我們知道，水合銅離子[Cu(H2O)4]2 是藍色的。而在CuCl2和CuSO4溶液中，Cl-、SO42-均為無色的。為什麼CuCl2溶液為綠色，有時CuCl2溶液也呈藍色，而CuSO4溶液則為藍色呢？
Cu2 在溶液中有顔色的原因是它有未充滿的d電子層，其中未成對的電子可以在可見光區被激發而顯色。同時，也由于Cu2 有較低能級的空軌道，可以和含有未共用電子對的配位體絡合，Cu2 有配位數2、4、6的絡離子，所以在Cu2 在溶液中的具體顔色是和溶劑、以及陰離子的性質有密切關系的。也就是說：Cu2 在溶液中因形成不同的絡合物而顯不同的顔色。
在膽礬CuSO4.5H2O中，CuSO4.5H2O的化學式也可以寫成[Cu(H2O)4]CuSO4.H2O，膽礬呈藍色是因為[Cu(H2O)4]2 呈藍色。
CuSO4.5H2O溶于水後，仍以[Cu(H2O)4]2 存在于溶液中，若溶于過量的水中，還會形成[Cu(H2O)6]2 ，但無論是 [Cu(H2O)4]2 還是[Cu(H2O)6]2 絡離子，都是藍色的，所以CuSO4溶液無論如何濃稀都顯藍色。
無水氯化銅呈棕黃色，常以(CuCl2)n的形式存在，溶于少量水時形成[Cu(H2O)4]2 和[CuCl4]2-絡離子：(CuCl2)2 4H2O==[Cu(H2O)4]2
[CuCl4]2-[Cu(H2O)4]2 顯藍色，[CuCl4]2-顯綠色，它們共存時的混合色則為綠色，
在濃的CuCl2溶液中，Cu2 主要以[CuCl4]2-存在，由于[CuCl4]2-其穩定性大于[Cu(H2O)4]2 ，溶液中存在着較多的[CuCl4]2-離子，[Cu(H2O)4]2 離子則較少，所以濃的CuCl2溶液顯綠色。
稀釋CuCl2溶液時，由于水增加，電離平衡向右移動，[CuCl4]2-離子減少，[Cu(H2O)4]2 離子增加，綠色向藍色變化。當溶液相當稀時，幾乎均為[Cu(H2O)4]2 ，[CuCl4]2-很少，所以通常稀CuCl2溶液顯藍色。
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