堿性液體有NaOH溶液（氫氧化鈉）、KOH（氫氧化鉀）溶液、碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液等。堿性溶液可以是堿溶液，也可以是鹽溶液，隻要滿足溶液的pH大于7即可，例如Na2CO3溶液、K2CO3溶液等。堿性溶液不一定是堿溶液，堿性溶液常溫下PH值大于7，既氫氧根離子濃度大于氫離子濃度的溶液。堿溶液的陰離子全是氫氧根的溶液。
堿化學性質介紹：
1、堿溶液能與酸堿指示劑作用堿溶液遇紫色石蕊試液變藍（現象不明顯，但有變化），遇無色酚酞溶液變紅（現象明顯）。
2、堿能與非金屬單質發生反應，氯氣與堿的歧化反應，如：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O （Br2、I2類似）硫與堿的歧化反應，如：3S+6NaOH=Na2SO3+2Na2S+3H2O。矽與堿的反應，如：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑。
3、堿能與酸發生反應，生成鹽和水（這類反應通常被稱作中和反應，此類反應放出大量熱舉例：工業上常用熟石灰（氫氧化鈣）中和含過多硫酸的廢水Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O。
4、堿溶液能與酸性氧化物反應，生成鹽和水舉例：這類反應最常見的就是實驗室裡用澄清石灰水檢驗二氧化碳的反應，但這類反應不屬于複分解反應。
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