大家好，今天我們要一起來學習影響化學平衡的因素。

首先來看第一題，在密閉的容器中進行了這樣的反應，達到平衡之後，想要提高速率以及一氧化氮的轉化率，我們應該采取什麼樣的正确措施呢？

a選項，大家知道影響有溫度、濃度、壓強、催化劑表面積等等，所以在加入催化劑的時候可以使反應速率加快，可是催化劑這個因素并不能夠使平衡發生移動，因此a選項可以加快速率，但是反應是逆向進行的，導緻一氧化氮的轉化率減小。

b選項加催化劑的同時，平衡依然是不移動的。我們觀察這個方程式會發現它是一個氣體體積縮小的反應，所以在加大壓強的同時可以使速率加快，而且平衡會正向移動，所以b選項是正确的。

c選項升溫，這是一個典型的放熱過程，升溫雖然速率加快，但是反應會逆向進行，因為升高溫度平衡向着吸熱反應方向進行，導緻一氧化氮的轉化率減小，沖入氮氣增加了生成物的增加了，生成物的濃度速率加快，但平衡依然是逆向移動，會導緻一氧化氮的轉化率減小。所以c選項是錯誤的。

d選項，這個反應是一個放熱的反應，降溫可以使速率減慢，正向進行一氧化氮的轉化率增大，加壓也可以使反應速率加快，而且平衡正向移動NO的轉化率增大。我們觀察abcd四個選項，要同時滿足提出的兩個條件。比如d選項降溫雖然能夠使反應正向進行，一氧化氮的轉化率加大，但是它不能夠提高反應的速率，所以也是一個錯誤的選項。

第二題，在密閉的真空容器中放入氧化過氧化鈣的固體，發生了這樣的反應，而且達到了平衡，保持溫度不變，縮小容器體積為原來的一半。下面哪一個叙述是正确的？

我們從這個方程式能夠看見，這是一個氣體體積增大的反應，影響化學平衡的因素就隻有壓強這一個了，要想增大壓強，我們還可以通過減小體積的方式，所以縮小容器的體積會使平衡向氣體體積減小的方向移動，因為它的加壓，這樣a選項是錯誤的。

b選項，從方程式可知，我們能夠正确書寫出它的平衡常數表達式，由于k值和溫度有關，所以平衡之後無論再怎樣增加氧氣的濃度，他都不會發生改變，由此可以看b選項是正确的。

c選項依然是通過a選項可以得知平衡後氧化鈣的量不變，我們知道平衡後是向逆向移動的，在消耗氧化鈣，所以它的量會減小，而過氧化鈣的量會增加。

第三題，下列事實不能用平衡移動原理解釋的是哪一項？

a、合成氨工業中選擇高壓的條件用來提高氨的産率。合成氨是要發生氮氣、氫氣産生氨氣的反應方程式，在加壓的過程當中，平衡會正向移動，導緻氨的産率增大。所以可以用勒下特列原理來解釋。

b選項發生的反應是三氧化硫生成的過程，用二氧化硫和氧氣在催化劑高溫的條件下進行，那加入過量的空氣，也就是加大了氧氣的濃度，可以使平衡正向移動來生成更多的三氧化硫，所以它也是能夠用勒夏特列的原理來解釋的。

c選項利用到的原理是二氧化碳和四氧化二氮的平衡體系，将它們分别浸泡在冷水和熱水中。由于正反應是一個放熱的過程，所以升溫平衡會正向移動，體系的顔色就會發生變化，因此也能夠用格夏特列原理來解釋。

隻有四d選項是錯誤的，因為在這個實驗的過程當中，用到的原理是氫氣和碘單質反應産生碘化氫，這是一個左、右兩邊氣體的系數相等的反應，所以加壓或者是使容積減小都不能用平衡移動的原理來解釋。

第四題是一個涉及到了速率的計算題，我們一起來回顧前面講到的三段式，大家記得三段式當中要求的是起始、轉化和平衡這樣三個不同的步驟。

用到的單位一般來講是物質的量濃度的單位，也就是摩爾每升。所以我們這裡要先将a和b的物質的量換算成它們的濃度，從而将三段式正确地表示出來。提示大家，中間的轉化量以及各個物質的速率都是和方程式的系數成正比的，這樣我們就能夠把b的速率表示出來，所以a選項是正确的。

b選項平衡之後充入了一種無關的氣體，由于abc三者的濃度都是不變的，所以速率也是不會發生改變的，b選項錯誤。c選項三秒時生成c的物質量濃度從剛剛的三段式當中我們就能夠得到答案。d選項平衡後，正逆的反應速率是相等的，所以用a的速率來表示V正和V逆都是相等的。

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