一、關于儀器檢驗的描述

格式：進行什麼操作→觀察到什麼現象→得相應的結論。

例1：容量瓶如何檢漏

（操作）在容量瓶内裝入半瓶水，塞緊瓶塞，用右手食指頂住瓶塞，另一隻手五指托住容量瓶底，将其倒立（瓶口朝下）；

（現象）觀察容量瓶是否漏水。若不漏水，（操作）将瓶正立且将瓶塞旋轉180°後，再次倒立，檢查是否漏水；

（結論）若沒有水漏出，則說明容量瓶不漏水。

例2：裝置氣密性的檢查

圖1：（操作）加熱圓底燒瓶；（現象）燒杯中的導管口有氣泡；（操作）不加熱，（現象）燒杯中的導管口有一段水柱倒灌；（結論）說明該裝置不漏氣。

圖2：（操作）夾緊彈簧夾；往長頸漏鬥中注水；（現象）看到長頸漏鬥内外液面形成液面差；（結論）說明該裝置不漏氣。

二、關于氣體檢驗的描述

格式：取樣，添加試劑（或進行什麼操作），觀察到什麼現象，得相應的結論。

表1 檢驗氣體

三、關于離子檢驗的描述

例3：如何檢驗NH₄ ？

（操作）取樣，滴加濃的氫氧化鈉溶液，加熱，将濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口；（現象）若試紙變藍；（結論）則說明是NH₄ 。

例4：如何檢驗鐵和硝酸反應後的溶液裡除了Fe³ ，還有Fe² ？

（操作）取樣，滴加酸性KMnO₄溶液，（現象）若紫紅色褪去，（結論）則說明有Fe² ；反之則無。

易出現的錯答：“滴加NaOH，看是否出現白色沉澱。”未考慮Fe（OH）₃紅褐色沉澱，則看不到白色沉澱。

例5：要測定某溶液中SO₄^2-的質量，用加BaCl₂溶液沉澱的重量法。如何檢驗SO₄^2-沉澱完全？

（操作）往溶液中加足量的BaCl₂溶液，靜置，再往上層清液中滴加BaCl₂溶液，（現象）若上層清液不産生沉澱，（結論）說明沉澱已完全。

四、常見有機物的檢驗

例6：如何檢驗CH₂====CH—CHO中有碳碳雙鍵？

（操作）取樣，先加入銀氨溶液氧化—CHO後，調pH至中性再加入溴水；（現象）若溴水褪色；（結論）說明有碳碳雙鍵。

例7：溴乙烷有溴原子的檢驗？

（操作）取樣，加NaOH溶液，發現下層是油層，加熱片刻；滴加HNO₃溶液過量，再滴加AgNO₃溶液；（現象）若出現淡黃色沉澱；（結論）則說明有溴原子。反之則無。

五、驗證物質性質的實驗闡述題

例8：用實驗證明分子間存在作用力？

（操作）取幹冰，放在一杯水杯外；（現象）水結冰了，幹冰消失；（解釋）因為幹冰升華，分子間距變大，需要克服一種作用力，由外界提供能量。從水的物态轉變就看出幹冰升華吸收了液态水的能量。從而證明CO₂分子間有作用力。

例9：設計實驗證明MnO₂中含有哪種類型的化學鍵？

（操作）取MnO₂，加熱融化，測其導電性；（現象）若導電；（結論）說明其中存在離子鍵，反之則為共價鍵。

六、對選擇某種條件的理由解釋

例10：為什麼可以選CCl₄萃取碘水中的碘？

答：（1）CCl₄與水不互溶；（2）CCl₄不與碘反應；（3）碘在CCl₄中的溶解度比在水中大。

例11：堿液吸收法是脫除二氧化碳的方法之一。已知：

若選擇Na₂CO₃堿液作吸收液，其優點是_______；缺點是__________。如果選擇K₂CO₃堿液作吸收液，用什麼方法可以降低成本？

分析：圖表給出了藥品的成本，學生顯然會從性價比的角度去找線索，此題回答Na₂CO₃堿液的優點比較容易，找缺點就比較深入地考查學生對物質濃度、化學反應的考查。濃度太低，會影響吸收率，這裡面有“從海水中提取溴、碘”等濃縮富集操作的做法；選擇K₂CO₃堿液來吸收CO₂，并且利用酸式鹽不穩定，分解後回收K₂CO₃堿液的設計又包含了“氨堿法”中NH₃、CO₂等物質回收的綠色化學思想。

例12：這是工業上吸收CO₂的碳化反應

Ca（OH）₂ Mg（OH）₂ 3CO2＝CaCO₃ Mg（HCO₃）₂ H₂O，該反應放熱。溫度保持在50～60℃。

溫度偏高不利于碳化反應，原因是_________、___________。

溫度偏低也不利于碳化反應，原因是_______。

答：溫度高，CO₂溶解度下降，不利于吸收；且平衡向左移，影響碳化反應。溫度低，反應速率慢，也不利于吸收。

例13：制備乙酸乙酯實驗：加入數滴濃硫酸即能起催化作用，但實際用量多于此量，原因是_______，濃硫酸用量又不能過多，原因是______________。

答：濃硫酸除了作催化劑，還要吸水，所以量要多；又不能太多，因為其會使有機物脫水進而氧化有機物，副反應多。

例14：合成乙酸乙酯的反應為放熱反應。實驗表明，反應溫度應控制在85℃左右為宜。回答：實驗溫度不宜低于85℃左右的原因是__________；實驗溫度不宜高于85℃左右的原因是_____________。

答：反應速率低，達不到催化劑活性溫度；溫度過高利于平衡逆向移動，酯産率降低。

例15：Na₂S₂O₃與I₂之間反應2NaI＋Na₂S₄O₆

此反應必須在中性或弱酸性條件下進行，為什麼？

答：強酸性溶液中不但Na₂S₂O₃會分解，而且I₂也容易被空氣中的氧所氧化；堿性條件下I₂要發生歧化反應。

例16：海水提溴蒸餾過程中，溫度應控制在80～90℃，溫度過高或過低都不利于生産，請解釋原因？

答：在溴水中，溴的沸點是58.5°C，水是100°C，溫度過高，大量水蒸氣随之排出，溴氣中水分增加；溫度過低，溴不能完全蒸出，産率低。

例12～例16的文字題均在詢問條件選擇的“不高不低”、“不多不少”，一般思路就是“高了、多了如何？”、“低了、少了又如何？”。這種題目的形成來源于“合成氨”工藝中450℃的選擇理由：

（1）溫度過高，因為反應放熱，平衡逆向移動，影響轉化率；

（2）溫度過低，反應速率慢，産量低。培養學生這種辯證的思維方式，可以在實踐中合理地進行方案設計。