化學液體摩爾體積公式-tft每日頭條

5.1弱酸弱堿溶液

上一節我們講到了解離平衡，解離平衡時标準平衡常數在弱酸弱堿中的特殊形态，對于指定反應，它隻随溫度變化而變化。下面我們講下弱酸弱堿的解離常數的兩個性質

5.1.4同離子效應和緩沖溶液

5.1.4.1同離子效應

在弱電解質中，加入與該電解質相同離子的強電解質，引起該弱電解質解離度（α）降低的現象，稱為同離子效應。

例：在HAc溶液中，加入強酸或者NaAc，溶液中的H3O 或者Ac-離子濃度大大增加，使的下列平衡

化學液體摩爾體積公式（工科化學四一水溶液化學）1

同離子效應是化學平衡的轉移的特殊形态

向左移動，反應逆向進行，從而降低HAc解離度

舉例說明：

化學液體摩爾體積公式（工科化學四一水溶液化學）2

加入氯化铵，氨水的解離度隻有0.0018%

因為溫度沒變化，所以解離平衡常數沒有改變。

化學液體摩爾體積公式（工科化學四一水溶液化學）3

沒有氯化铵加入時，氨水的解離度是1.34%

在同離子效應中，需要兩個條件：1）本身是弱電解質，2）加入的強電解質需要與本身有相同的離子。

5.1.4.2緩沖溶液

緩沖溶液的原理：（以HAc-NaAc為例）

溶液中含有大量的 HAc(弱酸）和Ac-（共轭酸的鹽）

在加入酸時， Ac-與酸結合成HAc；（加入的H 被“消耗”掉了）

在加入堿時，HAc與堿生成Ac-,（加入的OH-被“消耗”掉了）

由于解離平衡常數不随濃度變化，其c(H )變化範圍并不大，即pH變化不大

對于緩沖溶液的pH值計算公式，此公式的推導過程在工科化學裡不做要求，但公式本身要求熟練掌握。

化學液體摩爾體積公式（工科化學四一水溶液化學）4

緩沖溶液的pH值計算公式

在這個公式中，容易錯誤的地方是：1）對數部分是酸/鹽和堿/鹽；2）pKa和pKb要分清楚：3）使用的是常用對數

舉例說明：

化學液體摩爾體積公式（工科化學四一水溶液化學）5

正确區分緩沖溶液的pH值計算公式要用酸式還是堿式

化學液體摩爾體積公式（工科化學四一水溶液化學）6

加了酸堿後，pH值變化極小

緩沖溶液與非緩沖溶液的對比：

90 ml水 10ml 0.1 mol•L-1 HCl，其pH從7變到2,

90 ml緩沖液 10ml 0.1mol•L-1 HCl ，其pH從4.75變到4.74

常用的緩沖溶液：弱酸與它的共轭堿，或者叫做弱堿與它的共轭酸

化學液體摩爾體積公式（工科化學四一水溶液化學）7

根據要求選擇不同的緩沖體系

關于緩沖溶液的常識

化學液體摩爾體積公式（工科化學四一水溶液化學）8

關于第一條：緩沖溶液有一定的緩沖空間，要在緩沖空間裡，才會起到緩沖作用，否則有被“擊穿”的危險。

關于第三條：如果使用堿式的緩沖溶液公式，要換算出來其pKb值（利用pKa pKb=14來計算），然後再計算pH值變化。

課堂習題：

化學液體摩爾體積公式（工科化學四一水溶液化學）9

這道題是我們本節和前面兩節知識點的總結

下一節我們講沉澱溶解平衡