1.得電子難的元素一定易失去電子嗎？

【解析】得電子難的元素不一定易失去電子。如碳元素、稀有氣體元素既不容易失電子也不容易得電子。

2.元素由化合态轉變為遊離态一定被氧化嗎？

【解析】元素由化合态轉變為遊離态不一定被氧化,也可能被還原。如HCl轉化為Cl2,氯元素被氧化,CuO轉化為Cu,銅元素被還原。

3.氧化還原反應的判據是什麼?

【解析】氧化還原反應的最佳判據是有無元素化合價變化。

4.氧化還原反應中電子轉移的表示方法有哪些?

【解析】

（1）單線橋法：表示氧化劑與還原劑之間電子轉移的方向和總數；箭頭必須由還原劑中失電子的元素指向氧化劑中得電子的元素；箭頭方向表示電子轉移的方向；在“橋”上标明轉移的是電子總數。

單線橋法分析氧化還原反應的步驟：

①标出有化合價變化的元素的化合價；

②用線橋将反應物中失電子的元素和得電子的元素連接起來，箭尾是失電子的元素，箭頭是得電子的元素。注意：橋線隻在反應物中，不跨越“＝”與生成物相連。

③在橋線上注明電子轉移的數目，注意：隻寫數目，不标得失。

（2）雙線橋法：表示氧化劑及其還原産物、還原劑及其氧化産物之間電子轉移情況；箭頭必須由反應物指向生成物，且兩端對準同種元素;箭頭方向不代表電子轉移方向，僅表示電子轉移前後的變化。

雙線橋法分析氧化還原反應的步驟：

①标出有化合價變化的元素的化合價；

②在反應物到生成物之間畫一個箭頭，箭頭出發和指向的是有化合價變化的同一元素；

③分析化合價的變化，找出反應中得失電子的總數(有價态變化元素的一個原子轉移電子數×發生價态變化的原子個數)；

④将轉移電子數标在線上。

5.常見的強氧化劑和還原劑有哪些？

【解析】

重要的氧化劑：

（1）活潑的非金屬單質,如Cl2、Br2、O2等.

（2）元素（如Mn等）處于高化合價時的氧化物,如MnO2

（3）元素（如S、N等）處于高化合價時的含氧酸,如濃H2SO4、HNO3、HClO4等.

（4）元素（如 Mn、Cl、Fe等）處于高化合價時的鹽,比如KMnO4、KClO3、FeCl3等.

（5）過氧化物,如Na2O2等.

重要的還原劑：

（1）活潑的金屬單質,如Na、 Al、Zn、Fe等.

（2）某些非金屬單質,如H2、C、Si等.

（3）元素（如C、S等）處于低化合價時的氧化物,如CO、SO2等.

（4）元素（如Cl、S等）處于低化合價時的酸,如HCl、H2S等.

（5）元素（如S、Fe等）處于低化合價時的鹽,如Na2SO3、FeSO4等.

6.判斷氧化還原反應中反應物的氧化性或還原性的方法是什麼？

【解析】凡是能得到電子，所含元素化合價降低的物質均具有氧化性。反之，在反應中易失電子，所含元素的化合價升高的物質具有還原性。

7.氧化性和還原性和化合價的關系是什麼？

【解析】元素處于最高價，隻有氧化性，元素處于最低價，隻有還原性，中間價态的元素既有氧化性又有還原性。

8.鎂、鋁分别與稀鹽酸反應時,1個鎂原子失去2個電子變成Mg2 ,而1個鋁原子失去3個電子變成Al3 ,因此還原性:Al>Mg,這種說法正确嗎?

【解析】不正确。氧化性、還原性的強弱隻與該元素原子得失電子的難易程度有關,而與得失電子數目的多少無關,得電子能力越強,其氧化性就越強;失電子能力越強,其還原性就越強。所以,還原性:Mg>Al。

9.什麼是氧化還原反應的性質強弱規律?

