1、化學變化：生成了其它物質的變。
2、物理變化：沒有生成其它物質的變化。
3、物理性質：不需要發生化學變化就表現出來的性質，如:顔色、狀态、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等。
4、離子
（1）概念：帶電的原子或原子團。
（2）表示方法及意義：如Fe3+：一個鐵離子帶3個單位正電荷。
5、元素
（1）概念：具有相同核電荷數（質子數）的一類原子的總稱。
（2）質子數決定元素種類。
（3）元素的化學性質與原子最外層電子數密切相關。
6、質量守恒定律
（1）概念（反應物和生成物前後質量不變）。
（2）原因（三不變-原子種類、數目、質量反應前後不變）。
（3）化學方程式有關計算。
說明：
①質量守恒定律隻适用于化學變化，不适用于物理變化。
②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中。
③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏。
7、二氧化碳的制法
（1）二氧化碳的實驗室制法
原理：用石灰石和稀鹽酸反應：
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
選用固液不加熱裝置
氣體收集方法：向上排空氣法
驗證方法：将制得的氣體通入澄清的石灰水，如能變渾濁，則是二氧化碳。
驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。則已集滿二氧化碳
（2）二氧化碳的工業制法：
煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2↑
生石灰和水反應可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2
8、溶解性表的記憶口訣
鉀鈉铵鹽個個溶，硝酸鹽類也相同
堿溶铵鉀鈉鋇鈣，硫酸鹽類除鋇鈣
氯化物除銀亞汞，碳磷酸鹽多不溶
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