對角線規則不是規則,而是總結出的經驗;而且隻适用于第二第三周期的幾個有限的元素之間,如:锂與鎂等;
一般用離子極化的觀點加以說明:同一周期最外層電子構型相同的金屬離子,從左至右随離子電荷數的增加而引起極化作用的增強。同一族電荷數相同的金屬離子,自上而下随離子半徑的增大而使得極化作用減弱。因此,處于周期表中左上右下對角線位置上的鄰近兩個元素,由于電荷數和半徑的影響恰好相反,它們的離子極化作用比較相近,從而使它們的化學性質有許多相似之處。
對角線規則不是規則,而是總結出的經驗;而且隻适用于第二第三周期的幾個有限的元素之間,如:锂與鎂等;
一般用離子極化的觀點加以說明:同一周期最外層電子構型相同的金屬離子,從左至右随離子電荷數的增加而引起極化作用的增強。同一族電荷數相同的金屬離子,自上而下随離子半徑的增大而使得極化作用減弱。因此,處于周期表中左上右下對角線位置上的鄰近兩個元素,由于電荷數和半徑的影響恰好相反,它們的離子極化作用比較相近,從而使它們的化學性質有許多相似之處。