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高中化學無機工藝流程歸納
高中化學無機工藝流程歸納
更新时间:2025-04-03 11:26:49

  今天主要介紹幾種典型的無機物的制備方法,包括Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3膠體等,方便學生進行系統複習。

  1. Al(OH)3 方法一:

  向少量Al2(SO4)3溶液中逐滴滴加氨水,生成白色膠狀沉澱

  Al2(SO4)3 6NH3·H2O=2Al(OH)3↓ 3(NH4)2SO4

  AlCl3 3NH3·H2O=Al(OH)3↓ 3NH4Cl

  【Al3 3NH3·H2O=Al(OH)3↓ 3NH4 】

  方法二:

  向少量Al2(SO4)3溶液溶液中逐滴滴加NaOH溶液,先生成白色沉澱,然後白色沉澱逐漸溶解

  Al2(SO4)3 6NaOH=2Al(OH)3↓ 3Na2SO4

  Al(OH)3 NaOH=NaAlO2 2H2O

  【Al3 3OH-= Al(OH)3↓

  Al(OH)3 OH-= AlO2- 2H2O】

  結論:(1)實驗室一般用可溶性鋁鹽與氨水制氫氧化鋁;(2)氫氧化鋁具有弱酸性

  【練習】

  1、下列圖象能正确描述“向少量Al2(SO4)3溶液中逐滴滴加NaOH溶液至過量”實驗中産生的現象的是(y軸表示沉澱量,x軸表示氫氧化鈉的用量)( D )

  高中化學無機工藝流程歸納(高中化學無機物的制備總結)(1)

  2、将1molAlCl3完全轉化為Al(OH)3需要NaOH多少mol,再加入多少 mol NaOH,Al(OH)3全部溶解。

  【答案】3mol,1mol.

  2. Fe(OH)3膠體 高中化學無機工藝流程歸納(高中化學無機物的制備總結)(2)

  高中化學無機工藝流程歸納(高中化學無機物的制備總結)(3)

  燒杯盛20mL蒸餾水,加熱至沸騰,然後滴加飽和氯化鐵溶液1~2mL,繼續煮沸;直至溶液變成紅褐色,停止加熱。

  FeCl3 3H2O =(△)Fe(OH)3(膠體) 3HCl

  【Fe3 3H2O =(△)Fe(OH)3(膠體) 3H 】

  3. Fe(OH)3 高中化學無機工藝流程歸納(高中化學無機物的制備總結)(4)

  将NaOH溶液滴入到Fe2(SO4)3溶液中,生成紅褐色沉澱。

  Fe3 3OH- =Fe(OH)3↓

  4. Fe(OH)2 高中化學無機工藝流程歸納(高中化學無機物的制備總結)(5)

  将NaOH溶液滴入到FeSO4溶液中,有白色絮狀沉澱生成,白色沉澱放置一段時間,振蕩後迅速變成灰綠色,最後變成紅褐色。

  由于Fe2 易被空氣中的氧氣氧化,從而生成三價的Fe3 。即生成的Fe(OH)2被氧化成了Fe(OH)3。要制備Fe(OH)2,實驗關鍵是除去試管和溶液中氧氣,創造無氧環境。

  Fe2 2OH- =Fe(OH)2↓

  4Fe(OH)2 O2 2H2O = 4Fe(OH)3

  方法一:

  使用煮沸的蒸餾水配制溶液(排除溶液中溶解的氧氣)。

  方法二:

  在溶液上加入保護層(例如植物油、苯)。

  高中化學無機工藝流程歸納(高中化學無機物的制備總結)(6)

  方法三:

  将膠頭滴管尖端插入試管底部,目的:使反應液與氧氣隔離。

  高中化學無機工藝流程歸納(高中化學無機物的制備總結)(7)

  方法四:

  使用的新制Fe2 溶液中加入一些還原劑鐵粉,防止生成Fe3 。

  方法五:

  在還原劑H2的氛圍下進行。

  高中化學無機工藝流程歸納(高中化學無機物的制備總結)(8)

  方法六:

  電解的方法,并在溶液上加入保護層(例如植物油、苯)。

  高中化學無機工藝流程歸納(高中化學無機物的制備總結)(9)

  【制備氫氧化亞鐵的關鍵:

  1.需要創造的條件:無Fe3 的環境;無O2的環境

  2.可以采取的措施:(1)排除溶液中的Fe3 →加鐵粉;(2)驅逐溶液中的溶解氧:加熱煮沸;(3)隔絕空氣:反常規操作、油封、滴管的使用、試劑瓶裝滿等】

  【聲明:圖片來自網絡,編輯by中學化學園,如需轉載,請注明完整出處】

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