【解析】在氧化還原反應中，強氧化劑 強還原劑=弱氧化劑(氧化産物) 弱還原劑(還原産物)，即氧化劑的氧化性比氧化産物強，還原劑的還原性比還原産物強。如由反應2FeCl3 2KI=2FeC3 2KCl I2可知， FeCl3的氧化性比I2強，KI的還原性比FeCl2強。一般來說，含有同種元素不同價态的物質，價态越高氧化性越強(氯的含氧酸除外)，價态越低還原性越強。如氧化性：濃H2SO4，S02(H2S03)，S；還原性： H2S>S>SO2。在金屬活動性順序表中，從左到右單質的還原性逐漸減弱，陽離子(鐵指Fe2 )的氧化性逐漸增強。強弱規律常用于在适宜條件下，用氧化性較強的物質制備氧化必較弱的物質或用還原性較強的物質制備還原性較弱的物質，亦可用于比較物質間氧化性或還原性的強弱，氧化性：氧化劑>氧化産物，還原性：還原劑>還原産物。

10.什麼是氧化還原反應的先後規律？

【解析】

指在化學反應當中，如果一個氧化劑遇到了幾種還原劑，那麼還原劑當中，還原性最強的首先發生反應，比如說足量的氯氣通入二溴化鐵溶液中，那麼氯氣既能把 2價鐵離子氧化，又能把溴離子氧化，先氧化誰呢？ 2價鐵離子和溴離子對氯氣來說都有還原性，但 2價鐵離子的還原性更強，因此氯氣先氧化 2價鐵離子，這就叫反應先後規律。

11.什麼是氧化還原反應的電子得失守恒規律？

【解析】守恒定律是自然界最重要的基本定律，是化學科學的基礎。在化學反應中，守恒包括原子守恒、電荷守恒、得失電子守恒等。任何化學反應在反應前後應遵守電荷或原子守恒。電荷守恒即反應前後陰陽離子所帶電荷數必須相等；原子守恒(或稱質量守恒)，也就是反應前後各元素原子個數相等；得失電子守恒是指在氧化還原反應中，失電子數一定等于得電子數，即得失電子數目保持守恒。氧化還原反應中，氧化劑得電子總數與還原劑失電子總數相等，常用于有關氧化還原反應的計算及配平氧化還原反應方程式。

12.已知Fe3 的氧化性強于I2,Fe3 能和I-發生反應嗎?為什麼?若能,寫出相關反應的離子方程式。

【解析】能,因為氧化劑的氧化性強于氧化産物的氧化性,故反應能夠進行。反應的離子方程式為2Fe3 2I-=2Fe2 I2。

13.氧化性、還原性強弱的判斷方法有哪些?

【解析】

（1）根據元素的化合價：物質中元素具有最高價态，該元素隻有氧化性；物質中元素具有最低價态，該元素隻有還原性；物質中元素具有中間價态，該元素既有氧化性又有還原性。對于同一種元素，價态越高，其氧化性就越強；價态越低，其還原性就越強。

（2）根據氧化還原反應方程式：在同一氧化還原反應中，氧化性：氧化劑>氧化産物；還原性：還原劑>還原産物。氧化劑的氧化性越強，則其對應的還原産物的還原性就越弱；還原劑的還原性越強，則其對應的氧化産物的氧化性就越弱。

（3）根據金屬活動性順序表：在金屬活動性順序表中，金屬的位置越靠前，其還原性就越強；金屬的位置越靠後，其陽離子的氧化性就越強。

（4）根據反應的難易程度：氧化還原反應越容易進行（表現為反應所需條件越低），則氧化劑的氧化性和還原劑的還原性就越強。（5）其它條件：一般溶液的酸性越強或溫度越高，則氧化劑的氧化性和還原劑的還原性就越強，反之則越弱。

14.配平氧化還原反應方程式的原則是什麼？

【答案】在氧化還原反應元素得失電子總數（或化合價升降總數）相等。

15.如何完成氧化還原反應的有關計算?

【解析】

（1）求氧化劑與還原劑物質的量之比或質量比，計算參加反應的氧化劑或還原劑的量，确定反應前後某一元素的價态變化等。計算的關鍵是依據氧化劑得電子總數等于還原劑失電子總數，列出守恒關系式求解。

（2）已知參加反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比，計算确定産物。計算公式如下：氧化劑物質的量*變價元素的個數*化合價的變化值 = 還原劑物質的量*變化元素的個數*化合價的變化值。