高頻問題：注意答題技巧

1、 “浸出”步驟中，為提高鎂的浸出率，可采取的措施有：

答：适當提高反應溫度、增加浸出時間，加入過量硫酸，邊加硫酸邊攪拌

2、如何提高吸收液和SO2反應速率：

答：适當提高溫度、增大吸收液或NaClO₃的濃度、增大SO₂與吸收液的接觸面積或攪拌

3、從溶液中得到晶體：

答：蒸發濃縮-冷卻結晶-過濾-洗滌-幹燥

4、過濾用到的三個玻璃儀器：

答：普通漏鬥、玻璃棒、燒杯

5、過濾後濾液仍然渾濁的可能的操作原因：

答：玻璃棒下端靠在濾紙的單層處，導緻濾紙破損；漏鬥中液面高于濾紙邊緣

6、沉澱洗滌操作：

答：往漏鬥中（工業上改為往過濾器中）加入蒸餾水至浸沒沉澱，待水自然流下後，重複以上操作2-3次

7、檢驗沉澱Fe(OH)₃是否洗滌幹淨(含SO₄^2-)：

答：取最後一次洗滌液，加入BaCl₂溶液，若有白色沉澱則說明未洗滌幹淨，若無白色沉澱則說明洗滌幹淨

8、如何從MgCl₂·6H₂O中得到無水MgCl₂：

答：在幹燥的HCl氣流中加熱，幹燥的HCl氣流中抑制了MgCl₂的水解，且帶走MgCl₂·6H₂O受熱産生的水汽

10、CuCl₂中混有Fe³ 加何種試劑調pH值：

答：CuO、Cu(OH)₂、CuCO₃、Cu₂(OH)₂CO₃。原因：加CuO消耗溶液中的H 的，促進Fe³ 的水解，生成Fe(OH)3沉澱析出

11、調pH值使得Cu² （4.7-6.2）中的Fe³ （2.1~3.2）沉澱，pH值範圍是：

答：3.2~4.7。原因：調節溶液的pH值至3.2~4.7，使Fe³ 全部以Fe(OH)₃沉澱的形式析出而Cu² 不沉澱，且不會引入新雜質

12、産品進一步提純的操作：

答：重結晶

13、趁熱過濾的原因及操作：

答：減少過濾時間、保持過濾溫度，防止××雜質析出或防止降溫過程中××析出而損耗；

操作：已預熱的布氏漏鬥趁熱抽濾

14、水浴加熱的好處：

答：受熱均勻，溫度可控，且溫度不超過100℃

15、減壓蒸發（小心烘幹）：

答：常壓蒸發溫度過高，××易分解；或者減壓蒸發降低了蒸發溫度，可以防止××分解

16、Mg(OH)₂沉澱中混有Ca(OH)₂應怎樣除去：

答：加入MgCl₂溶液，充分攪拌，過濾，沉澱用蒸餾水水洗滌

17、蒸發濃縮用到的主要儀器有 、 、燒杯、酒精燈等

答：蒸發皿、玻璃棒。還有取蒸發皿用坩埚鉗

18、不用其它試劑，檢查NH₄Cl産品是否純淨的方法及操作是：

答：加熱法；取少量氯化铵産品于試管底部，加熱，若試管底部無殘留物，表明氯化铵産品純淨

19、檢驗NH₄^＋的方法是：

答：取××少許，加入NaOH溶液後加熱，生成的氣體能使潤濕的紅色石蕊試紙變藍。

20、過濾的沉澱欲稱重之前的操作：

答：過濾，洗滌，幹燥，（在幹燥器中）冷卻，稱重

21、“趁熱過濾”後，有時先往濾液中加入少量水，加熱至沸，然後再“冷卻結晶”：

答：稀釋溶液，防止降溫過程中××析出，提高産品的純度

22、苯甲酸的重結晶中粗苯甲酸全部溶解後，再加入少量蒸餾水的目的：

答：為了減少趁熱過濾過程中損失苯甲酸，一般再加入少量蒸餾水

23、加NaCl固體減低了過碳酸鈉的溶解度，原因：

答：Na 濃度顯著增加抑止了過碳酸鈉的溶解

24、檢驗Fe(OH)₃是否沉澱完全的試驗操作是：

答：取少量上層清液或過濾後的濾液，滴加幾滴KSCN溶液，若不出現血紅色，則表明Fe(OH)₃ 沉澱完全。

25、檢驗濾液中是否含有Fe³ 的方法是：

答：滴入少量KSCN溶液，若出現血紅色，則證明有Fe³ （或加NaOH，根據情況而定）

26、檢驗溶液中是否含有Fe² （當溶液同時存在Fe³ ）的方法是：

答：滴加幾滴高錳酸鉀溶液，若高錳酸鉀溶液紫紅色褪去，則證明有Fe²