檢驗方法：将生成的氣體通入澄清的石灰水，石灰水變渾濁，證明該氣體為二氧化碳。
驗滿方法：用燃着的木條被在集氣瓶口（不能伸入瓶内），如果火焰熄滅，證明已集滿。
二氧化碳一般可由高溫煅燒石灰石或由石灰石和稀鹽酸反應制得，主要應用于冷藏易腐敗的食品（固态）、作緻冷劑（液态）、制造碳化軟飲料（氣态）和作均相反應的溶劑（超臨界狀态）等。關于其毒性，研究表明：低濃度的二氧化碳沒有毒性，高濃度的二氧化碳則會使動物中毒。
二氧化碳的理化性質：
二氧化碳化學式量為44.0095，常溫常壓下是一種無色無味或無色無嗅而略有酸味的氣體，也是一種常見的溫室氣體，還是空氣的組分之一（約占大氣總體積的0.03%）。在物理性質方面，二氧化碳的熔點為-78.5℃，沸點為-56.6℃，密度比空氣密度大（标準條件下），微溶于水。
在化學性質方面，二氧化碳的化學性質不活潑，熱穩定性很高（2000℃時僅有1.8%分解），不能燃燒，通常也不支持燃燒，屬于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。
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