富蘭克林于1905年提出酸堿溶劑理論,其内容是:凡是在溶劑中産生該溶劑的特征陽離子的溶質叫酸,産生該溶劑的特征陰離子的溶質叫堿。在酸堿電離理論中,水溶液的酸堿性是通過溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度衡量的:氫離子濃度越大,酸性越強;氫氧根離子濃度越大,堿性越強。氫離子或氫氧根離子中一者濃度增加時,另一者濃度必然下降,酸和堿是對立的。pH越小,溶液的酸性越強;pH越大,溶液的堿性越強。酸堿電離理論指出,各種酸堿的電離度不一定相同,有強酸和弱酸、強堿和弱堿之分,強酸和強堿在水溶液中完全電離,弱酸和弱堿則部分電離。一元強酸或堿溶液中氫離子或氫氧根離子濃度等于強酸自身的濃度,弱酸或堿溶液中氫離子或氫氧根離子濃度小于弱酸的濃度。