這節内容較難從課本上看，沒什麼難的，但和初中化學基礎關聯較大，且有些疑難概念需要認真辨析。

第一節　物質的分類

教材截圖

1　交叉分類法

含義：根據不同的分類标準，對同一事物進行多種分類的方法，即對同一物質以不同的标準進行分類。

例：

2　樹狀分類法

含義：對同類事物按照某種屬性進行再分類的分類法。

　例

3、【補充知識】認識氧化物的幾個“一定”與“不一定”！

(1)堿性氧化物一定是金屬氧化物！但金屬氧化物不一定是堿性氧化物！(如Mn2O7為酸性氧化物、Al2O3為兩性氧化物、Na2O2 為過氧化物)。

(2)酸性氧化物不一定是非金屬氧化物！(如Mn2O7)；非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物！(如CO、NO)。

(3)酸性氧化物、堿性氧化物不一定都能與水反應生成相應的酸、堿！(如SiO2、Fe2O3)

(4) 與水反應生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，如NO2；與水反應生成堿的氧化物不一定是堿性氧化物，如Na2O2。

(5)酸性氧化物都是對應酸的酸酐，但酸酐不一定都是酸性氧化物！如乙酸酐[(CH3CO)2O]。

如CO2是H2CO3的酸酐。

某含氧酸脫去一分子水或幾分子水，所剩下的部分稱為該酸的酸酐。

4、【重要概念】同素異形體

同素異形體的對象是單質，同素異形體的組成元素相同，結構不同，物理性質差異較大，化學性質有相似性，但也有差異。如金剛石和石墨的導電性、硬度均不同，雖都能與氧氣反應生成CO2，由于反應的熱效應不同，二者的穩定性不同（石墨比金剛石能量低，石墨比金剛石穩定）。

同素異形體的形成方式有三種：

(1)組成分子的原子數目不同，例如： O2和O3 。

(2)晶格中原子的排列方式不同，例如：金剛石和石墨。

(3)晶格中分子排列的方式不同，例如：正交硫和單斜硫(高中不要求此種)。

注意：同素異形體指的是由同種元素形成的結構不同的單質，如H2和D2的結構相同，不屬于同素異形體。

1．符合如圖中陰影部分的物質是(　　)

A．NaHCO3 B．Cu2(OH)2CO3

C．NaCl D．Na2CO3

【答案】　D

2．按照物質的樹狀分類法和交叉分類法，HNO3應屬于(　　)

①酸　②氫化物　③氧化物　④含氧酸　

⑤難揮發性酸　⑥一元酸　⑦化合物　⑧混合物

A．①②③④⑤⑥⑦　　　 B．①④⑥⑦

C．①⑧ D．①④⑤⑥

【答案】　B

3．同一種物質按照不同的分類标準可以分為很多類别，按照物質的成分對下列10種物質進行分類：

①水　②空氣　③鐵　④二氧化碳　⑤硫酸　⑥熟石灰[Ca(OH)2]　⑦膽礬(CuSO4·5H2O)　⑧食鹽水　⑨堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]　⑩硫酸氫鈉(NaHSO4)

(1)屬于混合物的是_____________________________________________；

(2)屬于氧化物的是_____________________________________________；

(3)屬于堿的是_________________________________________________；

(4)屬于酸的是_________________________________________________；

(5)屬于鹽的是_________________________________________________；

(6)屬于銅鹽的是_______________________________________________；

(7)屬于鈉鹽的是_______________________________________________；

【答案】　(1)②⑧　(2)①④　(3)⑥　(4)⑤　(5)⑦⑨⑩　(6)⑦⑨　(7)⑩

【題後反思】　

①溶于水能電離出H＋的化合物不一定是酸，如NaHSO4；溶于水能電離出OH－的化合物不一定是堿；如Mg(OH)Cl；鹽的構成中不一定僅有金屬陽離子和酸根陰離子，如NH4Cl，非金屬元素可形成陽離子NH；酸根離子中不一定隻有非金屬元素，如MnO。

②酸分子中有幾個H原子，不一定就是幾元酸，如CH3COOH是一元酸。

(3)單質、純淨物和混合物

由同種元素組成的物質不一定是單質，也可能屬于混合物，如O2和O3的混合氣體是混合物；隻有由同一種元素組成的純淨物才屬于單質