不同反應有不同的速率常數，速率常數與反應溫度、反應介質、催化劑等有關，甚至會随反應器的形狀、性質而異。同一反應的速率常數與濃度無關，但受溫度、催化劑、固體表面性質等因素的影響。
速率常數的定義:假設有基元反應為a摩爾的A物質與b摩爾的B物質反應生成c摩爾的C物質和d摩爾的D物質，定義速率常數為生成物濃度的幂之積除以反應物濃度的幂之積，即C物質的濃度的c次方乘以D物質濃度的d次方再除以A物質濃度的a次方與B物質濃度的b次方的乘積，用字母k表示。
k稱為反應速率常數又稱速率常數，
速率常數與什麼有關
更新时间：2026-05-14 16:00:56
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