿酸或酸性氧化物鹽

部分非金屬單質O2酸性氧化物H2O酸堿或堿性氧化物鹽

【深度思考】

(1)下列兩種方法都可制取氫氧化鈉，寫出反應的化學方程式。

①氧化鈉與水反應：____________________________________________________；

②碳酸鈉與石灰水反應：________________________________________________。

提示　(1)①Na2O＋H2O===2NaOH

②Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH

(2)工業上曾選用②而不選用①的理由是什麼？

提示　因為Na2O作為原料，來源少，成本高。

(3)下列變化不能通過一步化學反應實現的是________。

A．BaCl2→BaSO4 B．CuO→Cu(OH)2

C．NaOH→Na2SO3 D．MgSO4→Mg(OH)2

提示　B

【歸納總結】

單質、氧化物、酸、堿、鹽之間的轉化關系