一、實驗用品：
Na2SO4溶液、稀鹽酸、蒸餾水、鐵電極（兩支）導線、低壓電源、試管（25mm×100mm）、鐵架台、三孔橡皮塞。
二、實驗裝置（如圖）
三、實驗原理：
用鐵作電極，Na2SO4溶液作電解液，電極反應式為：
陰極：2H2O 2e－ == H2↑ 2OH－
陽極：Fe －2e－ == Fe2
陰極附近産生的OH－與陽極溶解産生的Fe2 結合生成Fe(OH)2。
Fe2 2OH－ == Fe(OH)2
由于陰極産生的H2是還原性氣體并且阻止了空氣中的氧氣進入溶液，所以，可以較長時間地保留Fe(OH)2白色絮狀沉澱。
四、實驗步驟：
1．取Na2SO4溶液30mL，加熱煮沸去除溶液中的溶解氧。
2．将兩鐵電極浸入稀鹽酸中，除去電極表面的氧化層，然後用蒸餾水沖洗幹淨。
3．按如圖所示裝置接通直流電源，将電壓調至4～6V。
五、實驗現象： 通電後即看到陰極有大量氣體産生，同時溶液中出現大量絮狀白色沉澱。
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