參考書目《固體物理教程》王矜奉 編著

來源：寄荷

排版：材料er的駐足地

晶體的共性：長程有序（最突出特點）、自限性（晶體具有自發形成封閉幾何多面體的特性）、各向異性

單晶：組元從晶體的一側連續地排列到另一側，中間無排列方位變化的晶體

多晶：由多個取向不同的單晶體組成的晶體

六方密堆積（hcp）、立方密堆積（面心立方fcc）配位數都是12，最大堆積率74％

配位數：一個原子周圍最近鄰的原子數

布，這些點子的總稱稱為布喇菲點陣（每個結點周圍的情況相同）

原子排列方式：14種

點陣：周圍情況相同，由相同的點子組成

基元：多種原子構成

晶體結構（∞）=點陣（14） 基元

原胞：體積最小的重複單元（一個原胞中隻有一個原子） 基矢：a1, a2, a3

一個簡立方原胞對應點陣中的一個結點

晶胞：體積不一定最小，節點不僅在頂角上，還可以是體心或面心 基矢：a, b, c

氯化铯結構：簡立方結構

氯化鈉結構：面心立方結構

金剛石結構：面心立方結構

布喇菲格子：基元包含一個原子的晶格

晶列：通過任意兩格點作一直線，這一直線稱為晶列 [hkl]

面指數：晶面族中任一晶面在矢坐标軸上截距系數的倒數（互質）

密勒指數：晶胞基矢坐标系中求出的面指數

倒格空間（倒易點陣）：

重要關系：

①正格原胞與倒格原胞體積之積等于（2p）3 （ W·W*=（2p）3 ）

②正格子與倒格子互為對方的倒格子

③倒格矢Kh=h1b1 h2b2 h3b3與正格子晶面族（h1h2h3）正交

④倒格矢Kh的模與晶面族（h1h2h3）的面間距(原點到晶面的距離)成反比 （dhkl=2π/|Khkl|）

對稱操作：一個晶體在某一變換後，晶格在空間的分布保持不變

①轉動

②中心反演（中心對稱） i

③鏡像（鏡面） m

晶格對稱轉動所允許的獨立轉角：2π，π，2/3π，π/2，π/3

對稱轉動旋轉角為2π/n，n=1,2,3,4,6,i,m,4（加個上劃線）

晶格的周期性不允許5度旋轉對稱軸

八種基本對稱操作：1、2、3、4、6、i、m、4（加個上劃線）

核外電子分布遵從泡利不相容原理（包括自旋在内，不可能存在量子态全同的兩個電子）、能量最低原理（任何穩定體系，其能量最低）、洪特規則（電子依能量由低到高依次進入軌道并先單一自旋平行地占據盡量多的等價軌道）

電離能：使原子失去一個電子所需要的能量 （失電子能力）

電子親和能：一個中性原子獲得一個電子成為負離子所釋放出的能量（得電子能力）

電負性：度量原子吸引電子的能力

原子的的電負性=0.18（電離能 親和能）

晶體的結合類型：

①共價結合 共價鍵：飽和性和方向性

共價晶體：結構穩定、硬度高（如金剛石）、熔點高、熱膨脹系數小、導電性差、較脆、沒有韌性

②離子結合 離子鍵：庫侖力，鍵能僅次于共價鍵

離子晶體：不導電，但熔融或熔化時可導電、結構很穩固、硬度高、熔點高、熱膨脹小

典型離子晶體結構：CsCl型（簡單立方）、NaCl型（面心立方）

③金屬結合 金屬鍵：靜電庫侖力，比共價鍵和離子鍵弱得多

金屬晶體：良好的導電性、導熱性、不同金屬存在接觸電勢差、金屬原子容易相對滑動，故而金屬具有延展性

④分子結合 範德華力：電磁力

分子晶體：自然界不存在（分子晶體極不穩定）、例如稀有氣體、熔沸點很低

⑤氫鍵結合 弱鍵 NOFP

氫鍵晶體：導電性差、熔沸點較低，典型氫鍵晶體是冰

對大多數晶體來說，晶體的結合是混合型

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