離子反應思維導圖

技法歸納

一、判斷溶液中離子共存的規律

同一溶液中若離子間符合下列任意一個條件就會發生離子反應，離子便不能在同一溶液中大量共存。

（1）有氣體産生。

如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易揮發的弱酸的酸根與H 不能大量共存，主要是由于CO32-＋2H ＝CO2↑＋H2O、HS-＋H ＝H2S↑。

（2）有難溶物或微溶物生成。

①SO42ˉ與Ba2 、Ca2 、Ag 等不能共存。

②CO32ˉ與Ba2 、Ca2 、Mg2 、Ag 、Cu2 、Zn2 等不能共存。

③S2ˉ與Cu2 、Pb2 、Fe2 、Hg2 、Ag 等不能共存。

④OHˉ與Mg2 、Al3 、Fe2 、Fe3 、Cu2 、Ag 、Zn2 等不能共存。

（3）有弱電解質生成。

如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO-等與H 不能大量共存，主要是由于OH-＋H ＝H2O、CH3COO-＋H ＝CH3COOH；一些酸式弱酸根不能與OH-大量共存是因為HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O、HPO42-＋OH-＝PO43-＋H2O、NH4 ＋OH-=NH3·H2O等。

（4）由于發生氧化還原反應，離子不能大量共存

具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存（在一定的酸堿性條件下）。

①酸性條件下，NO3ˉ與Iˉ、Brˉ、Fe2 、S2ˉ、HSˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ等不能共存。

②S2ˉ與SO32ˉ等不能共存（堿性條件下可以共存）。

③MnO4ˉ與Iˉ、Brˉ、Clˉ、S2ˉ、HSˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ、Fe2 等不能共存。

④ClOˉ與Fe2 、Iˉ、S2ˉ、HSˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ等不能共存。

⑤Fe3 與S2ˉ、HSˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ、Iˉ等不能共存。

（5）由于形成絡合離子，離子不能大量共存。

①Fe3 和SCN-、C6H5O-不能共存。

②Ag 與NH4 在堿性條件下不能共存。

（6）能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存：

①Al3 與AlO2-、HCO3-、CO32ˉ、HSˉ、S2ˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ、SiO32ˉ、ClOˉ、C6H5O-等不能共存。

②Fe3 與AlO2ˉ、HCO3ˉ、CO32ˉ、SiO32ˉ、ClOˉ等不能共存。

③NH4 與AlO2ˉ、SiO32ˉ等不能共存。

二、附加隐含條件的應用規律

（1）限制酸性溶液的條件（隐含有H ）

①常溫下PH=a (a<7)的溶液；②使紫色石蕊溶液呈紅色；③使甲基橙呈紅色；④加鎂粉放氫氣；⑤常溫下c(OH-)為10-n(n>7)。

（2）限制堿性的條件（隐含有OH-）

①常溫下PH=a(a>7)的溶液；②使pH變藍；③使紅色石蕊變藍；④酚酞呈紅色；⑤甲基橙呈黃色；⑥c(H ）為10-n(n>7)。

（3）可酸可堿的條件

①水電離c(OH-)或者c(H )濃度為10-n mol/L；②加入鋁粉有氫氣産生；③HCO3-離子不能穩定存在的溶液。

（4）無色溶液條件：

暗示不含以下有色離子：Fe2 （淺綠色）、Fe3 （黃色）、Cr3 （綠色）、Cu2 （藍色）、MnO4ˉ（紫紅色）、Cr2O72ˉ（橙色）、Fe(SCN)2 (血紅色)等。

氧化還原反應思維導圖

技法歸納

1.根椐方程式判斷

在同一個氧化還原反應方程式中：氧化性：氧化劑>氧化産物； 還原性：還原劑>還原産物。

2.根據元素周期律判斷

①同周期：從左到右還原性逐漸減弱，氧化性逐增強。

②同主族：從上到下還原性逐漸增強，氧化性逐減弱。

3.根據物質活動性順序比較判斷

①常見金屬元素活動性順序：從左到右還原性逐漸減弱，對應陽離子氧化性逐漸增強。

②常見非金屬元素活動性順序：(F、Cl、Br、I、S)從左到右氧化性逐漸減弱，對應陰離子還原性逐漸增強。

4.根據反應條件判斷

當不同的氧化劑作用于同一還原劑時，如果氧化産物價态相同，可根據反應條件的高低進行判斷：一般條件越低，氧化劑的氧化性越強。

5.根據氧化産物的價态高低判斷

當變價的還原劑在相似的條件下作用于不同的氧化劑時，可根據氧化産物價态的高低進行判斷：一般氧化産物的價态越高，氧化劑的氧化性越強。

6.根據電化學原理判斷

①原電池，負極>正極，負極的還原性較強。

②電解池(以惰性電極為例)

陽極：易失電子的先放電，其還原性 S2->I->Br->Cl->OH-；

陰極：易得電子的先放電，其氧化性 Ag >Fe3 >Hg2 >Cu2 >H 。

7.根據反應劇烈程度進行判斷

同種還原劑作用于不同氧化劑時，反應越劇烈，其還原性越強

易錯自主測評

判斷下列說法是否正确，正确的打“√”，錯誤的打“×”。

（1）NH3、SO2的水溶液均導電，所以NH3、SO2均屬于電解質。

（2）強電解質飽和溶液一定比弱電解質飽和溶液的導電性強。

（3）NaCl溶液Cu熔化能導電，故NaCl溶液、Cu均為電解質。

（4）電離時隻要生成金屬陽離子（或NH4 ）和酸根陰離子的化合物就是鹽。

（5）離子反應一定使溶液中所有離子的濃度都發生變化。

（6）Ba2 與SO42-、S2-與HNO3都是因為複分解反應而不能大量共存。

（7）金屬元素由化合态變為遊離态一定發生了還原反應。

（8）有新單質生成的反應一定是氧化還原反應。

（9）将Cl2通入FeBr2溶液中，先發生反應：Cl2 2Fe2 ==2Fe3 2Cl-，後發生反應Cl2 2Br-==Br2 2Cl-

（10）元素處于最高價态時一定有強氧化性，元素處于最低價态時一定具有強還原性。元素處于中間價态時.既有氧化性又有還原性.

（11）在氧化還原反應中，一種元素被氧化，不一定有另一種元素被還原

（12）物質氧化性或還原性的強弱取決于得失電子的難易，與得失電子的數目無關。